Kľúčový rozdiel – kyslé a zásadité oxidy
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú aspoň jeden atóm kyslíka pripojený k inému prvku. Oxidy vznikajú, keď konkrétny prvok reaguje s kyslíkom. Pretože kyslík je svojou povahou vysoko reaktívny, reaguje s kovovými a nekovovými prvkami a vytvára oxidy týchto prvkov. Tento kyslík pochádza buď zo vzduchu alebo z vody. Vďaka vysokej elektronegativite môže kyslík reagovať s takmer všetkými prvkami okrem vzácnych plynov. Medzi hlavné typy oxidov patria kyslé oxidy, zásadité oxidy, amfotérne oxidy a neutrálne oxidy. Táto klasifikácia sa vykonáva podľa povahy a vlastností týchto oxidov. Kľúčový rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi je v tom, že kyslé oxidy tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria zásady, keď sú rozpustené vo vode.
Čo sú kyslé oxidy?
Kyslé oxidy vznikajú, keď nekov reaguje s kyslíkom. Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú vodné kyseliny. Tieto kyslé zlúčeniny sa skladajú z atómov kyslíka, vodíka spolu s atómami tohto konkrétneho nekovu spojeného kovalentnými väzbami. Tieto kyslé zlúčeniny sa nazývajú kyslé anhydridy, pretože po rozpustení vo vode produkujú kyslú zlúčeninu tohto oxidu. Napríklad oxid siričitý sa nazýva anhydrid sírový a oxid sírový sa nazýva anhydrid kyseliny sírovej. Kyslé oxidy môžu reagovať so zásadou za vzniku jej soli. Kyslé oxidy majú zvyčajne nízke teploty topenia a nízke teploty varu s výnimkou oxidov, ako je oxid kremičitý, ktorý má tendenciu vytvárať obrovské molekuly. Tieto oxidy sa rozpustia v zásadách a vytvoria soľ a vodu. Keď sa kyslý oxid rozpustí vo vode, zníži sa pH vzorky vody v dôsledku tvorby iónov H+. Niektoré bežné príklady kyslých oxidov sú CO2, P2O5, NO 2, SO3 atď. Nasledujúca reakcia je príkladom rozpúšťania kyslého oxidu vo vode.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Obrázok 01: Oxid dusičitý pri rôznych teplotách
Čo sú zásadité oxidy?
Bázické oxidy vznikajú ako výsledok reakcie kyslíka s kovmi. V dôsledku rozdielu v elektronegativite medzi kyslíkom a kovmi je väčšina základných oxidov iónovej povahy. Majú teda iónové väzby medzi atómami. Tieto oxidy aktívne reagujú s vodou a vytvárajú zásadité zlúčeniny. Tieto oxidy tiež reagujú s kyselinami a tvoria soľ a vodu. Keď sa do vody pridá zásaditý oxid, pH vody sa zvýši v dôsledku tvorby hydroxylových iónov (OH–). Niektoré príklady bežných zásaditých oxidov sú Na2O, CaO, MgO atď. Nasledujúci príklad ukazuje rozpúšťanie zásaditého oxidu vo vode.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Obrázok 02: Oxid horečnatý (príklad zásaditého oxidu)
Aký je rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi?
Kyslé vs. zásadité oxidy |
|
| Kyslé oxidy vznikajú, keď kyslík reaguje s nekovmi. | Pri reakcii kyslíka s kovmi vznikajú zásadité oxidy. |
| Reakcia s vodou | |
| Kyslé oxidy reagujú s vodou vytváraním kyslých zlúčenín. | Bázické oxidy reagujú s vodou za vzniku zásaditých zlúčenín. |
| Reakcia s kyselinou | |
| Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami. | Bázické oxidy reagujú s kyselinami za vzniku soli. |
| Reakcia s bázou | |
| Kyslé oxidy reagujú so zásadami tak, že vytvárajú soľ. | Bázické oxidy nereagujú so zásadami. |
| Dluhopisy | |
| Kyslé oxidy majú kovalentné väzby. | Bázické oxidy majú iónové väzby. |
| Účinky na pH | |
| Keď sa kyslé oxidy rozpustia vo vode, zníži sa pH. | Rozpúšťanie zásaditých oxidov spôsobuje zvýšenie pH. |
| Iné mená | |
| Oxidy kyselín sú známe aj ako anhydridy kyselín. | Bázické oxidy sa nazývajú aj anhydridy báz. |
Zhrnutie – Kyslé vs. zásadité oxidy
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú aspoň jeden atóm kyslíka naviazaný na iný prvok. Tento prvok môže byť kovový alebo nekovový. Oxidy môžu byť kyslé alebo zásadité podľa ich vlastností. Ak určitý oxid môže reagovať s kyselinou, ale nie so zásadou, nazýva sa to zásaditý oxid. Ak oxid reaguje so zásadou, ale nie s kyselinami, ide o kyslý oxid. Kľúčový rozdiel medzi kyslými oxidmi a zásaditými oxidmi je v tom, že kyslé oxidy tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria zásady, keď sa rozpúšťajú vo vode.
