Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kyseliny a zásady sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Normálne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a tiež reagujú s kovmi za vzniku H2; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO3 sa v roztoku úplne ionizujú za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH3COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. Ka je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú zastúpené kyseliny od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Kyseliny navyše menia modrý lakmus na červený.
Základy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Lúh sodný, amoniak a jedlá sóda sú niektoré z bežných základov, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať hydroxidové ióny. Silné zásady, ako je NaOH a KOH, sú v roztoku úplne ionizované za vzniku iónov. Slabé bázy ako NH3 sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov. Kb je základná disociačná konštanta. Udáva schopnosť stratiť hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyššou hodnotou pKa (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované zásady sa považujú za silné zásady. Na kontrolu, či je látka bázou alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov ako lakmusový papierik alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa zmení na modrý.
Okrem vyššie uvedených charakteristík môžeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších vlastností. Kyseliny a zásady sú definované niekoľkými spôsobmi rôznymi vedcami ako Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definuje zásadu ako látku, ktorá môže prijať protón a kyselinu ako látku, ktorá môže vydať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. V tom istom čase Thomas Lowry nezávisle prezentoval rovnakú teóriu. Preto je táto definícia známa ako Bronsted-Lowryho definícia.
Arrhenius
Svante Arrhenius, švédsky vedec, navrhol svoju teóriu o kyselinách a zásadách koncom 19. storočia. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ho ako hydroxidový ión, aby bola zásadou. A zlúčenina by mala mať vodík a schopnosť darovať ho ako protón na kyselinu. Takže HCl je Arrheniova kyselina a NaOH je Arrheniova zásada. Táto teória pomáha vysvetliť tvorbu vody počas acidobázickej neutralizačnej reakcie.
Aký je rozdiel medzi Bronstedom Lowrym a Arrheniusom?
• Podľa Bronsted-Lowryho teórie je báza akceptorom protónov. Podľa Arrheniovej teórie je zásada donor hydroxidového iónu.
• Arrheniova teória nevysvetľuje, prečo niektoré látky, ako napríklad hydrogénuhličitan sodný, môžu pôsobiť ako zásady. Ale za to môže teória Bronsteda Lowryho.
