Kľúčový rozdiel medzi octanom vápenatým a uhličitanom vápenatým je v tom, že uhličitan vápenatý obsahuje vysoké množstvo elementárneho vápnika ako octan vápenatý.
octan vápenatý je chemická zlúčenina, ktorú možno identifikovať ako vápenatú soľ kyseliny octovej. Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý a má chemický vzorec CaCO3. Obidve sú zlúčeniny vápenatých solí, ktoré majú iónový charakter.
Čo je octan vápenatý?
octan vápenatý je chemická zlúčenina, ktorú možno identifikovať ako vápenatú soľ kyseliny octovej. Táto zlúčenina má chemický vzorec Ca(C2H3O2)2. Hoci štandardný názov tejto zlúčeniny je octan vápenatý, jej systémový názov je etanoát vápenatý. Nazývalo sa to aj octan vápna.
Obrázok 01: Chemická štruktúra octanu vápenatého
Výrobu octanu vápenatého možno dosiahnuť namáčaním uhličitanu vápenatého alebo hydratovaného vápna v octe. Medzi zdroje uhličitanu vápenatého patria vaječné škrupiny, vápenec, mramor a iné uhličitanové horniny.
Existujú rôzne použitia octanu vápenatého, vrátane znižovania hladín fosfátov v krvi, ako prídavná látka v potravinách, ako stabilizátor do potravín, výroba tofu, ako východiskový materiál na výrobu acetónu atď.
Molárna hmotnosť octanu vápenatého je 158,16 g/mol. Vyzerá ako biela tuhá látka, ktorá je hygroskopická. Okrem toho je táto látka mierne zapáchajúca s vôňou kyseliny octovej. Hustota octanu vápenatého je asi 1,5 g/cm3. Pri jeho teplote topenia alebo vyšších teplotách môžeme pozorovať rozklad octanu vápenatého na uhličitan vápenatý a acetón. Okrem toho je octan vápenatý mierne rozpustný v metanole a hydrazíne, zatiaľ čo je nerozpustný v acetóne, etanole a benzéne.
Čo je uhličitan vápenatý?
Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, ktorý má chemický vzorec CaCO3. Uhličitan vápenatý sa prirodzene vyskytuje ako vápenec, krieda, kalcit atď. Preto je bežnou látkou v horninách. Napr.: kalcit alebo aragonit (Vápenec obsahuje obe tieto formy). Uhličitan vápenatý sa vyskytuje ako biele šesťhranné kryštály alebo prášok a je bez zápachu.
Obrázok 02: Tuhá forma uhličitanu vápenatého
Uhličitan vápenatý má navyše kriedovú chuť. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 100 g/mol a teplota topenia je 1 339 °C (pre kalcitovú formu). Nemá však bod varu, pretože táto zlúčenina sa pri vysokých teplotách rozkladá. Túto zlúčeninu môžeme získať ťažbou minerálov obsahujúcich vápnik. Ale táto forma nie je čistá. Čistú formu môžeme získať použitím čistého lomového zdroja, akým je mramor. Keď uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, vytvára plynný CO2. Keď reaguje s vodou, vytvára hydroxid vápenatý. Okrem toho môže podstúpiť tepelný rozklad, pričom sa uvoľňuje plynný CO2.
Aký je rozdiel medzi octanom vápenatým a uhličitanom vápenatým?
octan vápenatý je chemická zlúčenina, ktorú možno identifikovať ako vápenatú soľ kyseliny octovej. Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, ktorý má chemický vzorec CaCO3. Kľúčový rozdiel medzi octanom vápenatým a uhličitanom vápenatým je v tom, že octan vápenatý obsahuje nižšie množstvo elementárneho vápnika, zatiaľ čo uhličitan vápenatý obsahuje vysoké množstvo elementárneho vápnika.
Nasledujúca infografika predstavuje rozdiely medzi octanom vápenatým a uhličitanom vápenatým v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Acetát vápenatý verzus uhličitan vápenatý
Acetát vápenatý aj uhličitan vápenatý sú iónové zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi octanom vápenatým a uhličitanom vápenatým je ich obsah elementárneho vápnika. Uhličitan vápenatý obsahuje vyššie množstvo elementárneho vápnika ako octan vápenatý
