Kľúčový rozdiel – hmotnosť vzorca a molárna hmotnosť
Vzorcová hmotnosť a molárna hmotnosť sú dve fyzikálne vlastnosti molekúl, ktoré medzi nimi vykazujú určitý rozdiel. Oba tieto parametre, vzorec hmotnosť a molárna hmotnosť, súvisia s hmotnosťou chemických prvkov (atómov, molekúl, bunkových jednotiek). Pretože atómy, molekuly a bunkové jednotky sú extrémne malé častice; hmotnosť jednej častice je zanedbateľne malá. Preto sa ako jednotka v kvantitatívnej analýze používa hmotnosť 1 mol (hmotnosť 6,021023 častíc v gramoch). Rôzne chemické prvky majú rôzne hodnoty molárnej hmotnosti (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), pretože majú rôzny počet pozícií v jadre. Podobne to vedie k rôznym jedinečným hodnotám molárnej hmotnosti chemických zlúčenín (NaCl–58,4426 g mol-1). Hmotnosť vzorca sa vypočíta s ohľadom na empirický vzorec zlúčeniny. Je to súčet hodnôt atómovej hmotnosti jednotlivých zložiek v empirickom vzorci (H2O-18,00 g mol-1). Kľúčový rozdiel medzi vzorcovou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou je v tom, že vzorcová hmotnosť molekuly alebo zlúčeniny je súčtom atómových hmotností atómov v jej empirickom vzorci, zatiaľ čo molárna hmotnosť je hmotnosť v gramoch 1 mol látky.
Čo je hmotnosť vzorca?
Hmotnosť molekuly alebo zlúčeniny podľa vzorca je súčtom atómových hmotností atómov v empirickom vzorci. Jednotky vzorca hmotnosť „jednotka atómovej hmotnosti“(amu).
Výpočet hmotnosti podľa vzorca
Príklad 1:
Aká je hmotnosť podľa vzorca NaCl (atómová hmotnosť Na=22,9898 amu, atómová hmotnosť Cl=35,4527 amu)?
Vzorcová hmotnosť NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Príklad 2:
Aká je hmotnosť vzorca C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
hmotnosť vzorca C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Čo je molárna hmotnosť?
Molárna hmotnosť je definovaná ako hmotnosť 1 mol látky. Má jednotky g/mol alebo kg/mol. Každý chemický prvok alebo chemická zlúčenina má jedinečnú hodnotu molárnej hmotnosti.
Molárna hmotnosť=Hmotnosť jednej častice(NA – Avogadrova konštanta)
NA= 6,0221023mol-1
Molárna hmotnosť prvkov
Rôzne prvky majú jedinečnú hodnotu molárnej hmotnosti, pretože obsahujú rôzne počty elektrónov, protónov a neutrónov. Napríklad
Molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g mol-1.
Molárna hmotnosť horčíka je 24,3050 g mol-1.
Molárna hmotnosť molekúl a zlúčenín
Molárna hmotnosť vody (H2O) je 18,00 g mol-1
Molárna hmotnosť Mg(OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol z | Počet častíc | Molárna hmotnosť |
| C (prvok) | 6,0221023 atoms | 12,011 g mol-1 |
| Cu (prvok) | 6,0221023 atómov | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (iónová zlúčenina) | 6,0221023 jednotkové bunky | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (iónová zlúčenina) | 6,0221023 jednotkové bunky | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentná zlúčenina) | 6,0221023 molekúl | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentná zlúčenina) | 6,0221023 molekúl | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentná zlúčenina) | 6,0221023 molekúl | 60,09 g mol-1 |
Aký je rozdiel medzi vzorcovou hmotnosťou a molárnou hmotnosťou?
Definícia hmotnosti vzorca a molárnej hmotnosti
Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca (hmotnosť vzorca) molekuly je súčtom atómových hmotností atómov v jej empirickom vzorci.
Molárna hmotnosť: Molová hmotnosť je hmotnosť 1 mol látky v gramoch (počet častíc v mole sa rovná 6,0221023).
Použiť
Hmotnosť vzorca: Hmotnosť vzorca sa vypočítava pre chemické zlúčeniny. Vypočítava sa pomocou empirického vzorca.
Molárna hmotnosť: Molová hmotnosť sa vypočítava pre chemické látky, ktoré obsahujú mnoho elementárnych entít, ako sú chemické prvky, iónové a kovalentné chemické zlúčeniny.
Základ výpočtu
Hmotnosť vzorca: Rôzne chemické prvky v chemických zlúčeninách dávajú rôzne hmotnosti vzorca.
Molárne hmotnosti: Rôzne atómové hmotnosti vedú k rozdielom v molárnych hmotnostiach. Atómová hmotnosť prvku (v jednotkách atómovej hmotnosti – amu) sa rovná jeho „mólovej hmotnosti“
Príklad: Zvážte NH4NO3
Hmotnosť vzorca (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molárna hmotnosť (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
