Kľúčový rozdiel medzi skutočným a potenciálnym elektrolytom je v tom, že skutočné elektrolyty disociujú na ióny úplne, zatiaľ čo potenciálne elektrolyty sa disociujú na ióny čiastočne.
Všetky zlúčeniny môžeme kategorizovať do dvoch skupín ako elektrolyty a neelektrolyty v závislosti od ich schopnosti produkovať ióny a viesť elektrinu. Elektrolýza je proces prechodu prúdu cez elektrolytický roztok a nútenie kladných a záporných iónov, aby sa pohybovali smerom k ich príslušným elektródam. Žiadne neelektrolyty sa nemôžu zúčastniť procesov elektrolýzy.
Čo je skutočný elektrolyt?
Skutočné elektrolyty sú látkou, ktorá sa môže úplne rozložiť na svoje ióny. Tieto sú tiež pomenované ako silné elektrolyty. Tieto zlúčeniny ľahko vytvárajú svoje iónové formy, keď sú rozpustené vo vode alebo inom roztoku. Po disociácii zlúčeniny sú v roztoku katióny aj anióny; teda tieto ióny môžu prenášať elektrický prúd cez elektrolytický roztok. To je dôvod pre jeho názov „elektrolyt“, čo znamená „schopnosť viesť elektrinu“.
Koncentrovaný roztok skutočného elektrolytu má nízky tlak pár ako čistá voda pri podobnej teplote. Silné kyseliny, silné zásady, rozpustné iónové soli, ktoré nie sú slabými kyselinami a zásadami, možno klasifikovať ako pravé elektrolyty.
Obrázok 01: Kompletná disociácia
Pri písaní chemickej reakcie na ionizáciu skutočného elektrolytu môžeme použiť jednu šípku v jednom smere, aby sme ukázali úplnú ionizačnú reakciu na rozdiel od potenciálnych alebo slabých elektrolytov. Táto jediná šípka znamená, že reakcia prebehne úplne. Skutočné elektrolyty môžu viesť elektrinu iba v roztavenom stave alebo v stave roztoku. Keďže ionizácia je vysoká, napätie, ktoré dokáže vytvoriť skutočný elektrolyt, je veľmi vysoké.
Čo je potenciálny elektrolyt?
Potenciálne elektrolyty sú látky, ktoré môžu čiastočne disociovať na svoje ióny. To znamená, že sa nemôže úplne disociovať na svoje ióny vo vodnom roztoku. Preto bude vodný roztok potenciálneho elektrolytu obsahovať ako iónové častice, tak aj nedisociované molekuly. Zvyčajne je disociácia potenciálneho elektrolytu asi 1-10%. Tieto sú tiež nazývané ako slabé elektrolyty. Niektoré bežné príklady slabých elektrolytov zahŕňajú kyselinu octovú, kyselinu uhličitú, amoniak, kyselinu fosforečnú atď. Sú to buď slabé kyseliny alebo slabé zásady.
Obrázok 02: Chemická reakcia na disociáciu kyseliny octovej
Pri písaní chemickej reakcie na disociáciu slabého elektrolytu používame dve polovičné šípky smerujúce opačnými smermi. Táto šípka znamená, že medzi iónovými druhmi a neionizovanými molekulami vo vodnom roztoku existuje rovnováha.
Aký je rozdiel medzi skutočným a potenciálnym elektrolytom?
V závislosti od ich schopnosti produkovať ióny a viesť elektrinu môžeme všetky zlúčeniny kategorizovať do dvoch skupín ako elektrolyty a neelektrolyty. Elektrolyty sa opäť delia na dve časti ako pravé a potenciálne elektrolyty. Kľúčový rozdiel medzi skutočným a potenciálnym elektrolytom je v tom, že skutočné elektrolyty disociujú na ióny úplne, zatiaľ čo potenciálne elektrolyty sa disociujú na ióny čiastočne. Okrem toho disociačná sila skutočných elektrolytov je 100 %, zatiaľ čo disociačná sila potenciálnych elektrolytov sa mení od 1 do 10 %.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi skutočným a potenciálnym elektrolytom.
Zhrnutie – skutočný verzus potenciálny elektrolyt
Skutočné elektrolyty sú látky, ktoré sa môžu úplne disociovať na svoje ióny, zatiaľ čo potenciálne elektrolyty sú látky, ktoré sa môžu čiastočne disociovať na svoje ióny. Preto je kľúčový rozdiel medzi skutočným a potenciálnym elektrolytom v tom, že skutočné elektrolyty disociujú na ióny úplne, zatiaľ čo potenciálne elektrolyty sa disociujú na ióny čiastočne.
