Kľúčový rozdiel medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami spočíva v tom, že komplexometrické titrácie zahŕňajú tvorbu komplexného iónu z jednoduchého iónu a zmenu farby v roztoku vzorky v bode ekvivalencie, zatiaľ čo redoxné titrácie zahŕňajú redukciu alebo oxidáciu roztok vzorky v bode ekvivalencie.
Medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami je niekoľko rozdielov; metóda titrácie, detekcia koncového bodu a aplikácie sú niektoré z kritérií, pri ktorých sa navzájom líšia.
Čo je to komplexometrická titrácia?
Komplexometrická titrácia je typ titračnej techniky, pri ktorej dochádza k tvorbe farebného komplexu, ktorý je užitočný pri určovaní koncového bodu titrácie. Je to druh objemovej analýzy. Tento typ titrácie je obzvlášť dôležitý pri určovaní zmesi rôznych kovových iónov v roztoku, pretože kovové ióny majú tendenciu vytvárať komplexy.
Obrázok 01: Komplexometrická titrácia
Musíme použiť indikátor, ktorý je schopný vyvolať viditeľnú zmenu farby v roztoku. Komplexometrické reakcie, ktoré pri týchto titráciách prebiehajú, zahŕňajú premenu jednoduchého iónu na komplexný ión a ako indikátor možno použiť aj kovový indikátor alebo elektrometrické metódy. Najbežnejšími typmi komplexometrických titrácií sú titrácie EDTA, ktoré zahŕňajú cheláciu kovových iónov pomocou EDTA.
Pri zvažovaní použitia komplexometrických titrácií je užitočné pre odhad tvrdosti vody vo farmaceutickom priemysle na stanovenie koncentrácie kovov v liečivách, pri stanovení obsahu oxidu titaničitého v kozmetických výrobkoch atď..
Čo je to redoxná titrácia?
Redoxné titrácie sú typom titračnej techniky, ktorá zahŕňa redukčné činidlo a oxidačné činidlo. Tieto titrácie zvyčajne zahŕňajú redoxný indikátor alebo potenciometer. Okrem toho existujú rôzne typy redoxných titrácií, ktoré sú pomenované podľa titračného činidla použitého pri titrácii. Medzi príklady patrí bromometria (ktorá používa bróm ako titračné činidlo), cerimetria (používa soli céru (IV) ako titračné činidlo), dichromometria (používa sa dvojchróman draselný ako titračné činidlo), jodometria (používa sa ako titračné činidlo jód) a manganometria (používa sa manganistan draselný ako titrant).
Na vyhodnotenie redoxnej titrácie musíme pochopiť tvar titračnej krivky redoxnej titrácie. Napríklad pri acidobázických titráciách a komplexometrických titráciách titračná krivka ukazuje zmenu koncentrácie hydróniových iónov vo forme zmeny pH alebo zmeny konkrétneho iónu po pridaní titračného činidla. Pri redoxných titráciách však musíme monitorovať skôr potenciál titračnej reakcie než koncentráciu iónových látok.
Pomocou primerane aproximovanej titračnej krivky môžeme identifikovať vzťah medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom redox titrácie. Bod ekvivalencie však môžeme získať, ak zareagujeme na stechiometricky ekvivalentné množstvá titrantu a titrandu. Na určenie koncového bodu však existujú rôzne metódy, napr. použitie indikátorov alebo senzorov, ktoré reagujú na zmenu podmienok roztoku vzorky. Najpresnejšou metódou hľadania koncového bodu redoxnej titrácie je potenciometrická titrácia, pri ktorej môžeme sledovať zmenu potenciálu po pridaní titrantu k titranu. Tam môžeme vizuálne preskúmať koncový bod titračnej krivky.
Aký je rozdiel medzi komplexometrickou a redox titráciou?
Kľúčový rozdiel medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami spočíva v tom, že komplexometrické titrácie zahŕňajú tvorbu komplexného iónu z jednoduchého iónu a zmenu farby v roztoku vzorky v bode ekvivalencie, zatiaľ čo redoxné titrácie zahŕňajú redukciu alebo oxidáciu roztok vzorky v bode ekvivalencie. Existuje niekoľko ďalších rozdielov medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami na základe kritérií, ako je metóda titrácie, detekcia koncového bodu a aplikácie.
Nasledujúca tabuľka predstavuje rozdiel medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Súhrn – komplexometrické vs redoxné titrácie
Kľúčový rozdiel medzi komplexometrickými a redoxnými titráciami spočíva v tom, že komplexometrické titrácie zahŕňajú tvorbu komplexného iónu z jednoduchého iónu a zmenu farby v roztoku vzorky v bode ekvivalencie, zatiaľ čo redoxné titrácie zahŕňajú redukciu alebo oxidáciu roztok vzorky v bode ekvivalencie.
