Kľúčový rozdiel medzi intramolekulárnymi redoxnými a disproporcionálnymi redoxnými reakciami je v tom, že intramolekulárne redoxné reakcie sa vyskytujú, keď jedna molekula podlieha oxidácii a redukcii toho istého chemického prvku alebo rôznych chemických prvkov, zatiaľ čo disproporcionálne redoxné reakcie zahŕňajú oxidáciu a redukciu toho istého chemický prvok v jedinom substráte.
Intramolekulárne redoxné reakcie a disproporcionálne redoxné reakcie sú dva typy anorganických chemických reakcií, kde oxidačné a redukčné reakcie prebiehajú navzájom paralelne. Obidve tieto chemické reakcie zahŕňajú oxidačné a redukčné polovičné reakcie vyskytujúce sa v rovnakej chemickej zlúčenine/v jedinej molekule substrátu. Tieto dva typy sa od seba líšia podľa chemického prvku, v ktorom tieto polovičné reakcie prebiehajú.
Čo sú intramolekulárne redoxné reakcie?
Intramolekulárne oxidačno-redukčné reakcie sú chemické reakcie, ktoré zahŕňajú jeden substrát, pričom oxidácia a redukcia prebieha v tom istom chemickom prvku alebo v dvoch rôznych chemických prvkoch. Inými slovami, v niektorých intramolekulárnych redoxných reakciách dochádza k oxidácii a redukcii v rovnakom chemickom prvku, zatiaľ čo v iných intramolekulárnych redoxných reakciách k oxidácii a redukcii dochádza v dvoch rôznych chemických prvkoch, ktoré sú v tej istej molekule. Ak k oxidácii a redukcii dochádza v rovnakom chemickom prvku, potom to nazývame disproporcionácia.
Obrázok 01: Chemický proces redoxnej reakcie
Čo sú neprimerané redoxné reakcie?
Neúmerné redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k oxidácii a redukcii v rovnakom chemickom prvku jedinej molekuly substrátu. Pri tomto type reakcií jedna molekula substrátu funguje oboma spôsobmi, oxiduje a redukuje polovičné reakcie. Tu časť molekuly podlieha oxidácii, zatiaľ čo druhá časť molekuly podlieha redukcii; avšak obe tieto molekulové časti zahŕňajú rovnaký chemický prvok, v ktorom dochádza k oxidácii alebo redukcii. Príklad je nasledujúci:
Obrázok 02: Príklad neprimeranej redoxnej reakcie
Ďalším bežným príkladom tohto typu chemických reakcií je disproporcionácia atómu kyslíka v molekule peroxidu vodíka, H2O2. Tu kyslík v molekule peroxidu vodíka podlieha oxidácii za vzniku plynného kyslíka a tá istá molekula podlieha redukcii za vzniku molekuly vody.
Aký je rozdiel medzi intramolekulárnou redoxnou a disproporčnou redoxnou reakciou?
Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých prebieha oxidačná polovičná reakcia a redukčná polovičná reakcia navzájom paralelne. Kľúčový rozdiel medzi intramolekulárnou redoxnou a disproporčnou redoxnou reakciou je v tom, že intramolekulárne redoxné reakcie nastávajú, keď molekuly dvoch rôznych látok navzájom reagujú, zatiaľ čo disproporcionálne redoxné reakcie zahŕňajú oxidáciu a redukciu jedinej molekuly.
Disproporcia C6H2(NO2)3 CH3 za vzniku N2 redukciou a C cez oxidáciu je príkladom intramolekulárnej redoxnej reakcie pri disproporcionácii kyslíka atóm v molekule peroxidu vodíka je príkladom disproporčnej redoxnej reakcie.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiely medzi intramolekulárnou redoxnou a disproporčnou redoxnou reakciou v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – intramolekulárna redoxná verzus disproporčná redoxná reakcia
Redoxné reakcie sú chemické reakcie zahŕňajúce oxidačné a redukčné reakcie, ktoré prebiehajú navzájom paralelne. Kľúčový rozdiel medzi intramolekulárnou redoxnou a disproporčnou redoxnou reakciou je v tom, že intramolekulárne redoxné reakcie nastávajú, keď molekuly dvoch rôznych látok navzájom reagujú, zatiaľ čo disproporcionálne redoxné reakcie zahŕňajú oxidáciu a redukciu jedinej molekuly.
