Kľúčový rozdiel medzi tetrachlórmetánom a chloridom sodným je v tom, že tetrachlórmetán je kovalentná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chlorid sodný je iónová chemická zlúčenina.
Tetrachlórmetán aj chlorid sodný sú chemické zlúčeniny obsahujúce chlór. Tieto dve chemické zlúčeniny sa však od seba líšia chemickou štruktúrou, vlastnosťami a aplikáciami.
Čo je chlorid uhličitý?
Tetrachlórmetán je chemická zlúčenina s chemickým vzorcom CCl4. Bežne sa nazýva „tetrachlórmetán“. Tetrachlórmetán je bezfarebná kvapalina so sladkou vôňou. Preto je ľahké odhaliť túto zlúčeninu podľa jej zápachu aj pri nízkych hladinách.
Obrázok 01: Štruktúra tetrachlórmetánu
Molárna hmotnosť tetrachlórmetánu je 153,81 g/mol. Má teplotu topenia -22,92 °C a bod varu 76,72 °C. Keď uvažujeme o geometrii molekuly tetrachlórmetánu, má tetraedrickú geometriu. Na jeden atóm uhlíka sú naviazané štyri atómy chlóru a väzbové uhly molekúl sú rovnaké. Preto to nazývame „symetrická geometria“. Táto geometria robí zlúčeninu nepolárnou. Pripomína štruktúru molekuly metánu, ktorá má štyri atómy vodíka naviazané na jeden atóm uhlíka.
Existuje mnoho použití tetrachlórmetánu. Pred zákazom sa táto zlúčenina používala na výrobu CFC vo veľkom. V súčasnosti CFC nevyrábame, pretože poškodzuje ozónovú vrstvu. Tetrachlórmetán je kľúčovou zložkou lávových lámp. Kedysi to bolo obľúbené rozpúšťadlo, ale teraz ho nepoužívame pre jeho nepriaznivé účinky na zdravie. Okrem toho ho široko používame v hasiacich prístrojoch, ako prekurzor chladív a ako čistiaci prostriedok.
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NaCl. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 58,44 g/mol. Pri izbovej teplote a tlaku sa chlorid sodný objavuje v pevnom stave ako bezfarebné kryštály. Navyše je táto látka bez zápachu. Vo svojej čistej forme chlorid sodný nemôže absorbovať vodnú paru, čo znamená, že nie je hygroskopický.
Obrázok 02: Kryštály chloridu sodného
Chlorid sodný je soľ sodíka, takže je to iónová zlúčenina. Táto zlúčenina obsahuje jeden atóm chlóru na každý atóm sodíka v molekule. Soľ chloridu sodného je zodpovedná za slanosť morskej vody. Teplota topenia je 801◦C, zatiaľ čo bod varu je 1413◦C. V kryštáloch chloridu sodného je každý katión sodíka obklopený šiestimi chloridovými iónmi a naopak. Preto krištáľový systém nazývame ako kubický systém so stredom tváre.
Chlorid sodný sa rozpúšťa vo vysoko polárnych zlúčeninách, ako je voda. Molekuly vody tu obklopujú každý katión a anión. Každý ión má okolo seba často šesť molekúl vody. Avšak pH vodného chloridu sodného leží okolo pH 7 v dôsledku slabej zásaditosti chloridového iónu. Hovoríme, že chlorid sodný nemá žiadny vplyv na pH roztoku.
Aký je rozdiel medzi chloridom uhličitým a chloridom sodným?
Tetrachlórmetán aj chlorid sodný sú chemické zlúčeniny obsahujúce chlór. Kľúčový rozdiel medzi chloridom uhličitým a chloridom sodným je v tom, že chlorid uhličitý je kovalentná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chlorid sodný je iónová chemická zlúčenina. Okrem toho sa tetrachlórmetán rozpúšťa v nepolárnych rozpúšťadlách, zatiaľ čo chlorid sodný sa rozpúšťa v polárnych rozpúšťadlách.
Informačná grafika nižšie zhŕňa rozdiely medzi tetrachlórmetánom a chloridom sodným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Tetrachlorid uhličitý verzus chlorid sodný
Tetrachlórmetán a chlorid sodný sa navzájom líšia podľa chemickej štruktúry, vlastností a ich použitia. Kľúčový rozdiel medzi tetrachlórmetánom a chloridom sodným je v tom, že tetrachlórmetán je kovalentná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chlorid sodný je iónová chemická zlúčenina.
