Kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je v tom, že koncový bod prichádza hneď za stechiometrický bod, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejší bod, v ktorom sa neutralizácia dokončí.
Acidobázická titrácia zahŕňa neutralizačnú reakciu, ku ktorej dochádza v bode, kde kyselina reaguje s chemicky rovnakým množstvom zásady. Je však malý rozdiel medzi teoretickým bodom, kde reakcia presne končí, a bodom, kde ju detekujeme prakticky. Okrem toho by ste si mali uvedomiť, že výraz bod ekvivalencie je bežnejšie používaný názov pre stechiometrický bod.
Čo je koncový bod?
Bod, v ktorom sa zdá, že reakcia je dokončená, je koncovým bodom titrácie. Tento bod môžeme experimentálne určiť. Uvažujme o príklade, aby sme to prakticky pochopili. Predpokladajme, že 100 ml 0,1 M kyseliny chlorovodíkovej (HCl) titrujeme 0,5 M hydroxidom sodným.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
V titračnej banke uchovávame kyselinu a titrujeme proti NaOH v prítomnosti metyloranže ako indikátora. V kyslom prostredí je indikátor bezfarebný a v zásaditom prostredí vykazuje ružovú farbu. Spočiatku je v titračnej banke iba kyselina (HCl 0,1 M/100 ml); pH roztoku sa rovná 2. Keď pridávame NaOH, pH roztoku sa zvyšuje v dôsledku neutralizácie určitého množstva kyseliny v médiu. Základ musíme pridávať priebežne po kvapkách, až kým nedosiahneme úplnosť. Keď je reakcia ukončená, pH reakcie sa rovná 7. Dokonca aj v tomto bode indikátor neukazuje žiadnu farbu v médiu, pretože mení farbu v základnom médiu.
Na pozorovanie zmeny farby musíme pridať ešte jednu kvapku NaOH, a to aj po dokončení neutralizácie. V tomto bode sa pH roztoku drasticky zmení. Toto je bod, kde pozorujeme, ako je reakcia dokončená.
Čo je stechiometrický bod?
Bod ekvivalencie je všeobecný názov pre stechiometrický bod. Je to bod, v ktorom kyselina alebo zásada dokončí svoju neutralizačnú reakciu. Reakcia je v tomto bode teoreticky ukončená, ale prakticky nemôžeme pozorovať presný bod. Je lepšie, ak môžeme určiť, kedy sa dosiahne ekvivalentný bod, pretože je to presný bod, kde došlo k neutralizácii. Môžeme však pozorovať dokončenie reakcie na konci.
Obrázok 01: Graf pre titráciu zobrazujúci bod ekvivalencie
Ak vezmeme do úvahy rovnaký príklad ako vyššie, na začiatku reakcie máme v médiu iba kyselinu (HCl). Pred dosiahnutím bodu ekvivalencie s pridaním NaOH sme nezreagovali kyselinu a vytvorili soľ (HCl a NaCl). V bode ekvivalencie máme v médiu iba soľ. Na konci máme v médiu soľ a zásadu (NaCl a NaOH).
Aký je rozdiel medzi koncovým a stechiometrickým bodom?
Koncový bod a stechiometrický bod (spoločný bod ekvivalencie) sa vždy navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je v tom, že koncový bod prichádza hneď za stechiometrický bod, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejší bod, v ktorom sa neutralizácia dokončí. Okrem toho môžeme pozorovať koncový bod, ale nemôžeme prakticky pozorovať stechiometrický bod.
Súhrn – koncový bod vs. stechiometrický bod
Koncový bod a stechiometrický bod (spoločný bod ekvivalencie) sa vždy navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je v tom, že koncový bod prichádza hneď za stechiometrický bod, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejší bod, v ktorom sa neutralizácia dokončí.
