Kľúčový rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom je v tom, že bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke, zatiaľ čo koncový bod je bod, v ktorom indikátor mení svoj farba.
Titrácia je technika, ktorú široko používame v analytickej chémii na stanovenie kyselín, zásad, oxidantov, redukčných činidiel, kovových iónov a mnohých ďalších druhov. Pri titrácii prebieha chemická reakcia. Analyt tu reaguje so štandardným činidlom, ktoré nazývame titrant. Niekedy používame primárny štandard, ktorým je vysoko purifikovaný a stabilný roztok, ako referenčný materiál v titračných metódach. Na zistenie koncového bodu reakcie používame indikátor. Nie je to však skutočný bod, kde sa chemická reakcia končí. Skutočný bod je bod ekvivalencie.
Čo je koncový bod?
Pri akejkoľvek titrácii je koncový bod bod, v ktorom indikátor zmení svoju farbu. Alebo môžeme použiť zmenu inštrumentálnej odpovede na identifikáciu koncového bodu. Napríklad HCl a NaOH reagujú 1:1 a produkujú NaCl a vodu. Na túto titráciu môžeme použiť fenolftaleínový indikátor, ktorý má v zásaditom prostredí ružovú farbu a v kyslom prostredí sa mení na bezfarebný. Ak do titračnej banky dáme HCl a do nej pridáme kvapku fenolftaleínu, odfarbí sa.
Obrázok 02: Koncový bod je bod zmeny farby
Počas titrácie môžeme pridať NaOH z byrety a postupne v banke zreaguje HCl a NaOH. Ak vezmeme rovnakú koncentráciu oboch roztokov, keď do banky pridáme rovnaké množstvo NaOH, roztok v banke sa sfarbí do svetloružovej farby. Toto je bod, v ktorom zastavíme titráciu (koncový bod). V tomto bode považujeme reakciu za ukončenú.
Čo je bod ekvivalencie?
Bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke. Toto je bod, kde sa chemická reakcia dokončí stechiometricky.
Obrázok 01: Ekvivalenčné body pre silnú a slabú kyslú titráciu
Hoci koncový bod určujeme zo zmeny farby indikátora, väčšinou to nie je skutočný koncový bod reakcie. reakcia sa dokončí tesne pred týmto bodom. V tomto bode ekvivalencie je médium neutrálne. V príklade diskutovanom v predchádzajúcej časti po pridaní ďalšej kvapky NaOH médium ukáže základnú farbu fenolftaleínu, ktorú berieme ako koncový bod.
Aký je rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom?
Bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titračný prostriedok chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke, zatiaľ čo konečný bod je bod, v ktorom indikátor zmení svoju farbu. Toto je hlavný rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom. Okrem toho bod ekvivalencie vždy predchádza koncovému bodu titrácie.
Súhrn – bod ekvivalencie verzus koncový bod
Pri každej titrácii máme dva dôležité body; menovite ekvivalentný bod a konečný bod titrácie. Kľúčový rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom je v tom, že bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke, zatiaľ čo koncový bod je bod, v ktorom indikátor mení svoju farbu.
