Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká pri reakcii amoniaku s kyselinou sírovou. Okrem toho, vzhľadom na ich hlavnú aplikáciu ako hnojivo, dusičnan amónny je vhodnejší pre kyslé pôdy, zatiaľ čo síran amónny je vhodnejší pre alkalické pôdy.
Dusičnan amónny a síran amónny sú dve soli amoniaku, ktoré sú užitočné na rôzne účely. Okrem toho je dusičnan amónny tiež užitočný ako prísada do výbušnín, ale jeho hlavné využitie je v poľnohospodárstve ako hnojivo. Síran amónny je tiež anorganická soľ amoniaku. Je dôležitý ako hnojivo pre pôdu. Pozrime sa na rozdiel medzi týmito dvoma soľami.
Čo je dusičnan amónny?
Dusičnan amónny je anorganická soľ obsahujúca dusičnanový anión naviazaný na amónny katión. Preto ju môžeme pomenovať ako dusičnanovú soľ amónneho katiónu. Chemický vzorec pre túto zlúčeninu je NH4NO3 Táto zlúčenina existuje ako biela kryštalická pevná látka, ktorá je vysoko rozpustná vo vode. Používame ho najmä na poľnohospodárske účely ako hnojivo bohaté na dusík. Ďalšou významnou aplikáciou je jeho použitie pri výrobe výbušnín.
Obrázok o1: Chemická štruktúra dusičnanu amónneho
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 80.043 g/mol. Vyzerá ako bielo-šedá tuhá látka. Teplota topenia tejto zlúčeniny je 169,6 °C, preto sa rozkladá nad 210 °C. Rozpúšťanie tejto zlúčeniny vo vode je endotermické. Pri zvažovaní výskytu sa vyskytuje ako prírodný minerál často v kombinácii s halogenidovými minerálmi. V procese priemyselnej výroby môžeme použiť acidobázickú reakciu medzi amoniakom a kyselinou dusičnou na výrobu dusičnanu amónneho. Tam by sme mali používať amoniak v bezvodej forme a kyselinu dusičnú v koncentrovanej forme.
Čo je síran amónny?
Síran amónny je anorganická zlúčenina obsahujúca amónny katión spojený so síranovým aniónom. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je (NH4)2SO4 Preto má dva amónne soli katiónov na jeden síranový anión. Je to anorganická soľ síranu s mnohými dôležitými použitiami.
Obrázok o2: Chemická štruktúra síranu amónneho
Jeho molárna hmotnosť je 132,14 g/mol; preto sa javí ako jemné, hygroskopické granuly alebo kryštály. Okrem toho sa teplota topenia pohybuje od 235 do 280 °C a nad týmto teplotným rozsahom sa zlúčenina rozkladá. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť úpravou amoniaku kyselinou sírovou. V tomto prípade používame zmes plynného amoniaku a vodnej pary v reaktore. Do tohto reaktora môžeme pridať koncentrovanú kyselinu sírovú. Reakciou medzi týmito zložkami vznikne síran amónny.
Keď uvažujeme o využití tejto zlúčeniny, môžeme ju použiť ako hnojivo hlavne pre alkalické pôdy. Okrem toho ju môžeme použiť pri výrobe insekticídov, herbicídov, fungicídov a pod. Okrem toho túto zlúčeninu používame na čistenie bielkovín precipitáciou v biochemickom laboratóriu. Používame ho aj ako potravinovú prísadu.
Aký je rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym?
Zatiaľ čo dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, pri reakcii amoniaku s kyselinou sírovou vzniká síran amónny. Toto je kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym. Napriek tomu, že v oboch soliach je bežnou látkou dusík, majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti.
Vzhľadom na rozdiely v ich vlastnostiach existuje určitý rozdiel medzi použitím dusičnanu amónneho a síranu amónneho. Síranové ióny v sírane amónnom fungujú ako stimulant pre pôdy, ktoré sú alkalické. Tieto ióny pomáhajú znižovať hodnotu pH pôdy, vďaka čomu je ideálna pre rast rastlín. To je dôvod, prečo môžeme nájsť síran amónny ako široko používaný v priemysle hnojív. Dusičnan amónny funguje aj ako pôdne hnojivo. Môže sa nasypať do pôdy ako sprej alebo nastriekať vo forme prášku. Tiež sa hodí skôr do kyslých pôd. Preto je rozumné nechať si skontrolovať kvalitu pôdy pred dokončením jedného z dvoch hnojív.
Okrem toho sa dusičnan amónny používa aj ako studené zábaly, pretože po pridaní do vody uvoľňuje exotermickú energiu, čím sa produkt ochladzuje. Okrem vyššie uvedeného existuje ďalšie použitie dusičnanu amónneho, a to ako aktívnej zložky vo výbušninách.
Nižšie uvedená infografika predstavuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – dusičnan amónny vs síran amónny
Tak dusičnan amónny, ako aj síran amónny sú užitočné ako hnojivá. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká, keď amoniak reaguje s kyselinou sírovou.
