Kľúčový rozdiel medzi stechiometriou zloženia a reakcie je v tom, že stechiometria zloženia sa týka atómového zloženia chemickej zlúčeniny, zatiaľ čo stechiometria reakcie sa týka množstva zlúčenín spotrebovaných alebo vyrobených počas chemickej reakcie.
Stoichiometria je chemický výraz, ktorý popisuje kvantitatívne údaje o chemickej zlúčenine alebo chemickej reakcii. Ak sa tieto údaje týkajú chemickej zlúčeniny, potom to nazývame stechiometria zloženia; ak ide o chemickú reakciu, môžeme to nazvať reakčná stechiometria.
Čo je stechiometria kompozície?
Stechiometria zloženia je kvantitatívna analýza chemickej zlúčeniny vzhľadom na jej atómové zloženie. Tento výraz sa vzťahuje na typy atómov a ich počet prítomných v konkrétnej chemickej zlúčenine. Môžeme to určiť pomocou chemického vzorca zlúčeniny. Atomicita molekuly udáva celkový počet atómov prítomných v chemickej zlúčenine. Neuvádza však žiadne podrobnosti o chemických prvkoch, ku ktorým patria atómy zlúčeniny, a ich počte. Napriek tomu môžeme použiť stechiometriu zloženia konkrétnej zlúčeniny na predpovedanie chemického vzorca. Stechiometria kompozície je preto jednoducho chemickým zložením chemického druhu.
Napríklad stechiometria zloženia molekuly glukózy je uvedená ako šesť atómov uhlíka, dvanásť atómov vodíka a šesť atómov kyslíka. Preto môžeme určiť, že jedna molekula glukózy obsahuje atómy uhlíka, vodíka a kyslíka v pomere 6:12:6. Toto je stechiometria zloženia glukózy.
Obrázok 01: Chemické zloženie molekuly glukózy
Existujú rôzne spôsoby, ako určiť stechiometriu zloženia neznámej zlúčeniny. Vzorky neznámej zlúčeniny sa môžu použiť na určenie typov chemických prvkov v tejto vzorke spolu s hmotnosťou každého prvku. Potom je možné pomocou týchto hmotností vypočítať počet mólov každého prvku na vzorku. Molárne hodnoty je možné zaokrúhliť, aby ste získali čo najväčší pomer medzi rôznymi typmi atómov vo vzorke na predpovedanie molekulového vzorca.
Čo je reakčná stechiometria?
Stechiometria reakcie je pomer medzi reaktantmi a produktmi určitej chemickej reakcie. Tento jav je veľmi dôležitý pri vyrovnávaní chemickej reakcie, aby sme získali vzťah medzi reaktantmi a koľko produktu môžeme získať reakciou týchto druhov.
Obrázok 02: Príklad stechiometrie reakcie
Koncept reakčnej stechiometrie je založený na zákone zachovania hmoty, ktorý naznačuje, že celková hmotnosť reaktantov by sa mala rovnať celkovej hmotnosti produktov, pretože hmotu nemožno vytvoriť ani zničiť, možno ju iba premeniť na iné formy, rovnako ako energia.
Pozrime sa na príklad na pochopenie teórie reakčnej stechiometrie. Reakciou medzi alkalickým kovom a vodou vzniká tepelná energia, hydroxid kovu a plynný vodík. Podrobnosti, ktoré poznáme, sú hmotnosť použitého alkalického kovu a množstvo vody použitej na reakciu. Po ukončení reakcie je možné zhromaždiť množstvo plynného vodíka a pomocou jeho objemu vypočítať móly uvoľneného plynného vodíka. Preto za predpokladu, že všetok alkalický kov reagoval s vodou, môžeme získať pomer medzi reaktantmi a produktmi zapojenými do tejto reakcie. Toto je reakčná stechiometria reakcie alkalického kovu vo vode.
Aký je rozdiel medzi stechiometriou zloženia a reakcie?
Kľúčový rozdiel medzi stechiometriou zloženia a reakcie je v tom, že stechiometria zloženia sa týka atómového zloženia chemickej zlúčeniny, zatiaľ čo stechiometria reakcie sa týka množstva zlúčenín spotrebovaných alebo vyrobených počas chemickej reakcie. Zatiaľ čo stechiometria kompozície udáva pomer medzi atómami každého chemického prvku prítomného v zlúčenine, stechiometria reakcie udáva pomer medzi reaktantmi a produktmi zahrnutými v konkrétnej reakcii.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi stechiometriou zloženia a reakcie.
Zhrnutie – Zloženie verzus reakčná stechiometria
Stoichiometria je metóda kvantitatívnej analýzy chemickej zlúčeniny alebo chemickej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi stechiometriou zloženia a reakcie je v tom, že stechiometria zloženia sa týka atómového zloženia chemickej zlúčeniny, zatiaľ čo stechiometria reakcie sa týka množstva zlúčenín spotrebovaných alebo vyrobených počas chemickej reakcie.
