Kľúčový rozdiel medzi bodom polovičnej ekvivalencie a bodom ekvivalencie je ten, že bod polovičnej ekvivalencie je stred medzi počiatočným bodom a bodom ekvivalencie konkrétnej titrácie, zatiaľ čo bod ekvivalencie je miesto, kde končí chemická reakcia.
Titrácie sú analytické techniky v chémii, ktoré sú dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií daných vzoriek.
Čo je bod polovičnej ekvivalencie?
Hodnota polovičnej ekvivalencie titrácie je polovica cesty medzi bodom ekvivalencie a počiatočným bodom (začiatkom). Dôležitosť tohto bodu je, že v tomto bode sa pH roztoku analytu rovná disociačnej konštante alebo pKa kyseliny použitej pri titrácii. Polovičný bod ekvivalencie nastáva pri polovičnom objeme prvého bodu ekvivalencie titrácie. Ak je pri titrácii viacero bodov ekvivalencie, existuje niekoľko bodov polovičnej ekvivalencie, ktoré sa rovnajú počtu bodov ekvivalencie. Napríklad bod ekvivalencie v druhej polovici sa nachádza v strede medzi prvým a druhým bodom ekvivalencie.
Čo je bod ekvivalencie?
Bod ekvivalencie pri titrácii je skutočným bodom, kde sa požadovaná chemická reakcia v reakčnej zmesi končí. Zvyčajne robíme titrácie na určenie koncentrácie látky v kvapaline. Ak látku poznáme, na reakciu s analyzovanou látkou možno použiť titrant (roztok používaný na stanovenie koncentrácie zložky v kvapalnej zmesi) so známou koncentráciou. Tu nazývame titrant ako štandardný roztok, pretože je známa jeho presná molarita.
Obrázok 01: Titračná krivka označujúca bod ekvivalencie
Pri reakcii medzi NaOH a HCl, ktorá je acidobázickou reakciou, môžeme použiť buď NaOH alebo HCl ako titračnú látku so známou koncentráciou. Tu sa titračné činidlo vloží do byrety a pomaly ho môžeme pridávať do titrantu/analytu, kým nedôjde k zmene farby v reakčnej zmesi. Musíme použiť indikátor, pretože NaOH a HCl nie sú samoindikátory. Bod, v ktorom dôjde k zmene farby, je konečným bodom titrácie, ktorý nie je bodom ekvivalencie reakcie.
Pri tejto titrácii je bod ekvivalencie bod, kde všetky molekuly HCl reagovali s NaOH (alebo bod, kde všetky molekuly NaOH reagovali s HCl). Potom by sa móly titrantu mali rovnať mólom neznámeho analytu, pretože stechiometria medzi HCl a NAOH je 1:1. Existujú rôzne metódy na určenie bodu ekvivalencie titrácie.
- Zmena farby samoindikátorov – Pri reakciách zahŕňajúcich samoindikátory ako reaktanty, zmena farby odhaľuje bod ekvivalencie titrácie, pretože nepoužívajú indikátory.
- Koncový bod– Niekedy sa bod ekvivalencie môže považovať za konečný bod, pretože sú približne rovnaké.
- Vodivosť– Pri tejto metóde sa vodivosť meria počas titrácie a bod ekvivalencie je miesto, kde dochádza k rýchlej zmene vodivosti. Toto je trochu náročná metóda.
- Spektroskopia– Ide o metódu vhodnú pre farebné reakčné zmesi. Bod ekvivalencie je určený podľa rýchlej zmeny vlnových dĺžok, ktoré sú absorbované vzorkou.
Aký je rozdiel medzi bodom polovičnej ekvivalencie a bodom ekvivalencie?
Titrácie sú analytické techniky v chémii, ktoré sú dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií daných vzoriek. Kľúčový rozdiel medzi bodom polovičnej ekvivalencie a bodom ekvivalencie je ten, že bod polovičnej ekvivalencie je stred medzi počiatočným bodom a bodom ekvivalencie konkrétnej titrácie, zatiaľ čo bod ekvivalencie je miesto, kde končí chemická reakcia.
V tabuľke nižšie je zhrnutý rozdiel medzi bodom polovičnej ekvivalencie a bodom ekvivalencie.
Zhrnutie – bod polovičnej ekvivalencie verzus bod ekvivalencie
Titrácie sú analytické techniky v chémii, ktoré sú dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií daných vzoriek. Kľúčový rozdiel medzi bodom polovičnej ekvivalencie a bodom ekvivalencie je ten, že bod polovičnej ekvivalencie je stred medzi počiatočným bodom a bodom ekvivalencie konkrétnej titrácie, zatiaľ čo bod ekvivalencie je miesto, kde končí chemická reakcia.
