Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným je v tom, že rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel medzi Na a Cl.
Chlorid sodný a chlorid draselný sú iónové zlúčeniny. Obidve sú pevné látky a ich katióny a anióny sú v tesne zbalenej štruktúre. Ide o kovy 1. skupiny, ktoré majú schopnosť vytvárať +1 katióny. Chlorid je -1 anión tvorený prvkom skupiny 7, chlórom. Pretože prvky skupiny 1 sú elektropozitívne a prvky skupiny sedem sú elektronegatívne; ich rozdiel elektronegativity je väčší. Preto vytvárajú iónové väzby. Draslík je elektropozitívnejší ako sodík, takže rozdiel elektronegativity medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel medzi Na a Cl.
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný alebo soľ je biely kryštál s molekulovým vzorcom NaCl. Je to iónová zlúčenina. Sodík je kov skupiny 1 a tvorí +1 nabitý katión. Navyše, jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s1Dokáže uvoľniť jeden elektrón, ktorý je v 3s suborbitáli a vytvára katión +1.
Elektronegativita sodíka je veľmi nízka, čo mu umožňuje vytvárať katióny darovaním elektrónu vyššiemu elektronegatívnemu atómu (ako sú halogény). Preto sodík často vytvára iónové zlúčeniny. Chlór je nekov a má schopnosť vytvárať -1 nabitý anión. Jeho elektrónová konfigurácia je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Keďže podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala elektrónová konfigurácia vzácneho plynu argónu, chlór má schopnosť priťahovať elektrón. Vďaka elektrostatickej príťažlivosti medzi katiónom Na+ a aniónom Cl– získal NaCl mriežkovú štruktúru.
Obrázok 01: Kuchynská soľ
V kryštáli obklopuje každý sodíkový ión šesť chloridových iónov a každý chloridový ión je obklopený šiestimi sodíkovými iónmi. Vďaka všetkým príťažlivostiam medzi iónmi je kryštálová štruktúra stabilnejšia. Počet iónov prítomných v kryštáli chloridu sodného sa mení s jeho veľkosťou. Navyše je táto zlúčenina ľahko rozpustná vo vode a vytvára slaný roztok.
Vodný chlorid sodný a roztavený chlorid sodný môžu viesť elektrický prúd v dôsledku prítomnosti iónov. Výroba NaCl sa zvyčajne uskutočňuje odparovaním morskej vody. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu vyrobiť chemickými metódami, ako je pridanie HCl do kovového sodíka. Sú užitočné ako potravinové konzervačné látky, v potravinových prípravkoch, ako čistiaci prostriedok, na lekárske účely atď.
Čo je chlorid draselný?
Chlorid draselný alebo KCl je iónová tuhá látka. Je vo forme bielej farby. Jeho bod topenia je asi 770 ° C a bod varu je 1420 ° C. Chlorid draselný je užitočný hlavne pri výrobe hnojív, pretože rastliny potrebujú draslík na svoj rast a vývoj.
Obrázok 02: Chlorid draselný
KCl ako soľ je vysoko rozpustný vo vode. Preto ľahko uvoľňuje draslík do pôdnej vody, takže rastliny môžu ľahko prijímať draslík. To je tiež užitočné v medicíne a spracovaní potravín. Ďalej je chlorid draselný dôležitý pri výrobe hydroxidu draselného a kovu draslíka.
Aký je rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným?
Chlorid sodný alebo soľ je biely kryštál s molekulovým vzorcom NaCl. Na druhej strane chlorid draselný alebo KCl je iónová pevná látka. Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným je v tom, že rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel medzi Na a Cl. Molárna hmotnosť KCl je vyššia ako molárna hmotnosť NaCl'; molárna hmotnosť chloridu sodného je 58,44 g/mol a pre chlorid draselný je 74,55 g/mol. Okrem toho ľudia, ktorí nechcú prijímať Na, môžu mať namiesto kuchynskej soli NaCl soľ KCl.
Zhrnutie – Chlorid sodný verzus chlorid draselný
Chlorid draselný je KCl a chlorid sodný je NaCl. Draslík je elektropozitívnejší ako sodík, takže rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel medzi Na a Cl.
