Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom vápenatým a oxidom vápenatým je ten, že uhličitan vápenatý má tendenciu podliehať rozkladu pri zahrievaní na vysoké teploty, zatiaľ čo oxid vápenatý je veľmi stabilný voči tepelnému spracovaniu.
Uhličitan vápenatý a oxid vápenatý sú dôležité anorganické zlúčeniny kovu vápnika. Tieto látky majú rôzne aplikácie v priemysle.
Čo je uhličitan vápenatý?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, ktorý má chemický vzorec CaCO3 Táto zlúčenina sa prirodzene vyskytuje ako vápenec, krieda, kalcit atď. Preto je bežnou látkou v skaly. Napr.: kalcit alebo aragonit (Vápenec obsahuje obe tieto formy). Uhličitan vápenatý sa vyskytuje ako biele šesťhranné kryštály alebo prášok a je bez zápachu.
Obrázok 01: Vzhľad uhličitanu vápenatého
Uhličitan vápenatý má navyše kriedovú chuť. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 100 g/mol a teplota topenia je 1 339 °C (pre kalcitovú formu). Nemá však bod varu, pretože táto zlúčenina sa pri vysokých teplotách rozkladá. Túto zlúčeninu môžeme získať ťažbou minerálov obsahujúcich vápnik. Ale táto forma nie je čistá. Čistú formu môžeme získať použitím čistého lomového zdroja, akým je mramor. Keď uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, vytvára CO2 plyn. Keď reaguje s vodou, vytvára hydroxid vápenatý. Okrem toho môže prejsť tepelným rozkladom, pričom sa uvoľňuje plyn CO2.
Čo je oxid vápenatý?
Oxid vápenatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom CaO. Nazýva sa aj nehasené vápno alebo pálené vápno. Túto látku môžeme opísať ako bielu, žieravinu, alkalickú a kryštalickú zlúčeninu. Je tiež bez zápachu.
Obrázok 02: Vzhľad oxidu vápenatého
Pokiaľ ide o prípravu oxidu vápenatého, táto látka sa zvyčajne vyrába tepelným rozkladom vápenca alebo mušlí obsahujúcich uhličitan vápenatý vo vápenke. V tomto procese prípravy musíme reaktanty zahriať na teplotu vyššiu ako 625 stupňov Celzia. Toto tepelné spracovanie sa nazýva kalcinácia. Tento proces uvoľňuje molekulárny oxid uhličitý, ktorý zanecháva nehasené vápno. Keďže nehasené vápno nie je stabilné, môže po ochladení spontánne reagovať s oxidom uhličitým a po dostatočnom čase sa úplne premení späť na uhličitan vápenatý. Preto ho musíme ochladiť vodou, aby sa zafixoval ako vápenná omietka alebo vápenná m alta.
Pri zvažovaní použitia oxidu vápenatého je hlavné použitie v procese výroby ocele so zásaditým kyslíkom, kde môže neutralizovať kyslé oxidy, oxid kremičitý, oxid hlinitý a oxid železitý, pričom vzniká roztavená troska. Ďalšou dôležitou aplikáciou oxidu vápenatého je jeho použitie pri výrobe pórobetónových blokov s rôznou hustotou.
Aký je rozdiel medzi uhličitanom vápenatým a oxidom vápenatým?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápnika, ktorý má chemický vzorec CaCO3, zatiaľ čo oxid vápenatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom CaO. Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom vápenatým a oxidom vápenatým je v tom, že uhličitan vápenatý má tendenciu podliehať rozkladu pri zahrievaní na vysoké teploty, zatiaľ čo oxid vápenatý je veľmi stabilný voči tepelnému spracovaniu.
Nižšie je zhrnutie rozdielov medzi uhličitanom vápenatým a oxidom vápenatým v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Uhličitan vápenatý vs oxid vápenatý
Uhličitan vápenatý a oxid vápenatý sú dôležité anorganické zlúčeniny kovu vápnika. Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom vápenatým a oxidom vápenatým je v tom, že uhličitan vápenatý má tendenciu podliehať rozkladu pri zahrievaní na vysoké teploty, zatiaľ čo oxid vápenatý je veľmi stabilný voči tepelnému spracovaniu.
