Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou sírovou.
Dusičnan amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4NO3 a síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4)2SO4. Obidve sú to soli amoniaku so silným, dráždivým zápachom.
Čo je dusičnan amónny?
Dusičnan amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4NO3. Táto látka je soľ pozostávajúca z amónneho katiónu a dusičnanového aniónu. Okrem toho sa pri izbovej teplote javí ako biela tuhá látka a môže sa ľahko rozpustiť vo vode. Navyše, dusičnan amónny sa v prírode vyskytuje ako prírodný minerál.
Obrázok 01: Chemická štruktúra dusičnanu amónneho
Niektoré chemické fakty o tejto zlúčenine sú nasledovné:
- Molárna hmotnosť je 80,043 g/mol
- Zobrazuje sa ako biela alebo sivá tuhá látka
- Teplota topenia je 169,6 °C
- Pri teplote nad 210 °C sa rozkladá
- Kryštálová štruktúra zlúčeniny je trigonálna
Hlavné využitie zlúčeniny dusičnanu amónneho možno nájsť v poľnohospodárstve; je veľmi užitočné ako hnojivo s vysokým obsahom dusíka. Okrem toho ho môžeme použiť pri výrobe výbušných zmesí pre banské a dobývacie účely. Keďže rozpúšťanie tejto zlúčeniny vo vode je vysoko endotermické, je užitočné aj v niektorých instantných studených baleniach.
Čo je síran amónny?
Síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4)2SO4. Zvyčajne pozostáva z amónneho katiónu spojeného so síranovým aniónom. Preto má táto zlúčenina dva amónne katióny na síranový anión. Je to anorganická soľ síranu s mnohými dôležitými použitiami.
Obrázok 02: Chemická štruktúra síranu amónneho
Molárna hmotnosť síranu amónneho je 132,14 g/mol. Táto zlúčenina sa javí ako jemné, hygroskopické granuly alebo kryštály. Okrem toho sa teplota topenia tejto zlúčeniny môže pohybovať od 235 do 280 °C; nad týmto teplotným rozsahom má zlúčenina tendenciu sa rozkladať. Zlúčeniny síranu amónneho môžeme vyrobiť úpravou amoniaku kyselinou sírovou. Na túto prípravu môžeme použiť zmes plynného amoniaku a vodnej pary v reaktore. Okrem toho musíme do tohto reaktora pridať koncentrovanú kyselinu sírovú a potom reakcia medzi týmito zložkami vytvorí síran amónny.
Pri zvažovaní aplikácií síranu amónneho ho môžeme použiť ako hnojivo hlavne pre alkalické pôdy. Ďalej ju môžeme použiť pri výrobe insekticídov, herbicídov, fungicídov a pod. Okrem nich túto zlúčeninu používame na čistenie bielkovín precipitáciou v biochemickom laboratóriu. Je tiež užitočná ako potravinárska prísada.
Aký je rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym?
Dusičnan amónny a síran amónny sú amónne soli. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou sírovou. Okrem toho je dusičnan amónny dostupný ako biela kryštalická pevná látka, zatiaľ čo síran amónny je dostupný ako jemný prášok, granule alebo kryštály, ktoré sú hygroskopické.
Nasledujúca infografika predstavuje rozdiely medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – dusičnan amónny vs síran amónny
Dusičnan amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4NO3, zatiaľ čo síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4)2SO4. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká reakciou medzi amoniakom a kyselinou sírovou.
