Kľúčový rozdiel medzi oxidmi kovov a oxidov nekovov je v tom, že oxidy kovov sú základné zlúčeniny, zatiaľ čo oxidy nekovov sú kyslé zlúčeniny.
„Oxidy“je veľká skupina zlúčenín, ktoré majú chemické prvky viazané v podstate na atómy kyslíka. Vzácne plyny však tieto zlúčeniny netvoria kvôli ich inertnému charakteru a vyššej stabilite. Väčšina kovov a nekovov tvorí oxidy s rôznymi oxidačnými stavmi, zatiaľ čo niektoré iné chemické prvky tvoria oxidy s pevným oxidačným stavom; napríklad horčík tvorí iba oxid horečnatý, ktorý má chemický vzorec MgO, zatiaľ čo vanád tvorí rôzne oxidy, ako napríklad V2O3 a V 2O5
Čo sú to oxidy kovov?
Oxidy kovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce kovy viazané v podstate na atómy kyslíka. V týchto zlúčeninách je kyslík v podstate aniónom zlúčeniny, ktorá má oxidačný stav -2. Preto je kov katiónom zlúčeniny. Kovy, ktoré tvoria oxidy, sú v skupine alkalických kovov (prvky skupiny 1), kovy alkalických zemín (prvky skupiny 2) a blokové prvky d vrátane prechodných kovov. Tvoria iónový oxid, čo znamená, že oxidové zlúčeniny, ktoré tvoria, majú iónovú povahu. Niektoré chemické prvky však tvoria oxidy s kovalentnou povahou, najmä chemické prvky vykazujúce vyššie oxidačné stavy.
Obrázok 01: Oxid strieborný
Oxidy kovov sú väčšinou kryštalické pevné látky a často ide o základné zlúčeniny. Preto môžu reagovať s vodou za vzniku alkalického roztoku. Okrem toho môžu reagovať s kyselinami za vzniku solí prostredníctvom neutralizačných reakcií. Hoci takmer všetky oxidy majú kyslík s oxidačným stavom -2, môžu existovať oxidy s oxidačným stavom -1 a -1/2; nazývame ich peroxidy a superoxidy. Počet atómov kyslíka v zlúčeninách závisí od oxidačného stavu kovu.
Príklady oxidov kovov:
- Oxid sodný (Na2O)
- Oxid horečnatý (MgO)
- Oxid vanadičný (V2O5)
- Oxid strieborný (AgO)
Čo sú to oxidy nekovov?
Oxidy nekovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce nekovy viazané v podstate na atómy kyslíka. Preto tieto zlúčeniny obsahujú hlavne p blokové prvky, pretože p blokové prvky sú nekovy, ktoré máme. Takmer všetky oxidy nekovov sú kovalentné zlúčeniny, pretože majú tendenciu zdieľať elektróny s inými atómami, tu s atómami kyslíka.
Sú to kyslé zlúčeniny; preto po rozpustení vo vode tvoria kyselinu. Z rovnakého dôvodu môžu reagovať so zásadami za vzniku solí prostredníctvom neutralizačných reakcií. Okrem toho môžu tvoriť oxykyseliny, ktoré môžu tvoriť hydroxidy vo vodnom prostredí.
Obrázok 02: Kvart alebo oxid kremičitý je oxid nekovov
Príklady oxidov nekovov:
- Oxid siričitý (SO2) a oxid sírový (SO3)
- Oxid uhličitý (CO2) a oxid uhoľnatý (CO)
- Oxid kremičitý (SiO2)
- Oxidy dusíka (N2O, NO2, N2O 5)
Aký je rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi?
Oxidy kovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce kovy viazané v podstate na atómy kyslíka, zatiaľ čo oxidy nekovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce nekovy viazané v podstate na atómy kyslíka. Toto je základný rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi. Okrem toho sa tieto zlúčeniny navzájom líšia svojou chemickou povahou. Kľúčový rozdiel medzi oxidmi kovov a nekovov je teda v tom, že oxidy kovov sú základné zlúčeniny, zatiaľ čo oxidy nekovov sú kyslé zlúčeniny.
Okrem toho existujú určité rozdiely medzi kovovými a nekovovými oxidmi aj v ich chemickej štruktúre. Oxidy kovov sú väčšinou iónové zlúčeniny, zatiaľ čo oxidy nekovov sú kovalentné zlúčeniny. Oxidy kovov majú tiež tendenciu reagovať s vodou za vzniku alkalických roztokov, ale oxidy nekovov majú tendenciu reagovať s vodou za vzniku kyslých roztokov. Toto je ďalší významný rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi. Okrem toho oxidy kovov reagujú s kyselinami za vzniku solí, zatiaľ čo oxidy nekovov reagujú so zásadami za vzniku solí.
Zhrnutie – Kovové verzus nekovové oxidy
Oxidy sú chemické zlúčeniny, ktoré majú buď kov alebo nekov viazaný na jeden alebo viacero atómov kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi oxidmi kovov a nekovov je v tom, že oxidy kovov sú základné zlúčeniny, zatiaľ čo oxidy nekovov sú kyslé zlúčeniny.
