Kľúčový rozdiel – Acidobázická titrácia a redoxná titrácia
Vo všeobecnosti sa titrácie používajú na určenie koncentrácie neznámeho roztoku (analytu). Najbežnejšie používané dve titračné metódy sú acidobázické titrácie a redoxné titrácie. Kľúčový rozdiel medzi acidobázickými titráciami a redoxnými titráciami je povaha reakcie, ku ktorej dochádza medzi titračnou látkou a analytom pri titrácii. Pri acidobázických titráciách prebieha neutralizačná reakcia a pri redoxných titráciách redoxná reakcia (oxidačná reakcia a redukčná reakcia). Použitie indikátorov je najbežnejšie používanou metódou určenia koncového bodu reakcie.
Čo je to acidobázická titrácia?
Pri acidobázických titráciách sa ako titračné činidlo používa kyselina (kyslé titrácie) alebo zásada (zásadité titrácie). Príklady kyselín používaných pri kyslých titráciách sú H2SO4, HCl alebo HNO3. Väčšinou použité základné titranty sú NaOH, K2CO3 alebo Na2CO3. Acidobázické titrácie možno klasifikovať nasledovne v závislosti od sily kyseliny a zásady.
- Silná kyselina – silné zásadité titrácie
- Silné acido-slabé zásadité titrácie
- Slabá kyselina – silné zásadité titrácie
- Slabá kyselina – slabé zásadité titrácie
Vo väčšine acidobázických titrácií sa na určenie koncového bodu reakcie používajú indikátory. V závislosti od typu titrácie, ako je uvedené vyššie, sa používajú rôzne indikátory.
Čo je to redoxná titrácia?
Redoxná titrácia zahŕňa redoxnú reakciu. Redoxná reakcia má dve reakcie; oxidačná reakcia a redukčná reakcia. Oxidačné aj redukčné procesy prebiehajú súčasne, čo nám umožňuje určiť dokončenie reakcie. Toto je tiež známe ako konečný bod titrácie. Dá sa to určiť niekoľkými spôsobmi; pomocou indikačných elektród, oxidačno-redukčných indikátorov (indikátor vytvára inú farbu v oxidačno-redukčnom stave) a neredoxných indikátorov (indikátor vytvára farbu, keď je pridané nadmerné množstvo titrantu).
Aký je rozdiel medzi acidobázickou titráciou a redoxnou titráciou?
Povaha reakcie:
Acidobázická titrácia: Acidobázická titrácia zahŕňa neutralizačnú reakciu medzi analytom (roztok s neznámou koncentráciou) a kyslým alebo zásaditým titračným činidlom.
Redoxná titrácia: Redoxná reakcia zahŕňa oxidačnú a redukčnú reakciu medzi analytom a titračnou látkou. Neexistuje pravidlo, že zložka oxiduje a ktorá redukuje. Buď analyt alebo titranty oxidujú a zvyšná zložka sa zodpovedajúcim spôsobom redukuje.
Určenie koncového bodu:
Acidobázická titrácia: Vo všeobecnosti sa na určenie koncového bodu acidobázickej titrácie používa indikátor pH, pH meter alebo merač vodivosti.
Redoxná titrácia: Najbežnejšie používané metódy stanovenia koncového bodu redoxnej reakcie sú pomocou potenciometra alebo redoxného indikátora. Ale najčastejšie buď analyt alebo titranty vytvárajú farbu v koncovom bode. V takýchto prípadoch nie sú potrebné ďalšie ukazovatele.
Príklady:
Acidobázická titrácia:
| Typ | Reakcia (indikátor) |
| Silná kyselina – silná zásaditá titrácia | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftaleín/metyloranž) |
| Silná kyselina – slabo zásaditá titrácia | HCl + NH3à NH3Cl (metyloranž) |
| Slabá kyselina – silná zásaditá titrácia | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleín) |
| Slabá kyselina – slabá zásaditá titrácia | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Žiadne vhodné indikátory) |
Redoxná titrácia:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Vo vyššie uvedenej reakcii sa manganistan redukuje, zatiaľ čo kyselina šťaveľová sa oxiduje. Po dokončení reakcie sa fialová farba manganistanu zmení na bezfarebnú.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
