Kľúčový rozdiel medzi síranom hlinitým a síranom amónnym je ten, že síran hlinitý je soľ kovu, zatiaľ čo síran amónny je anorganická soľ.
Síran hlinitý je kovová soľ s chemickým vzorcom Al2(SO4)3, zatiaľ čo síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4) 2SO4.
Čo je síran hlinitý?
Síran hlinitý je kovová soľ s chemickým vzorcom Al2(SO4)3. Táto látka je rozpustná vo vode a využíva sa najmä ako koagulačné činidlo pri čistení pitnej vody a v čistiarňach odpadových vôd. Okrem toho je táto látka užitočná v papierenskom priemysle.
Obrázok 01: Vzhľad síranu hlinitého
Existujú bezvodé aj hydratované formy síranu hlinitého. Prirodzene, bezvodú formu možno pozorovať vo vzácnom minerále s názvom millosevichit. Tento vzácny minerál môžeme nájsť na vulkanických lokalitách. Výskyt bezvodej formy je však veľmi zriedkavý. Existujú rôzne hydráty síranu hlinitého, medzi ktoré patria hexadekahydratované formy ako najbežnejšia hydratovaná forma. Navyše, heptadekahydrát síranu hlinitého sa prirodzene vyskytuje v minerále alunogén.
Molárna hmotnosť bezvodého síranu hlinitého je 342,15 g/mesiac. Vyzerá ako biela kryštalická pevná látka, ktorá je vysoko hygroskopická. Niekedy je táto látka známa ako kamenec alebo ako papierenský kamenec podľa rôznych aplikácií.
V laboratóriu môžeme vyrobiť síran hlinitý pridaním hydroxidu hlinitého do kyseliny sírovej alebo zahrievaním kovového hliníka v prítomnosti kyseliny sírovej. Túto látku vieme vyrobiť aj z kamencových bridlíc, pri ktorých sa používa zmes pyritu železa, kremičitanu hlinitého a rôznych bitúmenových látok.
Čo je síran amónny?
Síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4)2SO4Táto látka obsahuje amónny katión spojený so síranovým aniónom. Preto má dva amónne katióny na síranový anión. Túto látku môžeme pomenovať ako anorganickú soľ síranu s mnohými dôležitými použitiami.
Molárna hmotnosť síranu amónneho je 132,14 g/mol. Táto zlúčenina sa javí ako jemné, hygroskopické granuly alebo kryštály. Okrem toho sa teplota topenia tejto zlúčeniny môže pohybovať od 235 do 280 °C; nad týmto teplotným rozsahom má zlúčenina tendenciu sa rozkladať. Zlúčeniny síranu amónneho môžeme vyrobiť úpravou amoniaku kyselinou sírovou. Na túto prípravu môžeme použiť zmes plynného amoniaku a vodnej pary v reaktore. Okrem toho musíme do tohto reaktora pridať koncentrovanú kyselinu sírovú a potom reakcia medzi týmito zložkami vytvorí síran amónny.
Obrázok 02: Chemická štruktúra síranu amónneho
Pri zvažovaní aplikácií síranu amónneho ho môžeme použiť ako hnojivo hlavne pre alkalické pôdy. Ďalej ju môžeme použiť pri výrobe insekticídov, herbicídov, fungicídov a pod. Okrem nich túto zlúčeninu používame na čistenie bielkovín precipitáciou v biochemickom laboratóriu. Je tiež užitočná ako potravinárska prísada.
Rozdiel medzi síranom hlinitým a síranom amónnym
Síran hlinitý je kovová soľ s chemickým vzorcom Al2(SO4)3, zatiaľ čo síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4) 2SO4 Kľúčový rozdiel medzi síranom hlinitým a síranom amónnym je v tom, že síran hlinitý je kovová soľ, zatiaľ čo síran amónny je anorganická soľ.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiel medzi síranom hlinitým a síranom amónnym v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Síran hlinitý vs Síran amónny
Síran hlinitý je kovová soľ s chemickým vzorcom Al2(SO4)3, zatiaľ čo síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4) 2SO4 Kľúčový rozdiel medzi síranom hlinitým a síranom amónnym je v tom, že síran hlinitý je kovová soľ, zatiaľ čo síran amónny je anorganická soľ.
