Kvapalina vs riešenie
Všetci vieme o kvapalinách, ktoré sú príkladmi jednej z troch fáz, v ktorých hmota existuje (plazma je štvrtá fáza). Kvapaliny sú charakteristické svojou schopnosťou tiecť a schopnosťou zaujať tvar nádoby, v ktorej sú umiestnené. Voda je najlepším príkladom kvapalín a tiež roztokov, ktoré sú podkategóriou kvapalín. Roztok sa vytvorí, keď sa niečo pridá alebo rozpustí v kvapaline. Roztok pripravíte, keď do pohára vody pridáte soľ alebo cukor. Uvedomujete si rozdiely medzi kvapalinou a roztokom, ktoré sa vám zdajú podobné? Dozvieme sa v tomto článku.
Pokiaľ je kvapalina zložená z jedinej látky, zostáva čistá a nazýva sa kvapalina. Keď sa k tomu niečo pridá, stáva sa z toho riešenie. Roztok je definovaný ako homogénna zmes látok s premenlivým zložením. Keď do vody pridáte trochu cukru, voda je vo väčšom pomere ako cukor a nazýva sa rozpúšťadlo, zatiaľ čo cukor, ktorý je v menšom pomere, sa nazýva rozpustená látka. Je možné pridať veľa rozpustených látok do roztoku, ako môžete pridať soľ do rovnakého roztoku vody a cukru. Je možné získať riešenie kvôli vlastnosti rozpustených látok rozpúšťať sa vo vode. Aj keď existujú zmesi, ktoré sú heterogénne (ako betón so zložkami, ktoré nie sú rovnomerne rozložené v celej zmesi), roztoky sú homogénne, pretože majú jednotné zloženie a vlastnosti.
Okrem homogenity majú riešenia mnoho ďalších vlastností. Zložky roztoku sa samy od seba neoddeľujú a prechádzajú aj cez jemné filtre nezmenené. Ak do pohára vody pridáte trochu cukru a vodu ani nemiešate, cukor sa pomaly rozpúšťa vo vode a zaberá prázdne medzimolekulové priestory vo vode. Tento proces rozpúšťania rozpustených látok v rozpúšťadle je podobný procesu difúzie ako v plynoch.
Existuje mnoho rôznych typov roztokov a ak ste si mysleli, že roztoky obsahujú pevné látky iba v kvapalinách, zamyslite sa znova. Okrem roztokov zložených zo všetkých troch, pevných, kvapalných a plynných, existujú aj roztoky rôznych kvapalín. Viac si uvedomujeme roztoky pevných látok v kvapalinách a kvapalinách a kvapalinách. Atmosféra je však veľmi krásnym príkladom roztoku plynov, kde dusík je rozpúšťadlom, zatiaľ čo iné dôležité plyny ako kyslík, oxid uhličitý, neón, argón atď. sú v stopách a primiešava sa do nich aj vodná para.
Roztoky sa nazývajú koncentrované alebo zriedené v závislosti od percenta rozpustenej látky v nich. Existuje ďalšia vlastnosť nazývaná rozpustnosť, ktorá hovorí, koľko rozpustenej látky sa môže rozpustiť v kvapaline. Môžete pokračovať v pridávaní soli alebo cukru do pohára vody, ale príde čas, keď sa roztok nasýti a viac rozpustenej látky sa do roztoku nedá pridať.
Rozdiel medzi kvapalinou a roztokom
• Hoci roztok pevnej látky v kvapaline alebo dvoch kvapalín vyzerá rovnako ako kvapalina, existuje rozdiel medzi čistou kvapalinou a roztokom.
• Kvapalina sa skladá z jedného typu molekúl, zatiaľ čo roztok sa skladá z dvoch alebo viacerých typov molekúl
• Roztok je tiež typ kvapaliny, aj keď to nie je čistá kvapalina
• Čistá kvapalina je stav hmoty, zatiaľ čo roztok je homogénna zmes látok v tekutej forme
• Všetky základné vlastnosti kvapaliny (ako je bod varu, teplota topenia, tlak pár atď.) sa menia, keď sa z nej stane roztok
