Kľúčový rozdiel medzi bisulfitom sodným a disiričitanom sodným je v tom, že bisulfit sodný má iba jeden atóm síry a tri kyslíky a bisulfitový anión je monovalentný, zatiaľ čo disiričitan sodný má dva atómy síry, päť kyslíkov a anión je dvojmocný.
Hydrosiričitan sodný aj metabisulfit sodný sú soli sodíka. Tieto chemikálie používame hlavne ako konzervačné, dezinfekčné a potravinárske prísady.
Čo je bisulfit sodný?
bisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom NaHSO3 Má molárnu hmotnosť 104 g mol-1Okrem toho existuje ako biela tuhá látka a keď je v kvapalnej forme, pôsobí ako korozívna kvapalina. Teplota topenia tuhej látky je 150 oC. Ďalej je tuhá forma tejto zlúčeniny rozpustná vo vode.
Vďaka schopnosti darovať protóny je mierne kyslá. Okrem toho je atóm síry v tejto zlúčenine v oxidačnom stave +4. Hydrogensiričitan sodný môžeme pripraviť prebublávaním plynného oxidu siričitého do vody sýtenej oxidom uhličitým. Pri reakcii s mierne kyslými podmienkami uvoľňuje plynný oxid siričitý. Túto zlúčeninu môžeme použiť v organickej chémii na účely čistenia. Tvorí bisulfitový adukt s aldehydom, ktorý je v pevnej forme. Preto môžeme vyzrážať aldehyd z roztoku tak, že z neho urobíme bisulfitový adukt a potom môžeme regenerovať aldehydovú skupinu odstránením bisulfitu. Okrem toho je hydrogensiričitan sodný užitočný ako mierne redukčné činidlo, odfarbovacie činidlo v organickej syntéze. Predovšetkým, keď hydrogensiričitan sodný reaguje s plynným kyslíkom, premieňa sa na hydrogensíran sodný.
Obrázok 01: Chemická štruktúra bisulfitu sodného
Z niekoľkých použití tejto zlúčeniny je najvýznamnejšie použitie ako prídavná látka v potravinách. Tam hrá kľúčovú úlohu pri výrobe vína. Predtým ľudia používali do ovocnej šťavy hydrogensiričitan sodný. Potom sa z neho uvoľní plynný oxid siričitý, ktorý pomôže dezinfikovať kvapalinu tým, že zabíja plesne, baktérie, mikróby a iné nežiaduce organizmy. Okrem toho je nevyhnutný pri uchovávaní vína v sklade. Hlavným účelom pridania hydrogénsiričitanu sodného ako prídavnej látky do potravín je jeho schopnosť fungovať ako inhibítor baktérií.
Čo je metabisulfit sodný?
Metabisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom Na2S2O5Nazývame ho aj ako pyrosiričitan sodný. Molekulová hmotnosť tejto molekuly je 190 g mol-1 Navyše ide o sodnú soľ dvojmocného iónu. Ešte dôležitejšie je, že táto zlúčenina vykazuje stabilizáciu rezonancie vo svojom anióne. Tam sa dva negatívne nabité atómy kyslíka viažu s každým atómom síry, čo umožňuje aniónom vytvárať rezonančné štruktúry.
Obrázok 02: Metabisulfit sodný
Navyše, disiričitan sodný je biely kryštalický prášok s teplotou topenia 150 oC. Je tiež voľne rozpustný vo vode a môže uvoľňovať plynný oxid siričitý. Metabisulfit sodný je užitočný ako konzervačný prostriedok a dezinfekčný prostriedok ako hydrogensiričitan sodný.
Aký je rozdiel medzi hydrogensiričitanom sodným a metabisulfitom sodným?
bisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom NaHSO3 a metabisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom Na2S 2O5 Kľúčový rozdiel medzi bisulfitom sodným a disiričitanom sodným je v tom, že bisulfit sodný má iba jeden atóm síry a tri atómy kyslíka a bisulfitový anión je monovalentný, zatiaľ čo metabisulfit sodný má dva atómy síry, päť atómov kyslíka a anión je dvojmocný.
Navyše, siričitan sodný dáva menej siričitanu ako disiričitan sodný, keď ho rozpustíme vo vode. Preto je to tiež rozdiel medzi hydrogénsiričitanom sodným a metabisulfitom sodným. Ďalšie rozdiely sú zobrazené v infografike rozdielu medzi bisulfitom sodným a disiričitanom sodným.
Zhrnutie – Bisulfit sodný verzus disiričitan sodný
Siričitan sodný je potravinárska prídavná látka s číslom E222. Metabisulfit sodný je tiež potravinárska prídavná látka a číslo je E223. Sú to však dve rôzne zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi bisulfitom sodným a disiričitanom sodným je v tom, že bisulfit sodný má iba jeden atóm síry a tri kyslíky a bisulfitový anión je monovalentný, zatiaľ čo disiričitan sodný má dva atómy síry, päť kyslíkov a anión je dvojmocný.
