Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou je v tom, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku s ohľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, ale atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu.
Väčšina ľudí používa pojmy atómová hmotnosť a atómová hmotnosť zameniteľné. Majú však rôzny význam a ak vezmeme tieto dva pojmy ako jeden, spôsobí to značnú chybu vo výpočtoch sypkého materiálu.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku s ohľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne zastúpenie. Chemické prvky majú väčšinou izotopy; izotopy sú rôzne formy toho istého chemického prvku. Izotopy majú rovnaký počet protónov (čo ich robí patriace rovnakému chemickému prvku) a rôzny počet neutrónov v atómovom jadre. Existujú rôzne percentá rôznych izotopov, ktoré sa vyskytujú v prírode. Pri získavaní atómovej hmotnosti chemického prvku musíme zvážiť atómové hmotnosti všetkých izotopov a ich percentá. Tam môžeme vypočítať priemernú hmotnosť pomocou atómových hmotností každého izotopu, aby sme získali atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť, ktorú vidíme v periodickej tabuľke, sa vypočítava podľa tohto javu.
Na tento výpočet môžeme použiť nasledujúce dva kroky;
- Najprv preveďte percentá na desatinné hodnoty tak, že ich vydelíte 100.
- Ďalej zodpovedajúcim spôsobom vynásobte atómové hmotnosti každého izotopu z týchto desatinných hodnôt.
- Nakoniec pridajte odpovede, aby ste dostali konečnú odpoveď.
Video 1: Výpočet atómovej hmotnosti
Príklad: Predpokladajme, že 98 % izotopu C-12 a 2 % izotopu C-13 máme v prírode. Vypočítajme atómovú hmotnosť uhlíka pomocou atómových hmotností týchto izotopov.
- Prevod na desatinné hodnoty:
- Desetinná hodnota percenta C-12 je 0,98 (získa sa vydelením 98 od 100).
- Desetinná hodnota percenta C-13 je 0,02 (získa sa vydelením 2 od 100).
- Násobenie atómových hmotností každého izotopu z desatinných hodnôt:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Súčet odpovedí na získanie konečnej odpovede:
76 + 0,26=12,02
Nakoniec môžeme získať atómovú hmotnosť chemického prvku uhlík ako 12,02 amu (atómové hmotnostné jednotky). Okrem toho môžeme tento výraz pomenovať ako „relatívna atómová hmotnosť“, pretože ide o priemer skutočných atómových hmotností izotopov.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, je to súhrn hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne, keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Berieme iba pokojovú hmotnosť, pretože podľa základov fyziky, keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, hmotnosti sa zvyšujú. Hmotnosť elektrónov je však značne veľmi malá v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov. Preto môžeme povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmotnosti je menší. Preto môžeme pri výpočte atómovej hmotnosti zanedbať hmotnosť elektrónu. Predovšetkým, rôzne izotopy majú rôzne atómové hmotnosti, hoci patria k rovnakému chemickému prvku, pretože majú rôzny počet neutrónov.
Obrázok 01: Na výpočet atómovej hmotnosti môžeme použiť hmotnosti protónov, neutrónov a elektrónov atómu
Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Pre naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu). Podobne 1 atómová hmotnostná jednotka je jedna dvanástina hmotnosti izotopu C-12. Keď vydelíme hmotnosť atómu od hmotnosti jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, môžeme získať jeho relatívnu hmotnosť. Vo všeobecnom používaní, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože ju vypočítame so zreteľom na všetky izotopy).
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou?
Pojmy atómová hmotnosť a atómová hmotnosť väčšinou používame ako rovnaké. Tieto dva pojmy sa však od seba líšia najmä definíciou. Preto podľa definície je kľúčovým rozdielom medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou to, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku s ohľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu..
Okrem toho môžeme identifikovať ďalší dôležitý rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou zvážením spôsobu výpočtu každej hodnoty; atómovú hmotnosť by sme mali vypočítať pomocou percentuálneho zastúpenia všetkých izotopov chemického prvku v prírode, zatiaľ čo atómovú hmotnosť môžeme vypočítať jednoducho sčítaním hmotností protónov, neutrónov a elektrónov atómu.
Zhrnutie – Atómová hmotnosť verzus atómová hmotnosť
Atómová hmotnosť a atómová hmotnosť sú dva dôležité pojmy, ktoré často používame pri chemických výpočtoch. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou je v tom, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku vzhľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu.
