Kľúčový rozdiel medzi cínom a chloridom cínatým je ten, že chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +4, zatiaľ čo chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +2.
Názvy cín a cín sa vzťahujú na chemický prvok cín, ktorý má dva rôzne oxidačné stavy. Chlorid cínatý je chlorid cínatý, zatiaľ čo chlorid cínatý je chlorid cínatý.
Čo je chlorid cíničitý?
Chlorid ciničitý je chlorid cínatý. Je tiež známy ako chlorid cíničitý, čo je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SnCl4. Táto zlúčenina je bezfarebná hygroskopická kvapalina, ktorá pri kontakte so vzduchom podlieha dymeniu. Má štipľavý zápach. Táto zlúčenina je dôležitá ako prekurzor na výrobu iných zlúčenín obsahujúcich cín. Objavil ho vedec Andreas Libavius.
Obrázok 01: Zlúčenina chloridu cínatého
Chlorid cíničitý môžeme pripraviť reakciou medzi plynným chlórom a kovom cínu pri 115 stupňoch Celzia. Okrem toho táto zlúčenina tuhne pri teplote okolo mínus 33 stupňov Celzia. Toto stuhnutie poskytuje monoklinické kryštály a táto štruktúra je izoštrukturálna s SnBr4. Existuje niekoľko známych hydrátov chloridu cíničitého, ako je pentahydrátová forma. Hydratovaná štruktúra má ďalšie molekuly vody, ktoré spájajú molekuly chloridu ciničitého dohromady vodíkovými väzbami.
Pri zvažovaní použitia chloridu ciničitého je hlavnou aplikáciou tejto zlúčeniny ako prekurzora organických zlúčenín cínu, ktoré sú užitočné ako katalyzátory a stabilizátory polymérov. Túto zlúčeninu môžeme použiť v procese sol-gel na prípravu povlaku SnO2, nanokryštálov SnO2 atď.
Čo je chlorid cínatý?
Chlorid cínatý je chlorid cínatý. Vyzerá ako biela kryštalická pevná látka s chemickým vzorcom SnCl2. Hlavnou formou tejto zlúčeniny je dihydrát, ale vodné roztoky chloridu cínatého majú tendenciu podliehať hydrolýze, keď je roztok horúci. Okrem toho sa SnCl2 široko používa ako redukčné činidlo a je tiež dôležitý v elektrolytických kúpeľoch na cínovanie. Táto biela tuhá látka je bez zápachu, čo je rozdiel od chloridu cíničitého.
Molekula SnCl2 má osamelý elektrónový pár; preto má táto molekula v plynnej fáze ohnutú geometriu. Keď sa berie do úvahy pevný stav chloridu cínatého, tvorí reťazovú štruktúru, ktorá je spojená chloridovými mostíkmi.
Obrázok 02: Štruktúry chloridu cínatého v rôznych fázach
Chlorid cínatý môžeme pripraviť pôsobením suchého plynného halogénchloridu na cínový kov. Podobnou reakciou s použitím kyseliny HCl môžeme vyrobiť dihydrátovú formu. Potom sa voda prítomná v roztoku musí opatrne odstrániť odparením, aby sa získali kryštály dihydrátu chloridu cínatého. Táto dihydrátová forma môže prejsť dehydratáciou na bezvodú formu pomocou anhydridu kyseliny octovej.
Je mnoho rôznych použití chloridu cínatého vrátane pocínovania ocele ako moridla pri farbení textílií, pretože s niektorými farbivami poskytuje jasné farby, ako ochranný prostriedok proti erózii skloviny v zubnej paste, ako katalyzátor v výroba plastového materiálu PLA, ako redukčného činidla atď.
Aký je rozdiel medzi cínatým a chloridom cínatým?
Názvy cín a cín sa vzťahujú na chemický prvok cín, ktorý má dva rôzne oxidačné stavy. Kľúčový rozdiel medzi cínatým a chloridom cínatým je v tom, že chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +4, zatiaľ čo chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +2. Keď uvažujeme o príprave týchto dvoch zlúčenín, chlorid cíničitý možno vyrobiť reakciou medzi plynným chlórom a kovom cínu pri 115 stupňoch Celzia. Chlorid cínatý je možné vyrobiť pôsobením suchého plynného halogénchloridu na cínový kov.
Infografika nižšie uvádza ďalšie rozdiely medzi cíničom a chloridom cínatým.
Zhrnutie – cínič vs chlorid cínatý
Názvy cín a cín sa vzťahujú na chemický prvok cín, ktorý má dva rôzne oxidačné stavy. Kľúčový rozdiel medzi cínatým a chloridom cínatým je v tom, že chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +4, zatiaľ čo chlorid cínatý má oxidačný stav cínu +2.
