Kľúčový rozdiel medzi oxidom a oxidom je v tom, že oxid je akákoľvek zlúčenina, ktorá má jeden alebo viacero atómov kyslíka v kombinácii s iným chemickým prvkom, zatiaľ čo oxid je oxid obsahujúci vo svojej molekule dva atómy kyslíka.
Pojem oxid je všeobecný pojem, ktorý opisuje prítomnosť atómov kyslíka v zlúčenine. Atóm(y) kyslíka tu existuje v kombinácii s iným chemickým prvkom; väčšinou kovy a nekovy. Podľa počtu atómov kyslíka v zlúčenine ich môžeme pomenovať ako oxid monoxid, oxid, oxid trioxid atď. Oxid je teda oxid obsahujúci dva atómy kyslíka na molekulu.
Čo je oxid?
Oxid je akákoľvek zlúčenina s jedným alebo viacerými atómami kyslíka kombinovanými s iným chemickým prvkom. „Oxid“je tu dvojmocný anión (O2–). Typicky oxidy kovov obsahujú tento dianión, v ktorom je atóm kyslíka v oxidačnom stave -2. Okrem ľahkých inertných plynov (vrátane hélia, neónu, argónu a kryptónu) môže kyslík vytvárať oxidy so všetkými ostatnými prvkami.
Pri tvorbe oxidu môžu kovy a nekovy vykazovať svoje najnižšie a najvyššie oxidačné stavy. Niektoré oxidy sú iónové zlúčeniny; alkalické kovy, kovy alkalických zemín a prechodné kovy tvoria tieto iónové oxidy. Iné zlúčeniny majú kovalentnú povahu; kovy s vysokým oxidačným stavom môžu vytvárať kovalentné oxidy. Okrem toho nekovy tvoria kovalentné oxidové zlúčeniny.
Obrázok 01: Oxid vanádu(v)
Na obrázku vyššie má kovový atóm vanádu mocnosť 5 (celková valencia je 10 pre dva atómy vanádu), teda päť atómov kyslíka (s mocnosťou 2 na každý atóm kyslíka) je k nim viazaných.
Navyše, niektoré organické zlúčeniny tiež reagujú s kyslíkom (alebo oxidačnými činidlami) za vzniku oxidov, napr. aminoxidy, fosfínoxidy, sulfoxidy atď. Okrem toho počet atómov kyslíka v zlúčenine určuje, či ide o oxid monoxid, oxid alebo trioxid.
Podľa ich vlastností je možné ich kategorizovať aj ako kyslé, zásadité, neutrálne a amfotérne oxidy. Kyslý oxid môže reagovať so zásadami a vytvárať soli. Príklad: oxid sírový (SO3). Zásadité oxidy reagujú s kyselinami a tvoria soli. Príklad: oxid sodný (Na2O). Neutrálny nevykazuje ani kyslé, ani zásadité vlastnosti; teda netvoria soli pri reakcii s kyselinami alebo zásadami. Príklad: oxid uhoľnatý (CO). Amfotérne oxidy majú kyslé aj zásadité vlastnosti; preto reagujú s kyselinami aj zásadami za vzniku solí. Príklad: oxid zinočnatý (ZnO).
Čo je to oxid?
Dioxid je oxid obsahujúci vo svojej molekule dva atómy kyslíka. Molekula by mala obsahovať chemický prvok s mocnosťou 4, aby vznikol oxid. Je to preto, že jeden atóm kyslíka vykazuje valenciu 2. Napríklad v oxide uhličitom je valencia uhlíka 4.
Obrázok 02: Guľôčková a tyčová štruktúra oxidu siričitého
Niektoré príklady oxidov
- Oxid uhličitý (CO2)
- Oxid dusičitý (NO2)
- Kyslík (O2)
- Kremeň alebo oxid kremičitý (SiO2)
Aký je rozdiel medzi oxidom a oxidom?
Dioxid je druh oxidu. Kľúčový rozdiel medzi oxidom a oxidom je v tom, že oxid je akákoľvek zlúčenina, ktorá má jeden alebo viac atómov kyslíka v kombinácii s iným chemickým prvkom, zatiaľ čo oxid je oxid obsahujúci vo svojej molekule dva atómy kyslíka. Pri zvažovaní valencie oxidov je valencia kyslíka 2 a valencia ostatných prvkov sa môže meniť; avšak pre oxidy je valencia kyslíka 2 a valencia iného prvku je v podstate 4. Takže aj toto môžeme považovať za rozdiel medzi oxidom a oxidom.
Zhrnutie – Oxid vs Dioxid
Oxid je všeobecný pojem, ktorý používame na pomenovanie akejkoľvek zlúčeniny obsahujúcej atómy kyslíka v kombinácii s iným prvkom. Navyše, podľa počtu atómov kyslíka ich môžeme pomenovať ako oxid monoxid, oxid, trioxid atď. Kľúčový rozdiel medzi oxidom a oxidom je v tom, že oxid je akákoľvek zlúčenina, ktorá má jeden alebo viac atómov kyslíka v kombinácii s iným chemickým prvkom, zatiaľ čo oxid je oxid obsahujúci vo svojej molekule dva atómy kyslíka.
