Kľúčový rozdiel medzi kyslou soľou a zásaditou soľou je v tom, že kyslé soli tvoria roztok, ktorý má po rozpustení vo vode hodnotu pH nižšiu ako 7,0, zatiaľ čo zásadité soli tvoria roztok, ktorý po rozpustení vo vode má hodnotu pH vyššiu ako 7,0.
Soľ je iónová zlúčenina, ktorá obsahuje katión a anión. Je to pevná zlúčenina, ktorá nemá žiadny čistý náboj, pretože katióny a anióny sa navzájom spájajú takým spôsobom, že elektrický náboj katiónov je vyrovnaný s nábojom aniónov. V závislosti od iónového zloženia soli možno určiť vlastnosti a reaktivitu. Preto môžeme soľ kategorizovať do troch skupín ako kyslé soli, zásadité soli a neutrálne soli.
Čo je kyslá soľ?
Kyslé soli sú iónové zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvárať kyslé roztoky. To znamená; kyslá soľ tvorí vodný roztok, ktorý má pH nižšie ako 7,0. Stáva sa to buď v dôsledku prítomnosti kovového katiónu, ktorý môže reagovať ako Lewisova kyselina, alebo v dôsledku prítomnosti hydrolyzovateľných protónov. Najčastejšie kyslé soli obsahujú hydrolyzovateľné protóny. Tieto hydrolyzovateľné protóny môžu existovať buď v katióne alebo anióne.
Obrázok 01: Bisulfit sodný je kyslá soľ
Hydrolyzovateľné protóny v katióne
Kyslé soli, ktoré obsahujú katióny s hydrolyzovateľnými protónmi, sú hlavne amónne ióny. Amónne ióny pochádzajú z amónnych solí. Okrem toho sa tieto hydrolyzovateľné protóny môžu vyskytovať v organických zlúčeninách, ktoré obsahujú protónované amínové skupiny.napr. amónny ión, metylamóniový ión, etylamóniový ión, anilíniový ión atď.
Hydrolyzovateľné protóny v anióne
Kyslé soli môžu obsahovať hydrolyzovateľné protóny v anióne. Príklady zahŕňajú bisulfitový ión, dihydrogéncitrát, bioxalátový ión atď. Tieto anióny obsahujú protóny, ktoré sú slabo disociované na vodu.
Čo je zásaditá soľ?
Bázické soli sú iónové zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvárať zásadité roztoky. To znamená; tieto soli môžu tvoriť vodný roztok s pH vyšším ako 7,0. Vo všeobecnosti môže zásaditá soľ deprotonovať molekulu vody a vytvárať hydroxidové ióny, ktoré môžu spôsobiť zásaditosť vodného roztoku.
Obrázok 02: Sulfid sodný je základná soľ
Niektoré príklady zásaditých solí zahŕňajú hydrogénuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný. Tieto soli môžu reagovať s vodou a prinútiť molekuly vody odstrániť hydroxidový ión.
Aký je rozdiel medzi kyslou soľou a zásaditou soľou?
Kľúčový rozdiel medzi kyslou soľou a zásaditou soľou je v tom, že kyslé soli tvoria roztok, ktorý má po rozpustení vo vode hodnotu pH nižšiu ako 7,0, zatiaľ čo zásadité soli tvoria roztok, ktorý po rozpustení vo vode má hodnotu pH vyššiu ako 7,0. Amónne soli, hydrogensiričitan sodný a šťavelan vápenatý sú niektoré príklady kyslých solí, zatiaľ čo hydrogenuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný sú niektoré príklady zásaditých solí.
Infografika nižšie zhŕňa rozdiel medzi kyslou soľou a zásaditou soľou.
Zhrnutie – kyslá soľ vs. zásaditá soľ
V závislosti od iónového zloženia soli možno určiť vlastnosti a reaktivitu. Preto môžeme soľ kategorizovať do troch skupín ako kyslé soli, zásadité soli a neutrálne soli. Kľúčový rozdiel medzi kyslou soľou a zásaditou soľou je v tom, že kyslé soli tvoria roztok, ktorý má po rozpustení vo vode hodnotu pH nižšiu ako 7,0, zatiaľ čo zásadité soli tvoria roztok, ktorý po rozpustení vo vode má hodnotu pH vyššiu ako 7,0.
