Rozdiel medzi amfiprotickým a amfotérnym

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Amfiprotické vs amfotérne

Keďže amfiprotické a amfotérne sú dosť podobné, rozdiel medzi amfiprotickými a amfotérnymi je tiež dosť mätúci. Oba termíny, amfiprotický a amfotérny, súvisia s acidobázickou chémiou. Amfotérne látky sa správajú ako kyselina a ako zásada. Všetky amfiprotické látky sú schopné darovať a prijímať protóny a môžu vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti. Preto sú tiež amfotérne. Tento článok podrobne popisuje rozdiel medzi amfiprotickými látkami a amfotérnymi látkami. Okrem toho uvádza príklady a reakcie, ktoré ukazujú ich vlastnosti.

Čo sú amfiprotické látky?

Pojem amfiprotické označuje látky, ktoré môžu prijímať aj darovať protón; môže byť buď iónový alebo kovalentný. Preto by amfotérna látka mala mať dve hlavné vlastnosti.

– Molekula musí obsahovať aspoň jeden atóm vodíka a môže byť darovaná inej molekule.

– Molekula musí obsahovať osamelý pár elektrónov (elektróny, ktoré nie sú zapojené do chemickej väzby), aby mohla prijať protón.

Voda (H_{2O) je z najbežnejších amfiprotických látok; molekula vody spĺňa obe požiadavky potrebné na amfiprotickú látku.}

Okrem vody môže väčšina konjugovaných zásad diprotických kyselín pôsobiť ako amfiprotické látky.

Diprotická kyselina konjugovaná báza

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Príklad: Kyselina uhličitá (H₂CO₃) je slabá diprotická kyselina, hydrogénuhličitan (HCO₃ ^{–) je jeho konjugovaná báza. Vo vodných roztokoch hydrogenuhličitan vykazuje dva typy reakcií.}

(1) Darovanie protónu vode (ako bronsted – Lowryho kyselina)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Prijatie protónu z vody (ako bronsted – Lowryho báza)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Preto je hydrogénuhličitan (HCO₃^{–) amfiprotický druh.}

Čo sú amfotérne látky?

Látky, ktoré môžu pôsobiť ako kyselina aj zásada, sa nazývajú amfotérne látky. Táto definícia je dosť podobná amfiprotickým látkam. Pretože všetky amfiprotické látky vykazujú kyslé vlastnosti darovaním protónu a podobne vykazujú zásadité vlastnosti prijatím protónu. Preto všetky amfiprotické látky možno považovať za amfotérne. Opačné tvrdenie však nie je vždy pravdivé.

Máme tri teórie pre kyseliny a zásady:

Teória Acid Base

Arrhenius H⁺ výrobca OH^{– výrobca}

Bronsted-Lowry H⁺ darca H^{+ príjemca}

Lewis akceptor elektrónového páru darca elektrónového páru

Príklad: Al2O3 je Lewisova kyselina a Lewisova zásada. Ide teda o amfotérnu látku, keďže neobsahuje protóny (H^{+), nejde o amfiprotickú látku.}

Al₂O_{3 ako základ:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 ako kyselina:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Aký je rozdiel medzi amfiprotickým a amfotérnym?

• Amfiprotická látka sa správa ako kyselina a ako zásada. Amfotérna látka môže prijať alebo darovať protón (ión H^+).

• Všetky amfiprotické látky sú amfiprotické, ale všetky amfiprotické látky nie sú amfotérne.

• Amfiprotické druhy berú do úvahy schopnosť darovať alebo prijať protón. Amfotérne druhy však berú do úvahy schopnosť pôsobiť ako kyselina a ako zásada. Acidobázické vlastnosti závisia od troch faktorov vrátane schopnosti darovať alebo prijímať protón.

Ak látka obsahuje elektrónový pár na darovanie a má schopnosť prijať elektrónový pár, považuje sa to za amfotérne.

Ak má látka schopnosť produkovať H+ ión aj OH- ión, považuje sa za amfotérnu.

Zhrnutie:

Amfiprotické vs amfotérne

Amfotérne a amfiprotické látky súvisia s acidobázickou chémiou. Obe tieto látky vykazujú kyslé a zásadité vlastnosti. Inými slovami, môžu reagovať ako kyselina a ako zásada v závislosti od ostatných reaktantov. Amfiprotické látky môžu darovať a prijímať protón. Voda je najbežnejším príkladom amfiprotických druhov. Väčšina konjugovaných báz diprotických kyselín je tiež amfiprotická. Amfotérne látky sa môžu správať ako kyselina a ako zásada.