Kľúčový rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je v tom, že neutrálne oxidy nemajú kyslú ani zásaditú povahu, zatiaľ čo amfotérne oxidy majú kyslé aj zásadité vlastnosti.
Oxid je binárna zlúčenina, ktorá obsahuje chemický prvok v kombinácii s jedným alebo viacerými atómami kyslíka. Pretože kyslík je vysoko reaktívny, môže vytvárať oxidy s kovmi aj nekovmi. Existujú 4 hlavné typy oxidových zlúčenín ako kyslé oxidy, zásadité oxidy, neutrálne oxidy a amfotérne oxidy na základe ich vlastností a reakcií.
Čo sú neutrálne oxidy?
Neutrálne oxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce chemický prvok viazaný na jeden alebo viacero atómov kyslíka a nemajú kyslú ani zásaditú povahu. Preto, keďže nemajú kyslé a zásadité vlastnosti, nemôžu pri reakcii s kyselinami alebo zásadami vytvárať soli.
Obrázok 01: Oxid uhoľnatý je neutrálny oxid
Ak vezmeme do úvahy niektoré príklady, oxid dusnatý (NO), oxid uhoľnatý (CO) a oxid dusný (N2O) sú neutrálne oxidy.
Čo sú amfotérne oxidy?
Amfotérne oxidy sú oxidové zlúčeniny, ktoré majú kyslú aj zásaditú povahu. Preto môžu reagovať s kyselinami aj zásadami, pričom na konci vytvárajú zlúčeniny solí. Okrem toho tieto oxidy pri reakcii s kyselinou vykazujú zásadité vlastnosti a naopak. Výsledkom oboch reakcií je však soľ a voda. Niektoré príklady sú nasledovné:
Oxid zinočnatý (ZnO) ako kyselina pri reakcii so zásaditou zlúčeninou NaOH;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Oxid zinočnatý ako zásada v reakcii s kyslou zlúčeninou HCl;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Obrázok 02: Prášok oxidu zinočnatého
Oxid hlinitý (Al2O3) ako kyselina pri reakcii s NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Oxid hlinitý (Al2O3) ako zásada v reakcii s H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Aký je rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi?
Oxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce chemický prvok (kov alebo nekov) viazaný na jeden alebo viacero atómov kyslíka. Neutrálne a amfotérne oxidy sú dva zo štyroch hlavných typov oxidových zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je v tom, že neutrálne oxidy nemajú kyslú alebo zásaditú povahu, zatiaľ čo amfotérne oxidy majú kyslé aj zásadité vlastnosti. Preto amfotérne oxidy môžu tvoriť soľ a vodu, keď reagujú buď s kyselinou alebo zásadou, zatiaľ čo neutrálne oxidy nemôžu tvoriť soľ a vodu, keď reagujú s kyselinami alebo zásadami. Môžeme to teda považovať za ďalší rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi, ktorý vyplýva z predchádzajúceho rozdielu.
Zhrnutie – Neutrálne verzus amfotérne oxidy
Shrnuto, oxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce chemický prvok (kov alebo nekov) viazaný na jeden alebo viacero atómov kyslíka. Pokiaľ ide o ich vlastnosti, kľúčovým rozdielom medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je to, že neutrálne oxidy nie sú kyslé ani zásadité, zatiaľ čo amfotérne oxidy sú kyslé aj zásadité.
