Kľúčový rozdiel medzi titráciou a neutralizáciou je v tom, že titrácia je analytická technika, zatiaľ čo neutralizácia je chemická reakcia.
Titrácia a neutralizácia sú v chémii veľmi dôležité pojmy. Titrácia je technika, ktorá si vyžaduje špecifické zariadenie a prebieha na základe neutralizačnej reakcie. Neutralizačné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých sa kyslosť vyrovnáva pridaním zásady alebo naopak, aby sa získal neutrálny roztok.
Čo je titrácia?
Titrácia je analytická technika, ktorá je užitočná pri meraní koncentrácie určitého chemického roztoku. Môžeme to urobiť pomocou roztoku, ktorý má známu koncentráciu. Proces titrácie vyžaduje špecifické zariadenie.
V titračnom prístroji je byreta, ktorá zvyčajne obsahuje štandardný roztok so známou koncentráciou. Ak roztok v byrete nie je štandardným roztokom, mal by byť štandardizovaný pomocou primárneho štandardu. Titračná banka sa naplní vzorkou, ktorá obsahuje chemickú zložku s neznámou koncentráciou. Ak štandardizovaný roztok (v byrete) nemôže pôsobiť ako samoindikátor, mali by sme do vzorky v titračnej banke pridať vhodný indikátor.
Obrázok 01: Titračná reakcia
Počas procesu titrácie sa štandardizovaný roztok pomaly pridáva do banky, kým nedôjde k zmene farby. Zmena farby roztoku analytu indikuje konečný bod titrácie. Aj keď to nie je presný bod, v ktorom titrácia končí, môžeme predpokladať, že ide o bod ekvivalencie, pretože existuje len malý rozdiel (bod ekvivalencie je bod, v ktorom sa reakcia skutočne zastaví).
Odčítanie byrety je užitočné na určenie množstva štandardného roztoku, ktorý reagoval so vzorkou. Potom pomocou chemických reakcií a stechiometrických vzťahov môžeme vypočítať koncentráciu neznámeho.
Čo je neutralizácia?
Pojem neutralizácia sa vzťahuje na chemickú reakciu medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej vzniká neutrálny roztok. pH neutrálneho roztoku je pH=7. Neutralizačná reakcia zahŕňa kombináciu iónov H+ a OH– iónov za vzniku molekúl vody.
Obrázok 02: Neutralizácia hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej
Ak je konečné pH reakčnej zmesi kyseliny a zásady 7, znamená to rovnaké množstvo iónov H+ a OH– zreagovali pri tejto reakcii (aby sa vytvorila molekula vody, jeden H+ ión reaguje s jedným OH– iónom). Reagované kyseliny a zásady môžu byť silné alebo slabé. V závislosti od povahy kyseliny a zásady existuje niekoľko typov neutralizačných reakcií:
- Silná reakcia kyselina-silná zásada
- Silná kyslo-slabá zásaditá reakcia
- Slabá reakcia kyselina-slabá zásada
- Slabá acido-silná zásaditá reakcia
Z týchto štyroch typov iba reakcia medzi silnými kyselinami a silnými zásadami poskytuje neutralizovaný roztok s presne pH=7. Iné reakcie poskytujú neutralizované roztoky s rôznymi hodnotami pH v dôsledku kolísania pH kyseliny/zásady.
Aký je rozdiel medzi titráciou a neutralizáciou?
Titrácia a neutralizácia sú v chémii veľmi dôležité pojmy. Titrácia je technika, ktorá si vyžaduje špecifické zariadenie a prebieha na základe neutralizačnej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi titráciou a neutralizáciou je v tom, že titrácia je analytická technika, zatiaľ čo neutralizácia je chemická reakcia.
Infografika nižšie porovnáva rozdiel medzi titráciou a neutralizáciou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Titrácia verzus neutralizácia
Titrácia a neutralizácia sú v chémii veľmi dôležité pojmy. Titrácia je technika, ktorá si vyžaduje špecifické zariadenie a prebieha na základe neutralizačnej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi titráciou a neutralizáciou je v tom, že titrácia je analytická technika, zatiaľ čo neutralizácia je chemická reakcia.
