Hmotnosť vs molárna hmotnosť
O hmotnosti vieme, aj keď v každodennom živote bežne používame pojem hmotnosť namiesto hmotnosti. Hmotnosť človeka je výsledkom hmotnosti jeho tela a zemskej gravitácie. Keďže tento gravitačný efekt je rovnaký na celej Zemi, je vhodnejšie hovoriť o hmotnosti. Ale keď hovoríme o menších objektoch, ako sú molekuly a atómy látky, používajú sa pojmy molekulová hmotnosť a molárna hmotnosť. Existujú rozdiely v hmotnosti a molárnej hmotnosti látky, ktoré budú jasné po prečítaní tohto článku.
Teoreticky je hmotnosť látky jej relatívnou hmotnosťou, ako je vyjadrená ako hmotnosť atómu uhlíka, ktorý sa považuje za 12. V praxi sa však molekulová hmotnosť látky považuje za súčet atómových hmotností jednotlivých atómov molekuly. Napríklad, ak máme vypočítať molekulovú hmotnosť oxidu uhoľnatého, musíme spočítať atómové hmotnosti uhlíka a vodíka. Keďže atómová hmotnosť uhlíka je 12 a atómová hmotnosť kyslíka je 16, molekulová hmotnosť oxidu uhoľnatého je 12+16=28. Podobne, ak je látkou oxid uhličitý, vieme, že ide o dva atómy kyslíka, takže molekulová hmotnosť CO2 sa vypočíta takto: 12+ 16×2=44
Molekulová hmotnosť je bezrozmerné číslo.
Hmotnosť jedného mólu látky v gramoch sa nazýva jej molárna hmotnosť. Rôzne látky majú rôznu molárnu hmotnosť, a to preto, že atómy rôznych prvkov majú rôzny počet elektrónov, protónov a neutrónov. Jeden mol látky obsahuje 6,022 x 1023 atómov tejto látky. Toto je tiež známe ako Avogadroovo číslo. Molárna hmotnosť uhlíka je 12.011 g, zatiaľ čo horčík je 24,3050 g.
Pokiaľ ide o molárnu hmotnosť zlúčenín, prvým krokom je vypočítať ich molekulovú hmotnosť, ktorá je súčtom atómových hmotností jednotlivých prvkov. Vezmime si príklad vody.
Molekulová hmotnosť vody=2 x 1,00794 (atómová hmotnosť vodíka) + 15,9994 (atómová hmotnosť kyslíka)=18,0153
Molárna hmotnosť molekulárnej zlúčeniny=molekulová hmotnosť v gramoch/1 mol zlúčeniny
Molárna hmotnosť vody=18,0153/ 1 mol H2O
Rozdiel medzi hmotnosťou a molárnou hmotnosťou
• Hmotnosť alebo molekulová hmotnosť látky je hmotnosť jednej molekuly látky a je súčtom atómových hmotností jednotlivých prvkov
• Molová hmotnosť je hmotnosť jedného mólu látky v gramoch, čo je počet atómov v jednom móle látky. Je to konštantné číslo nazývané Avogadroovo číslo.
• Zatiaľ čo molekulová hmotnosť je bezrozmerné číslo vyjadrené v pomere k hmotnosti atómu uhlíka, molárna hmotnosť je vyjadrená v gramoch
• Mnohí si myslia, že oba pojmy sú rovnaké, ale v praxi priemerná hmotnosť nie je rovnaká ako hmotnosť jednej molekuly
• Pri zvažovaní malých molekúl je rozdiel nepatrný a obe sú približne rovnaké
