Kľúčový rozdiel medzi zákonom o určitých proporciách a zákonom o viacerých proporciách je ten, že zákon o určitých proporciách uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný pomer prvkov. Naopak, zákon viacerých pomerov (niekedy nazývaný D altonov zákon) hovorí, že ak sa dva prvky spoja a vytvoria viac ako jednu chemickú zlúčeninu, potom sa pomery hmotností druhého prvku, ktoré sa spoja s pevnou hmotnosťou prvého prvku, byť pomerom malých celých čísel.
Zákon určitých proporcií a zákon viacerých proporcií sú teórie používané na vysvetlenie stechiometrie v chémii. Stechiometria je miera relatívnych množstiev reaktantov a produktov v chemickej reakcii.
Čo je zákon určitých proporcií?
Zákon o určitých proporciách uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný pomer prvkov. Inými slovami, daná zlúčenina bude vždy obsahovať rovnaké prvky v rovnakých hmotnostných pomeroch.
Ak je to napríklad voda z vodovodu alebo morská voda, molekula vody bude vždy obsahovať prvky vodíka a kyslíka v nasledujúcich pomeroch.
Chemický vzorec molekuly vody=H2O
Molárna hmotnosť molekuly vody=18 g/mol
Jeden mol vody teda obsahuje 18 g H2O. Pomer medzi H a O v molekule vody je 2:1. Preto hmotnostný podiel vodíka vo vode=(2g/18g) x 100 %=11,11 % a hmotnostný podiel kyslíka=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Tieto frakcie sú jednoznačné a nemenia sa pri zdroji vody a spôsobe separácie.
Obrázok 01: Zákon určitých proporcií uvádza, že v danom type chemickej látky sú prvky vždy kombinované v rovnakých hmotnostných pomeroch.
Tento zákon je založený na skutočnosti, že každý atóm toho istého prvku (atómy s rovnakým atómovým číslom) je si navzájom podobný. Vo vyššie uvedenom príklade sa uvažovalo, že akýkoľvek atóm vodíka je podobný atómu iného atómu vodíka a naopak. Ale existujú aj výnimky. Napríklad izotopové zloženie prvku sa môže líšiť v závislosti od zdroja. Stechiometria teda ukazuje variácie na základe zdroja prvkov.
Čo je zákon o viacerých proporciách?
Zákon viacerých proporcií uvádza, že keď sa dva prvky navzájom spoja, aby vytvorili viac ako jednu zlúčeninu, potom hmotnosti jedného prvku, ktoré sa spájajú s pevnou hmotnosťou druhého prvku, sú v pomere malých celých čísel.
Obrázok 02: Vysvetlenie zákona o viacerých proporciách
Toto sa niekedy nazýva D altonov zákon. To bolo po objavení tohto zákona Johnom D altonom v roku 1803. Poďme pochopiť tento zákon na príklade.
Oxidy dusíka sa skladajú z atómov dusíka a kyslíka. Existuje päť rôznych oxidov dusíka; N2O, NO, N2O3, NO2a N2O5 Keď vezmeme do úvahy hmotnostné pomery N a O v týchto zlúčeninách, 14 gramov atómu dusíka sa spája s 8, 16, 24, 32 a 40 gramov kyslíka podľa hmotnostného pomeru. Keď sa berú ako malé celé čísla, pomery sú 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 a 1:5.
Rozdiel medzi zákonom o určitých proporciách a zákonom o viacerých proporciách?
Zákon o určitých proporciách uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný pomer prvkov. Na druhej strane zákon o viacerých proporciách zdôrazňuje, že keď sa dva prvky navzájom spoja, aby vytvorili viac ako jednu zlúčeninu, hmotnosti jedného prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotnosťou druhého, sú v pomere malých celých čísel. Toto je hlavný rozdiel medzi zákonom určitých proporcií a zákonom viacerých proporcií.
Zhrnutie – Zákon o určitých proporciách vs. Zákon o viacerých proporciách
Zákon určitých proporcií a zákon viacerých proporcií sa používajú na vysvetlenie stechiometrie zlúčenín v chemických reakciách. Zákon určitých proporcií hovorí, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný pomer prvkov. Naopak, zákon o viacerých proporciách hovorí, že ak sa dva prvky spoja a vytvoria viac ako jednu chemickú zlúčeninu, potom pomery hmotností druhého prvku, ktoré sa spoja s pevnou hmotnosťou prvého prvku, budú pomery malých celých čísel.. Toto je teda rozdiel medzi zákonom určitých proporcií a zákonom viacerých proporcií.
