Kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou zásadou je v tom, že konjugované kyseliny darujú protóny, zatiaľ čo konjugované zásady prijímajú protóny.
V roku 1923 dvaja vedci, Bronsted a Lowry, predstavili teóriu o acidobázickom správaní. Podľa Bronstedovej – Lowryho teórie je kyselina donorom protónov a zásada je akceptor protónov. Preto by sa molekula, ktorá sa má správať ako kyselina, mala stretnúť s akceptorom protónov. Na druhej strane, aby sa molekula správala ako báza, mala by sa stretnúť s donorom protónov. Preto by pri acidobázickej reakcii mali byť prítomné donory i akceptory protónov. Voda však môže pôsobiť ako kyselina aj zásada. Keď voda prijme protón, vytvorí hydróniový ión, a keď daruje protón, vytvorí hydroxidový ión.
Čo je konjugovaná kyselina?
Konjugovaná kyselina je látka vyrobená zo zásady. Keď báza prijme protón z inej molekuly, vytvorí konjugovanú kyselinu. Konjugovaná kyselina môže odstrániť elektrón a vrátiť sa do materskej bázy. Konjugované kyseliny majú teda kyslé vlastnosti.
Obrázok 01: Tvorba konjugovanej kyseliny a konjugovanej bázy
Môžeme napríklad zvážiť situáciu, keď sa amoniak rozpustí vo vode.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
V uvedenom príklade je amónny ión konjugovanou kyselinou s amoniakom. Podobne, keď uvažujeme o spätnej reakcii, voda je konjugovaná kyselina hydroxidovej zásady.
Čo je konjugovaná báza?
Konjugovaná báza je látka, ktorá vzniká po tom, čo kyselina odovzdá protón zásade. Ale toto môže opäť prijať protón; má teda základné vlastnosti. Potenciálny akceptor protónov vytvorený z materskej kyseliny je konjugovaná báza. Keď konjugovaná báza prijme protón, je opäť obrátená k materskej kyseline.
Okrem toho mnohé rozpúšťadlá môžu pôsobiť ako donory alebo akceptory protónov. Preto môžu vyvolať kyslé alebo zásadité správanie v rozpustených látkach. Napríklad, keď sa amoniak rozpustí vo vode, voda pôsobí ako kyselina a dáva amoniaku protón, a tým vytvára amónny ión. Medzitým sa molekula vody premení na hydroxidový anión. Konjugovanou bázou vody je tu hydroxidový anión. A konjugovanou bázou amónia je amoniak.
Aký je rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou?
Kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou zásadou je v tom, že konjugované kyseliny môžu darovať protóny, zatiaľ čo konjugované zásady môžu protóny prijímať. Okrem toho sa konjugované kyseliny tvoria zo zásad; naopak, z kyselín vznikajú konjugované zásady. Konjugované kyseliny a zásady, ktoré vznikajú pri spontánnej reakcii, sú však oveľa slabšie ako ich materské molekuly.
Zhrnutie – Konjugovaná kyselina verzus konjugovaná báza
Konjugovaná kyselina a konjugovaná zásada sú párom chemických druhov, ktoré majú opačné chemické správanie. Kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou zásadou je v tom, že konjugované kyseliny môžu darovať protóny, zatiaľ čo konjugované zásady môžu protóny prijímať.
