Atómová hmotnosť vs molárna hmotnosť
Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách a vytvárať molekuly a iné zlúčeniny. Molekulové štruktúry udávajú presné pomery atómov; teda môžeme písať molekulové vzorce pre zlúčeniny. Tieto sú dôležité pri určovaní molekulových hmotností alebo molárnych hmotností. Molekuly sú charakterizované svojimi hmotnosťami. Poznanie molekulovej hmotnosti je užitočné pri meraní zlúčenín pre reakcie v laboratórnych podmienkach. Meranie molekulovej hmotnosti je však ťažké, pretože ide o malú hmotnosť. Preto existujú iné metódy, ktoré môžeme použiť na meranie hmotností atómov a molekúl.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, je to súhrn hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne, keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Odpočinková hmota sa berie, pretože; podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, hmotnosť sa zvyšuje. Hmotnosť elektrónov je však značne veľmi malá v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmotnosti je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú rôzny počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Keďže ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Ak sa vypočíta priemer celkovej hmotnosti izotopu, je známy ako atómová hmotnosť. Preto je hmotnosť špecifického izotopu atómová hmotnosť v atóme, ktorý má niekoľko izotopov.
Čo je molárna hmotnosť?
Toto je hmotnosť látky pre dané množstvo. Jednotka SI pre molárnu hmotnosť je g mol-1 Toto udáva množstvo atómov/molekúl/zlúčenín prítomných v jednom mole látky. Inými slovami, je to hmotnosť Avogadrovho počtu atómov/molekúl alebo zlúčenín. Toto je tiež známe ako molekulová hmotnosť. V molekulovej hmotnosti sa však určuje množstvo molekúl v jednom mole. Je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl v praktickom scenári, ale je ťažké ich vážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosti sú veľmi malé podľa normálnych parametrov váženia (gramy alebo kilogramy). Preto na vyplnenie tejto medzery a meranie častíc na makroskopickej úrovni je užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molárnej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka-12. Hmotnosť jedného mólu 12 atómov uhlíka je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mól. Molová hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaký atóm ako O2 alebo N2 sa vypočíta vynásobením počtu atómov molárnou hmotnosťou atómov. Molová hmotnosť zlúčenín ako NaCl alebo CuSO4 sa vypočíta sčítaním atómových hmotností každého atómu.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?
• Atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu. Molárna hmotnosť udáva množstvo atómov/molekúl/zlúčenín prítomných v jednom móle látky.
• Atómová hmotnosť sa vzťahuje iba na atómy, ale molárna hmotnosť sa vzťahuje na akýkoľvek atóm, molekulu, ión atď.
