Kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným je v tom, že molekula chloridu vápenatého má dva atómy chlóru, zatiaľ čo molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru. Ďalej, chlorid vápenatý je biely prášok s hygroskopickými vlastnosťami, zatiaľ čo chlorid sodný je bezfarebný kryštál a čistý chlorid sodný nie je hygroskopický.
Chlorid vápenatý aj chlorid sodný sú anorganické alkalické zlúčeniny. Chemický vzorec chloridu vápenatého je CaCl2. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl.
Čo je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je CaCl2, ktorý má molárnu hmotnosť 110.98 g/mol. Vyzerá ako biela tuhá zlúčenina, ktorá je hygroskopická. To znamená, že môže absorbovať vodnú paru zo vzduchu, keď je vystavený atmosfére. Táto zlúčenina je bez zápachu. Patrí do kategórie solí; nazývame to soľ vápnika.
Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Vďaka svojej hygroskopickej povahe sa táto zlúčenina bežne vyskytuje ako hydratovaný komplex. Vzorec tohto hydratovaného komplexu je CaCl2.(H2O)x, v ktorom x=0, 1, 2, 4 a 6. Tieto hydratované zlúčeniny sú užitočné pri procesoch odmrazovania a kontrole prachu. Bezvodá forma (v ktorej x=0) je dôležitá ako deskant kvôli hygroskopickej povahe.
Obrázok 01: Vzhľad chloridu vápenatého
Bod topenia bezvodého chloridu vápenatého je okolo 772-775°C, zatiaľ čo bod varu je 1935°C. Keď túto zlúčeninu rozpustíme vo vode, vytvorí hexaaqua komplex; [Ca(H2O)6]2+ Toto premieňa vápenaté a chloridové ióny v riešenie do „slobodného“stavu. Ak teda do tohto vodného roztoku pridáme zdroj fosforečnanu, získa sa tuhá zrazenina fosforečnanu vápenatého.
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, ktorý má molárnu hmotnosť 58,44 g/mol. Pri izbovej teplote a tlaku sa táto zlúčenina javí ako pevné, bezfarebné kryštály. Je bez zápachu. Vo svojej čistej forme táto zlúčenina nemôže absorbovať vodnú paru. Preto nie je hygroskopický.
Chlorid sodný je tiež soľ; nazývame ju sodná soľ. Na každý atóm sodíka v molekule pripadá jeden atóm chlóru. Táto soľ je zodpovedná za slanosť morskej vody. Teplota topenia je 801◦C, zatiaľ čo bod varu je 1413◦C. V kryštáloch chloridu sodného je každý katión sodíka obklopený šiestimi chloridovými iónmi a naopak. Preto krištáľovú sústavu nazývame ako tvárne centrovanú kubickú sústavu.
Obrázok 02: Kryštály soli
Táto zlúčenina sa rozpúšťa vo vysoko polárnych zlúčeninách, ako je voda. Tam molekuly vody obklopujú každý katión a anión. Každý ión má okolo seba väčšinou šesť molekúl vody. Avšak pH vodného chloridu sodného leží okolo pH 7 v dôsledku slabej zásaditosti chloridového iónu. Hovoríme, že chlorid sodný nemá žiadny vplyv na pH roztoku.
Aký je rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným?
Chlorid vápenatý je soľ vápnika s chemickým vzorcom CaCl2, zatiaľ čo chlorid sodný je soľ sodíka s chemickým vzorcom NaCl. Obidve sú to zlúčeniny solí. Okrem toho má každá molekula chloridu vápenatého dva atómy chlóru na ión vápnika, zatiaľ čo každá molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru na ión sodíka. Okrem toho sa navzájom líšia aj ich molárne hmotnosti; molárna hmotnosť chloridu vápenatého je 110,98 g/mol a molárna hmotnosť chloridu sodného je 58,44 g/mol.
Zhrnutie – Chlorid vápenatý vs chlorid sodný
Chlorid vápenatý a chlorid sodný sú zlúčeniny solí, ktoré sú alkalické. Obidve tieto zlúčeniny obsahujú vo svojej štruktúre chloridové ióny, ale v rôznych pomeroch. Kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným je v tom, že jedna molekula chloridu vápenatého má dva atómy chlóru, zatiaľ čo jedna molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru.
