Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou je v tom, že atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná zvážením izotopov tohto prvku.
Pojmy atómová hmotnosť a priemerná atómová hmotnosť často používame zameniteľné; sú to však dva rôzne pojmy.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómová hmotnosť je celková hmotnosť nukleónov prítomných v jadre atómu. Nukleón je buď p7p alebo neutrón. Atómová hmotnosť je teda celková hmotnosť protónov a neutrónov prítomných v jadre. Hoci elektróny sú prítomné aj v atómoch, hmotnosť elektrónov sa vo výpočtoch nepoužíva, pretože elektróny sú také malé a majú zanedbateľnú hmotnosť v porovnaní s protónmi a neutrónmi.
Na rozdiel od relatívnej atómovej hmotnosti tu počítame hmotnosť každého jedného atómu bez výpočtu priemernej hodnoty. Preto dostávame rôzne hodnoty pre atómové hmotnosti rôznych izotopov. Je to preto, že počet nukleónov prítomných v izotopoch toho istého prvku sa navzájom líši.
Uvažujme o príklade:
Atómová hmotnosť vodíka=2
Atómová hmotnosť izotopu vodíka-2 (deutéria) sa vypočíta takto.
Počet protónov v jadre=1
Počet neutrónov v jadre=1
Preto atómová hmotnosť vodíka=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Tu atómová hmotnosť je daná jednotkou amu (jednotky atómovej hmotnosti). Jeden protón alebo neutrón má hmotnosť 1 amu.
Čo je priemerná atómová hmotnosť?
Priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná s ohľadom na izotopy tohto prvku. V tomto prípade hodnota hmotnosti závisí od prirodzeného výskytu chemického prvku.
Na výpočet priemernej atómovej hmotnosti existujú dva kroky.
- Vynásobte atómovú hmotnosť každého izotopu z prirodzenej hojnosti (početnosť vezmite v percentách) oddelene.
- Sčítajte získané hodnoty a získajte priemernú atómovú hmotnosť.
Uvažujme o príklade:
Existujú dva izotopy uhlíka ako uhlík-12 a uhlík-13. Ich početnosť je 98% a 2. Potom môžeme pomocou výpočtu určiť priemernú atómovú hmotnosť uhlíka. Tu musíme vynásobiť atómové hmotnosti každého izotopu hodnotou hojnosti. Potom musíme brať hojnosť ako hodnotu na dve desatinné miesta, nie ako percento. Ďalej môžeme sčítať získané hodnoty.
Uhlík-12: 0,9812=11,76
Uhlík-13: 0,0213=0,26
Potom je priemerná atómová hmotnosť uhlíka=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou?
Hoci výrazy atómová hmotnosť a priemerná atómová hmotnosť znejú podobne, ide o dva rôzne výrazy. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou je v tom, že atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná zvážením izotopov tohto prvku. Pojem atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť jedného atómu, zatiaľ čo pojem priemerná atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť chemického prvku.
Zhrnutie – Atómová hmotnosť verzus priemerná atómová hmotnosť
Atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť jedného atómu, ale priemerná atómová hmotnosť sa vzťahuje na priemernú hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku. Preto je kľúčovým rozdielom medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou to, že atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná zvážením izotopov tohto prvku.
