Kľúčový rozdiel – etanol vs kyselina etánová
Aj keď majú etanol a kyselina etanolová podobné názvy, možno medzi nimi pozorovať kľúčový rozdiel, keďže ide o dve rôzne organické zlúčeniny obsahujúce dve rôzne funkčné skupiny. Etanol je druhým najjednoduchším členom rodiny alkoholov, zatiaľ čo kyselina etanová je druhým najjednoduchším členom skupiny karboxylových kyselín. Obidva obsahujú iba dva atómy uhlíka okrem funkčnej skupiny prítomnej v molekule. Keď porovnáme ich chemické vlastnosti; obe sa používajú ako organické rozpúšťadlá a majú charakteristický zápach. Naproti tomu kyselina etánová je kyslejšia ako etanol.
Čo je etanol?
Bežný názov etanolu je etylalkohol. Jeho funkčnou skupinou je hydroxylová skupina (-OH skupina). Všetky chemické vlastnosti ako reaktivita, kyslosť alebo zásaditosť závisia od funkčnej skupiny. Etanol má veľmi mierny zápach a je to prchavá zlúčenina. Etanol je veľmi dôležitý v jeho priemyselných aplikáciách; je to bezpečné rozpúšťadlo, zdroj paliva, používa sa na výrobu liekov a kozmetiky a je hlavnou zložkou alkoholických nápojov. Etanol sa môže vyrábať v domácom prostredí pomocou poľnohospodárskeho odpadu, ako je kukurica, cukrová trstina alebo tráva.
Čo je kyselina etanová?
Najčastejšie používaný názov kyseliny etánovej je kyselina octová. Je to bezfarebná kvapalina s charakteristickou kyslou chuťou a štipľavým zápachom. Má molekulárny vzorec CH3COOH. Nezriedená forma kyseliny etánovej sa nazýva „ľadová kyselina octová“a na výrobu octu sa používa približne 3 až 9 % objemu kyseliny. Kyselina etánová sa považuje za slabú kyselinu; ale je žieravý a schopný napadnúť pokožku.
Aký je rozdiel medzi etanolom a kyselinou etanoovou?
Charakteristika etanolu a kyseliny etanoovej:
Funkčná skupina:
Etanol: Hydroxylová skupina (-OH skupina) je funkčná skupina v etanole. Je to charakteristická vlastnosť alkoholov. Všetky alkoholy majú vo svojej štruktúre aspoň jednu –OH skupinu.
Kyselina etánová: Funkčná skupina v kyseline etánovej je skupina –COOH. Je spoločný pre všetky karboxylové kyseliny.
Vlastnosti:
Etanol: Etanol je jednosýtny alkohol so sladkou vôňou, ktorý vrie pri 78,5 °C. Je to jediný uhľovodík, ktorý sa rozpúšťa vo vode vo všetkých pomeroch. Etanol reaguje s alkalickým KMnO4 za vzniku kyseliny etánovej, zatiaľ čo kyselina etanoová nereaguje s alkalickým KMnO4.
Kyselina etánová: Je to slabá monoprotická kyselina vo vodnom roztoku (pKa=4,76). Kvapalná kyselina octová je polárne rozpúšťadlo ako voda. Rozpúšťa polárne kvapaliny, ako sú cukry a soli, aj nepolárne kvapaliny, ako sú oleje a prvky ako síra a jód. Je ľahko a úplne miešateľný s vodou, chloroformom a hexánom. Kyselina octová má silný štipľavý zápach.
Použitie:
Etanol: Etanol je prítomný v alkoholických nápojoch a používa sa aj ako biopalivo pre automobily. Je to dobré rozpúšťadlo, ktoré dokáže rozpustiť mnohé organické roztoky, ktoré sú nerozpustné vo vode. Etanol sa používa na výrobu mnohých parfumov, kozmetiky a lakov v priemysle farieb.
Etanol ako palivo:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Kyselina etánová: Kyselina octová sa používa ako chemické činidlo na výrobu iných chemikálií. Používa sa vo väčších množstvách na výrobu monoméru vinylacetátu; vinylacetát môže byť polymerizovaný za vzniku polyvinylchloridu alebo iných polymérov. Okrem toho sa kyselina octová používa na výrobu esterov, ktoré sa používajú v atramentoch, maľbách a náteroch. Anhydrid kyseliny octovej je ďalšou dôležitou chemickou zlúčeninou, ktorú možno syntetizovať kondenzáciou dvoch molekúl kyseliny octovej. Na výrobu domáceho octu sa používa malé množstvo kyseliny etánovej.
Kyslosť:
Etanol: Etanol nereaguje s hydrogénuhličitanom sodným (NaHCO₃), ani nemení farbu modrého lakmusového papierika. Preto je menej kyslá ako kyselina etánová.
Kyselina etanová: Kyselina etánová je slabá kyselina, ktorá reaguje s hydrogénuhličitanom sodným (NaHCO₃), pričom sa uvoľňuje plynný CO2. Tiež mení modrý lakmus na červený.
Obrázok s láskavým dovolením: „Etanol-3D-guličky“. (Public Domain) cez Wikimedia Commons “Acetic acid dimer 3D ball” od Jynto (talk) – Vlastná práca.(CC0) cez Wikimedia Commons
