Kľúčový rozdiel medzi chloridom železnatým II a chloridom železnatým je ten, že atóm Fe v chemickej zlúčenine chloridu železitého má oxidačný stav +2, zatiaľ čo atóm Fe v zlúčenine chloridu železitého má +3 oxidačný stav.
Chlorid železitý a chlorid železitý sú dôležité anorganické zlúčeniny chemického prvku železo (Fe). Chlorid železa II je tiež pomenovaný ako chlorid železnatý a chlorid železa III je pomenovaný ako chlorid železitý.
Čo je chlorid železitý?
Chlorid železitý je FeCl2, kde atóm Fe je v oxidačnom stave +2. Nazýva sa aj chlorid železnatý. Táto zlúčenina je paramagnetická, pretože má nepárové elektróny, vďaka ktorým je táto zlúčenina schopná priťahovať sa vonkajším magnetickým poľom. Je to svetlohnedá pevná látka s vysokým bodom topenia. Existujú dve formy chloridu železitého ako bezvodá forma a forma tetrahydrátu. Tetrahydrátová forma má svetlozelenú farbu. Existuje však aj menej bežná forma dihydrátu.
Pevný chlorid železitý môže kryštalizovať z vody vo forme zelenkavého tetrahydrátu. Táto látka je vysoko rozpustná vo vode a po rozpustení vo vode poskytuje svetlozelený roztok. Hydratované formy chloridu železitého môžeme vyrobiť úpravou odpadu z výroby ocele kyselinou HCl. Tento typ roztokov možno pomenovať ako vyčerpanú kyselinu alebo ako nakladací lúh. Ďalej možno bezvodú formu tejto zlúčeniny pripraviť pridaním práškového železa do roztoku kyseliny HCl v metanole.
Obrázok 01: Bezvodý chlorid železitý
Existujú rôzne aplikácie chloridu železitého, vrátane výroby chloridu železitého, regenerácie kyseliny HCl prostredníctvom procesu jej prípravy, ako koagulačného a flokulačného činidla pri čistení odpadových vôd, užitočného na kontrolu zápachu v čistenie odpadových vôd atď.
Čo je chlorid železitý?
Chlorid železitý je FeCl3, kde atóm Fe je v oxidačnom stave +3. Nazýva sa aj chlorid železitý. Toto je bežná zlúčenina chemického prvku železa. Je to kryštalická tuhá látka s rôznymi farbami; farba závisí od uhla pohľadu, napr. kryštály sa javia v tmavozelenej farbe s odrazeným svetlom, zatiaľ čo kryštály sa javia vo fialovočervenej s prechádzajúcim svetlom.
Obrázok 02: Chlorid železitý s prepusteným svetlom
Existujú tri hlavné hydratované formy zlúčeniny chloridu železitého. Sú to FeCl3.6H20, FeCl3.2.5H20, FeCl3.2H20 a FeCl3.3.5H20. Vodné roztoky chloridu železitého sú charakteristické žltej farby.
Bezvodá forma chloridu železitého sa môže pripraviť kombináciou prvkov, kde Fe reaguje s plynným Cl2. Avšak roztoky chloridu železitého môžu byť pripravené zo železa a proces zahŕňa rozpustenie železnej rudy v kyseline HCl, po ktorej nasleduje oxidácia chloridu železitého chlórom alebo oxidácia chloridu železitého plynným kyslíkom.
Aký je rozdiel medzi chloridom železnatým II a chloridom železnatým III?
Chlorid železitý a chlorid železitý sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú železo (Fe) a chloridové anióny navzájom viazané iónovou väzbou. Kľúčový rozdiel medzi chloridom železnatým a chloridom železitým je v tom, že atóm Fe v chemickej zlúčenine chloridu železitého má oxidačný stav +2, zatiaľ čo atóm Fe v zlúčenine chloridu železitého má oxidačný stav +3. Chlorid železitý má dve hlavné formy: dihydratovanú formu a tetrahydrátovú formu. Chlorid železitý má štyri hlavné formy: FeCl3,6H2O, FeCl3,2,5H2O, FeCl3,2H2O a FeCl3,3,5H2O.
Infografika nižšie zobrazuje ďalšie rozdiely medzi chloridom železnatým II a chloridom železnatým v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chlorid železitý verzus chlorid železitý III
Chlorid železitý a chlorid železitý sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú železo (Fe) a chloridové anióny navzájom viazané iónovou väzbou. Kľúčový rozdiel medzi chloridom železnatým II a chloridom železnatým je v tom, že atóm Fe v chemickej zlúčenine chloridu železitého má oxidačný stav +2, zatiaľ čo atóm Fe v zlúčenine chloridu železitého má oxidačný stav +3.
