Kľúčový rozdiel medzi síranom amónnym a síranom sodným je v tom, že síran amónny má štipľavý, dráždivý zápach, zatiaľ čo síran sodný je látka bez zápachu.
Síran amónny a síran sodný obsahujú síranové anióny viazané na rôzne katióny: katión amónny a katión sodný. Preto majú tieto látky tiež odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti.
Kľúčové pojmy
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je síran amónny
3. Čo je síran sodný
4. Porovnanie vedľa seba – síran amónny vs. síran sodný v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je síran amónny?
Síran amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (NH4)2SO4Táto látka obsahuje amónny katión spojený so síranovým aniónom. Preto má dva amónne katióny na síranový anión. Túto látku môžeme pomenovať ako anorganickú soľ síranu s mnohými dôležitými použitiami.
Molárna hmotnosť síranu amónneho je 132,14 g/mol. Táto zlúčenina sa javí ako jemné, hygroskopické granuly alebo kryštály. Okrem toho sa teplota topenia tejto zlúčeniny môže pohybovať od 235 do 280 °C; nad týmto teplotným rozsahom má zlúčenina tendenciu sa rozkladať. Zlúčeninu síranu amónneho môžeme vyrobiť úpravou amoniaku kyselinou sírovou. Na túto prípravu môžeme použiť zmes plynného amoniaku a vodnej pary v reaktore. Do tohto reaktora tiež musíme pridať koncentrovanú kyselinu sírovú a potom reakcia medzi týmito zložkami vytvorí síran amónny.
Obrázok 01: Chemická štruktúra síranu amónneho
Pri zvažovaní aplikácií síranu amónneho ho môžeme použiť ako hnojivo hlavne pre alkalické pôdy. Ďalej ju môžeme použiť pri výrobe insekticídov, herbicídov, fungicídov a pod. Okrem nich túto zlúčeninu používame na čistenie bielkovín precipitáciou v biochemickom laboratóriu. Je tiež užitočná ako potravinárska prísada.
Čo je síran sodný?
Síran sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Na2SO4 Táto zlúčenina má niekoľko hydratovaných foriem. Medzi nimi je najbežnejšou formou hydrátu dekahydrátová forma. Všetky bezvodé a hydratované formy sa vyskytujú ako biele kryštalické pevné látky. Okrem toho je síran sodný hygroskopický.
Obrázok 02: Chemická štruktúra síranu sodného
Molárna hmotnosť síranu sodného je 142,04 g/mol (bezvodá forma). Je bez zápachu, bod topenia a bod varu je 884 °C a 1 429 °C. Preto môže mať táto látka ortorombickú alebo šesťhrannú kryštálovú štruktúru. Dôležitejšie je, že síran sodný je veľmi stabilný. Je nereaktívny voči mnohým oxidačným a redukčným činidlám. Pri vysokých teplotách sa však látka môže karbotermickou redukciou premeniť na sulfid sodný.
Okrem toho je táto zlúčenina neutrálna soľ. Vodný roztok tejto zlúčeniny má teda pH 7. Okrem toho môže táto zlúčenina reagovať s kyselinou sírovou za vzniku kyslej soli hydrogénsíranu sodného. Pri zvažovaní aplikácií tejto zlúčeniny je dekahydrátová forma užitočná pri výrobe detergentov a mnohých ďalších komodít. Okrem toho je dôležitý pri sulfátovom procese a výrobe buničiny.
Aký je rozdiel medzi síranom amónnym a síranom sodným?
Síran amónny a síran sodný obsahujú navzájom naviazané katióny a anióny; amónny katión viazaný na síranový anión a sodný katión viazaný na síranový anión. Ak dostaneme dve vzorky týchto zlúčenín, môžeme ich ľahko rozlíšiť podľa ich vône. Kľúčový rozdiel medzi síranom amónnym a síranom sodným je v tom, že síran amónny má štipľavý, dráždivý zápach, zatiaľ čo síran sodný je látka bez zápachu.
Nasledujúca infografika ukazuje rozdiely medzi síranom amónnym a síranom sodným v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Síran amónny vs síran sodný
Ak dostaneme dve vzorky zlúčenín síranu amónneho a síranu sodného, môžeme ich ľahko rozlíšiť podľa ich vône. Kľúčový rozdiel medzi síranom amónnym a síranom sodným je v tom, že síran amónny má štipľavý, dráždivý zápach, zatiaľ čo síran sodný je látka bez zápachu.
