Kľúčový rozdiel medzi zákonom konštantného zloženia a zákonom viacerých proporcií je v tom, že podľa zákona o konštantnom zložení rovnaký podiel vzoriek vždy pozostáva z rovnakého hmotnostného podielu prvkov, zatiaľ čo podľa zákona o viacnásobné proporcie, ak sa dva prvky navzájom viažu a tvoria viac ako jednu chemickú zlúčeninu, potom pomer medzi hmotnosťami druhého prvku, ktorý sa spája s pevnou hmotnosťou prvého prvku, má pomery malých celých čísel.
Zákon konštantného zloženia a zákon viacerých proporcií sú teórie vo fyzikálnej chémii, ktoré sa používajú na vysvetlenie stechiometrie v chémii. Stechiometria je miera relatívnych množstiev reaktantov a produktov v chemickej reakcii.
Čo je zákon stáleho zloženia?
Zákon o konštantnom zložení hovorí, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný pomer prvkov. Tento zákon môžeme pomenovať aj ako zákon určitých rozmerov. Tento zákon popisuje, že daná zlúčenina bude vždy obsahovať rovnaké prvky v rovnakých hmotnostných pomeroch.
Napríklad, či už ide o vodu z vodovodu alebo morskú vodu, molekula vody bude vždy obsahovať prvky vodíka a kyslíka v nasledujúcich pomeroch. Chemický vzorec molekuly vody je H2O a molárna hmotnosť tejto molekuly je 18 g/mol. Preto jeden mol vody obsahuje 18 g H2O. Pomer medzi H a O v molekule vody je 2:1. V súlade s tým hmotnostný podiel vodíka vo vode=(2 g/18 g) x 100 %=11,11 % a hmotnostný podiel kyslíka=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Tieto frakcie sú konštantné a nemenia sa podľa zdroja vody a spôsobu separácie.
Zákon konštantného zloženia závisí od skutočnosti, že ktorýkoľvek atóm toho istého prvku (atómy s rovnakým atómovým číslom) je si navzájom podobný. Vzhľadom na vyššie uvedený príklad sa predpokladá, že každý atóm vodíka je podobný inému atómu vodíka a naopak. Ale môžu existovať aj nejaké výnimky. napr. izotopové zloženie prvku sa môže meniť v závislosti od zdroja. Preto stechiometria ukazuje variácie v závislosti od zdroja prvkov.
Čo je zákon o viacerých proporciách?
Zákon o viacerých proporciách hovorí, že keď sa dva prvky navzájom spoja, aby vytvorili viac ako jednu zlúčeninu, potom hmotnosti jedného prvku, ktoré sa spájajú s pevnou hmotnosťou druhého prvku, sú v pomere malých celých čísel.
Tento zákon môžeme nazvať aj D altonov zákon, pretože zákon vyvinul John D alton v roku 1803. Pochopme tento zákon na príklade.
Oxidy dusíka pozostávajú z atómov dusíka a kyslíka. Môžeme identifikovať päť rôznych oxidov dusíka, ktoré existujú: N2O, NO, N2O3, NO2 a N2O5 Vzhľadom na hmotnostné pomery N a O v týchto oxidoch zlúčeniny sa 14 gramov atómu dusíka kombinuje s 8, 16, 24, 32 a 40 gramami kyslíka podľa hmotnostného pomeru. Ak vezmeme tieto čísla ako malé, celé čísla, potom pomery môžu byť uvedené ako 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 a 1:5.
Aký je rozdiel medzi zákonom konštantného zloženia a zákonom viacerých proporcií?
Podľa zákona o konštantnom zložení rovnaký podiel vzoriek vždy pozostáva z rovnakého hmotnostného podielu prvkov, zatiaľ čo podľa zákona o viacerých pomeroch, ak sa dva prvky navzájom viažu a tvoria viac ako jednu chemikáliu zlúčeniny, potom pomer medzi hmotnosťami druhého prvku, ktorý sa kombinuje s pevnou hmotnosťou prvého prvku, má pomery malých celých čísel. Toto je kľúčový rozdiel medzi zákonom konštantného zloženia a zákonom viacerých proporcií.
Zhrnutie – Zákon konštantného zloženia verzus zákon viacerých proporcií
Podľa zákona o konštantnom zložení rovnaký podiel vzoriek vždy pozostáva z rovnakého hmotnostného podielu prvkov, zatiaľ čo podľa zákona o viacerých pomeroch, ak sa dva prvky navzájom viažu a tvoria viac ako jednu chemikáliu zlúčeniny, potom pomer medzi hmotnosťami druhého prvku, ktorý sa kombinuje s pevnou hmotnosťou prvého prvku, má pomery malých celých čísel. Toto je teda rozdiel medzi zákonom konštantného zloženia a zákonom viacerých rozmerov.
