Kľúčový rozdiel medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným je v tom, že chlorid olovnatý je ťažko rozpustný v studenej vode, ale rozpustný v horúcej vode, zatiaľ čo chlorid strieborný je nerozpustný vo vode.
Chlorid olovnatý a chlorid strieborný sú anorganické zlúčeniny, ktoré sú dobre známe svojou nerozpustnosťou vo vode. Chlorid ortutnatý je ďalšou tuhou zlúčeninou, ktorá patrí do rovnakej kategórie. Avšak iba chlorid olovnatý z týchto troch zlúčenín je rozpustný v horúcej vode.
Čo je chlorid olovnatý
Chlorid olovnatý alebo chlorid olovnatý je anorganická zlúčenina, ktorá sa pri okolitých podmienkach javí ako biela tuhá látka. Táto zlúčenina je zle rozpustná vo vode, ale rozpúšťa sa v horúcej vode. Je to dôležité činidlo na báze olova. Túto zlúčeninu môžeme nájsť prirodzene sa vyskytujúcu vo forme minerálu cotunnit.
Obrázok 01: Chlorid olovnatý
Pevná forma chloridu olovnatého má každý olovnatý ión koordinovaný deviatimi chloridovými iónmi vo forme trojhlavého trojuholníkového hranolu. Molekuly chloridu olovnatého v plynnej fáze majú ohnutú geometriu. Táto zlúčenina sa vyskytuje prirodzene a môže mať bielu, bezfarebnú, žltú alebo zelenú farbu.
Existujú rôzne metódy syntézy chloridu olovnatého, ako napríklad metóda dvojitého vytesnenia, priama redukcia a priama chlorácia. Pri metóde dvojitého vytesnenia sa chlorid olovnatý vyzráža, keď sa vodné zdroje chloridu pridajú k zlúčeninám olovnatým, ako je dusičnan olovnatý.
Pri zvažovaní použitia zlúčeniny chloridu olovnatého je roztavený chlorid olovnatý užitočný pri syntéze dusičnanu olovnatého a keramiky s titaničitanom bárnatým prostredníctvom reakcií nahradenia katiónov, čo je užitočné pri výrobe skla prenášajúceho infračervené žiarenie, užitočného v prevádzke HCl, atď.
Čo je chlorid strieborný?
Chlorid strieborný je AgCl. Je to anorganická zlúčenina, ktorá sa javí ako biela kryštalická pevná látka. Táto zlúčenina je dobre známa svojou nerozpustnosťou vo vode. Táto pevná látka je však rozpustná v amoniaku, koncentrovanej HCl, koncentrovanej H2SO4, alkalickom kyanide atď.
Obrázok 02: Zlúčenina chloridu strieborného
Keď uvažujeme o príprave chloridu strieborného, môžeme túto zlúčeninu ľahko syntetizovať spojením vodných roztokov dusičnanu strieborného a chloridu sodného. Môžeme ho tiež vyrobiť reakciou medzi chloridom kob altnatým a dusičnanom strieborným.
Existujú rôzne dôležité použitia chloridu strieborného vrátane použitia elektródy chloridu strieborného v elektrochémii, ktorá je užitočná v keramických glazúrach na výrobu glazúrového lesku, ako protijed pri otrave ortuťou, na výrobu fotografického papiera, ktorý je užitočný vo fotochromatických šošovkách, v obväzoch a výrobkoch na hojenie rán, ako antimikrobiálne činidlo atď.
Aký je rozdiel medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným?
Chlorid olovnatý, chlorid strieborný a chlorid ortutnatý sú vysoko nerozpustné vo vode. Kľúčový rozdiel medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným je v tom, že chlorid olovnatý je ťažko rozpustný v studenej vode, ale rozpustný v horúcej vode, zatiaľ čo chlorid strieborný je nerozpustný aj v horúcej vode. Okrem toho chlorid olovnatý alebo chlorid olovnatý je PbCl2, zatiaľ čo chlorid strieborný je AgCl.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiely medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – chlorid olovnatý vs chlorid strieborný
V skratke, chlorid olovnatý a chlorid strieborný sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným je však v tom, že chlorid olovnatý je ťažko rozpustný v studenej vode, ale rozpustný v horúcej vode, zatiaľ čo chlorid strieborný je nerozpustný vo vode. Okrem toho môže chlorid strieborný reagovať s roztokom amoniaku, pretože sa rozpúšťa a vytvára rozpustný komplex s amoniakom, zatiaľ čo chlorid olovnatý je nerozpustný v roztoku amoniaku. Preto môžeme jednoducho použiť kvalitatívne metódy na rozlíšenie medzi chloridom olovnatým a chloridom strieborným.
