Kľúčový rozdiel medzi chloridom amónnym a chloridom sodným je v tom, že pri zahrievaní chloridu amónneho na vysoké teploty vytvára biele husté výpary, zatiaľ čo chlorid sodný pri zahrievaní nevytvára žiadne biele výpary.
Chlorid amónny a chlorid sodný sú biele kryštály, ktoré sú vysoko hygroskopické. Inými slovami, sú to biele kryštály, ktoré vyzerajú podobne a môžu absorbovať vodu pri vystavení vlhkosti vo vzduchu.
Čo je chlorid amónny?
Chlorid amónny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH4Cl. Vyzerá ako biela kryštalická tuhá zlúčenina, ktorá je vysoko rozpustná vo vode. Preto môžeme pozorovať, že chlorid amónny je vysoko hygroskopický materiál. Vďaka schopnosti katiónu NH4+ odstraňovať vodíkový ión vo vodnom roztoku sú vodné roztoky chloridu amónneho mierne kyslé.
Obrázok 01: Chlorid amónny
Pri zvažovaní výroby chloridu amónneho je najbežnejšou cestou Solvayov proces, kde sa uhličitan sodný a chlorid amónny vyrábajú reakciou medzi oxidom uhličitým, plynným amoniakom a chloridom sodným v prítomnosti vody. Avšak komerčne môžeme túto zlúčeninu vyrobiť kombináciou amoniaku buď s plynným HCl alebo vodným roztokom HCl.
Aplikácie chloridu amónneho zahŕňajú jeho použitie ako zdroja dusíka v hnojivách, ako je fosforečnan amónny. Okrem toho je chlorid amónny užitočný ako tavidlo pri príprave kovov. V medicíne je chlorid amónny užitočný ako expektorans.
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, ktorý má molárnu hmotnosť 58,44 g/mol. Pri izbovej teplote a tlaku sa táto zlúčenina javí ako pevné, bezfarebné kryštály. Je bez zápachu. Vo svojej čistej forme táto zlúčenina nemôže absorbovať vodnú paru. Preto nie je hygroskopický.
Obrázok 02: Chlorid sodný
Chlorid sodný je tiež soľ; nazývame ju sodná soľ. Na každý atóm sodíka v molekule pripadá jeden atóm chlóru. Táto soľ je zodpovedná za slanosť morskej vody. Teplota topenia je 801◦C, zatiaľ čo bod varu je 1413◦C. V kryštáloch chloridu sodného je každý katión sodíka obklopený šiestimi chloridovými iónmi a naopak. Preto krištáľovú sústavu nazývame kubickou sústavou centrovanou tvárou.
Táto zlúčenina sa rozpúšťa vo vysoko polárnych zlúčeninách, ako je voda. Molekuly vody tu obklopujú každý katión a anión. Každý ión má okolo seba často šesť molekúl vody. Avšak pH vodného chloridu sodného leží okolo 7 v dôsledku slabej zásaditosti chloridového iónu. Môžeme povedať, že chlorid sodný nemá žiadny vplyv na pH roztoku.
Aký je rozdiel medzi chloridom amónnym a chloridom sodným?
Chlorid amónny a chlorid sodný sú svojím vzhľadom veľmi podobné, ale rozdiel medzi chloridom amónnym a chloridom sodným môžeme ľahko identifikovať ich zahrievaním. Kľúčový rozdiel medzi chloridom amónnym a chloridom sodným je v tom, že pri zahrievaní chloridu amónneho na vysoké teploty vytvára biele husté výpary, zatiaľ čo chlorid sodný pri zahrievaní nevytvára žiadne biele výpary.
Nasledujúca infografika ukazuje rozdiely medzi chloridom amónnym a chloridom sodným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chlorid amónny vs chlorid sodný
Chlorid amónny je NH4Cl. Chlorid sodný je NaCl. Kľúčový rozdiel medzi chloridom amónnym a chloridom sodným je v tom, že pri zahrievaní chloridu amónneho pri vysokých teplotách vytvára biele husté výpary, zatiaľ čo chlorid sodný pri zahrievaní nevytvára žiadne biele výpary.
