Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom olovnatým a dusičnanom zinočnatým je v tom, že dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidom amónnym a vytvára bielu zrazeninu, ktorá nie je rozpustná v prebytočnom roztoku hydroxidu amónneho, zatiaľ čo dusičnan zinočnatý reaguje s hydroxidom amónnym a vytvára bielu zrazeninu, ktorá je rozpustný v prebytku roztoku hydroxidu amónneho.
Dusičnan olovnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Pb(NO3)2, zatiaľ čo dusičnan zinočnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Zn(NO3)2.
Čo je dusičnan olovnatý?
Dusičnan olovnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Pb(NO3)2. Bežne existuje ako bezfarebný kryštál alebo biely prášok. Pri vysokých teplotách sa rozkladá. Táto zlúčenina je zvyčajne toxická a musíme s ňou zaobchádzať opatrne, aby sme zabránili jej vdýchnutiu, požitiu a kontaktu s pokožkou.
Zlúčeniny dusičnanu olovnatého dokážeme vyrobiť reakciou medzi oxidom olovnatým a koncentrovanou kyselinou dusičnou. Môžeme ho pripraviť aj z odparenia roztoku, ktorý sa získa reakciou kovového olova so zriedenou kyselinou dusičnou. Okrem toho sa môžu kryštály dusičnanu olovnatého tvoriť pri spracovaní odpadu oloveného bizmutu z rafinérií olova.
Obrázok 01: Atómové usporiadanie zlúčeniny dusičnanu olovnatého
dusičnan olovnatý má zvyčajne tendenciu sa pri zahrievaní rozkladať. To je užitočné v pyrotechnike. Ďalej je rozpustný vo vode a rozpúšťa sa aj v zriedenej kyseline dusičnej. Ak do roztoku pridáme alkalické zlúčeniny, vzniknú zásadité dusičnany. Na výrobu koordinačných komplexov môžeme použiť zlúčeninu dusičnanu olovnatého. V týchto komplexoch je olovnatý ión tvrdým akceptorom a môže vytvárať silné komplexy spojením s dusíkovými a kyslíkovými elektrón-donorovými ligandami. napr. kombinácia dusičnanu olovnatého a pentaetylénglykolu v prítomnosti acetonitrilu a metanolu tvorí [Pb(NO3)2(EO5)] po odparení.
Je len málo aplikácií dusičnanu olovnatého, vrátane jeho použitia ako tepelného stabilizátora v nylonových polyesteroch vo forme povlaku na fototermografický papier a v rodenticídoch, v procese kyanidácie zlata na účely lúhovania a pri príprave izotiokyanátov z ditiokarbamáty.
Čo je dusičnan zinočnatý?
Dusičnan zinočnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Zn(NO3)2. Je to biela kryštalická soľ, ktorá je vysoko rozplývavá. Typicky ho môžeme nájsť v hexahydratovanej forme. Okrem toho je táto látka rozpustná vo vode aj v alkohole.
Obrázok 02: Chemická štruktúra dusičnanu zinočnatého
dusičnan zinočnatý dokážeme vyrobiť rozpustením zinku v kyseline dusičnej. Táto reakcia však závisí od koncentrácie. Reakciou v koncentrovanej kyseline vzniká aj dusičnan amónny. Okrem toho, ak zahrejeme zlúčeninu dusičnanu zinočnatého, môže podstúpiť tepelný rozklad, aby sa vytvoril oxid zinočnatý, oxid dusičitý a kyslík.
Je niekoľko aplikácií dusičnanu zinočnatého vrátane jeho použitia pri syntéze koordinačných polymérov, výrobe rôznych zlúčenín na báze ZnO, ako moridlo pri farbení atď.
Aký je rozdiel medzi dusičnanom olovnatým a dusičnanom zinočnatým?
Dusičnan olovnatý a dusičnan zinočnatý sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú dôležité využitie v priemysle. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom olovnatým a dusičnanom zinočnatým je jeho reakcia s hydroxidom amónnym. Dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidom amónnym za vzniku bielej zrazeniny, ktorá nie je rozpustná v nadbytku hydroxidu amónneho, zatiaľ čo dusičnan zinočnatý reaguje s hydroxidom amónnym za vzniku bielej zrazeniny, ktorá je rozpustná v nadbytku hydroxidu amónneho.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi dusičnanom olovnatým a dusičnanom zinočnatým v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Dusičnan olovnatý vs. dusičnan zinočnatý
Dusičnan olovnatý a dusičnan zinočnatý sú dusičnany olova a katiónov zinku. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom olovnatým a dusičnanom zinočnatým je v tom, že dusičnan olovnatý reaguje s hydroxidom amónnym za vzniku bielej zrazeniny, ktorá nie je rozpustná v prebytku hydroxidu amónneho, zatiaľ čo dusičnan zinočnatý reaguje s hydroxidom amónnym za vzniku bielej zrazeniny, ktorá je rozpustná v prebytku hydroxidu amónneho..
