Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a dusičnanom sodným je v tom, že chlorid sodný je kombináciou katiónu sodného a chloridového aniónu, zatiaľ čo dusičnan sodný je kombináciou katiónu sodného a dusičnanového aniónu.
Chlorid sodný aj dusičnan sodný sú iónové zlúčeniny. Majú katión a anión spojený iónovou väzbou. Majú odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti, pretože majú rôzne anióny kombinované s podobnými katiónmi (katiónmi sodíka).
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný je anorganická zlúčenina vyrobená z katiónu sodného a chloridového aniónu. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je NaCl. Vo všeobecnosti je to „soľ“, pretože soľ, ktorú konzumujeme ako potravinovú prísadu, obsahuje hlavne chlorid sodný spolu s niektorými stopovými zlúčeninami, ako je chlorid horečnatý.
Chlorid sodný je iónová zlúčenina. Má 1:1 sodíkové ióny a chloridové ióny. Chlorid sodný je zlúčenina, ktorá je zodpovedná za charakteristickú chuť morskej vody. Hmotnosť vzorca chloridu sodného je 58,44 g/mol. Chlorid sodný je biely, keď je čistý. Vyzerá ako priehľadné alebo priesvitné kubické kryštály. Teplota topenia chloridu sodného je 801oC, zatiaľ čo teplota varu je 1465oC. Je dobre rozpustný vo vode. V kryštálovej štruktúre chloridu sodného je každý ión obklopený šiestimi iónmi opačného náboja. Tieto ióny sa nachádzajú v pravidelnej štruktúre osemstenu.
Obrázok 01: Disociácia chloridu sodného vo vode
Chlorid sodný je hygroskopický. To znamená, že môže absorbovať vodnú paru zo vzduchu, keď je vystavený atmosfére. Okrem toho je táto zlúčenina nevyhnutná na udržanie elektrolytickej rovnováhy v našom tele. Používa sa aj na konzervovanie niektorých potravín.
Čo je dusičnan sodný?
Dusičnan sodný je anorganická zlúčenina s katiónom sodíka a dusičnanovým aniónom. Má chemický vzorec NaNO3 Vyzerá ako biela bezfarebná kryštalická pevná látka. Ide o dusičnanovú soľ alkalického kovu, ktorá sa v mineralógii nazýva čílsky ledok. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Po rozpustení tvorí sodné katióny a dusičnanové anióny. Preto je užitočný ako ľahko dostupný zdroj dusičnanov v rôznych procesoch syntézy, výrobe hnojív atď.
Obrázok 02: Kryštály dusičnanu sodného
Molárna hmotnosť dusičnanu sodného je 84,9 g/mol. Má sladkú vôňu. Okrem ťažby z ložísk vieme dusičnan sodný syntetizovať aj v laboratóriu. Tam môžeme kyselinu dusičnú neutralizovať uhličitanom sodným alebo hydrogénuhličitanom sodným. Túto neutralizáciu je tiež možné uskutočniť pomocou hydroxidu sodného. Kryštalickú štruktúru tohto vyrobeného dusičnanu sodného možno definovať ako trigonálnu kryštálovú štruktúru, ale niekedy dáva romboedrickú kryštálovú štruktúru.
Aký je rozdiel medzi chloridom sodným a dusičnanom sodným?
Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a dusičnanom sodným je v tom, že chlorid sodný je kombináciou katiónu sodného a chloridového aniónu, zatiaľ čo dusičnan sodný je kombináciou katiónu sodného a dusičnanového aniónu. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl, zatiaľ čo chemický vzorec dusičnanu sodného je NaNO3
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi chloridom sodným a dusičnanom sodným.
Zhrnutie – Chlorid sodný vs. dusičnan sodný
Chlorid sodný a dusičnan sodný sú iónové zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a dusičnanom sodným je v tom, že chlorid sodný je kombináciou katiónu sodného a chloridového aniónu, zatiaľ čo dusičnan sodný je kombináciou katiónu sodného a dusičnanového aniónu.
