Kľúčový rozdiel medzi berýliom a horčíkom je v tom, že atóm berýlia má dve energetické úrovne obsahujúce svoje elektróny, zatiaľ čo atóm horčíka má tri energetické úrovne obsahujúce svoje elektróny.
Beryllium a horčík sú dva susediace kovy alkalických zemín. To znamená; oba tieto chemické prvky sú v rovnakej skupine (skupina 2), ale v rôznych obdobiach, t. j. berýlium je v období 2nd, zatiaľ čo horčík je v období 3rdobdobie.
Čo je berýlium?
Beryllium je chemický prvok s atómovým číslom 4 a symbolom Be. Pri štandardnej teplote a tlaku sa javí ako lesklá sivá tuhá látka. Relatívne je tento prvok vo vesmíre vzácny. Je to dvojmocný prvok. To znamená; môže prejsť z oxidačného stavu +2 odstránením dvoch svojich elektrónov vo valenčnom obale. Elektrónová konfigurácia berýlia je [He]2s2 Preto nemá orbitály p alebo d vyplnené elektrónmi. Ide teda o prvok bloku S.
Obrázok 01: Berýlium
Beryllium je tvrdý kov, ktorý je tiež krehký. Má tesne zbalený šesťuholníkový kryštálový systém. Tuhosť tohto kovu je výnimočná. Okrem toho má vysokú mernú tepelnú a tepelnú vodivosť. Zatiaľ čo je berýlium viazané na iné atómy, má vysoký atómový a iónový polomer, pretože má veľmi vysoký ionizačný potenciál a silnú polarizáciu.
Čo je horčík?
Horčík je chemický prvok s atómovým číslom 12 a symbolom Mg. Pri izbovej teplote sa vyskytuje ako šedo-lesklá tuhá látka. Horčík je v skupine 2, perióda 3 v periodickej tabuľke. Preto je to prvok s-bloku. Je to tiež kov alkalických zemín (chemické prvky skupiny 2 sa nazývajú kovy alkalických zemín). Elektrónová konfigurácia horčíka je [Ne]3s2
Obrázok 02: Horčík
Horčík je vo vesmíre zastúpený chemický prvok. V prírode sa vyskytuje v kombinácii s inými chemickými prvkami. Tu je oxidačný stav horčíka +2. Voľný kov je vysoko reaktívny, ale môžeme ho vyrobiť ako syntetický materiál. Môže horieť a vytvárať veľmi jasné svetlo. Hovoríme tomu brilantné biele svetlo. Horčík môžeme získať elektrolýzou horečnatých solí. Tieto horečnaté soli možno získať zo soľanky.
Horčík je ľahký kov a má najnižšie hodnoty bodov topenia a varu spomedzi kovov alkalických zemín. Tento kov je tiež krehký a ľahko podlieha zlomeniu spolu so strihovými pásmi. Keď je zliatina legovaná hliníkom, zliatina sa stáva veľmi tvárnou.
Pri vystavení vzduchu horčík zafarbí. Nevyžaduje si ani bezvzduchový skladovací priestor, pretože jeho povrch chráni tenká vrstva oxidu horečnatého. A táto vrstva oxidu horečnatého je nepriepustná a je tiež ťažké ju odstrániť.
Reakcia medzi horčíkom a vodou nie je taká rýchla ako u vápnika a iných kovov alkalických zemín. Keď ponoríme kúsok horčíka do vody, môžeme pozorovať, ako z kovového povrchu vychádzajú bublinky vodíka. Reakcia sa však urýchli horúcou vodou. Okrem toho môže tento kov reagovať s kyselinami exotermicky, napr. s kyselinou chlorovodíkovou (HCl).
Aký je rozdiel medzi berýliom a horčíkom?
Beryllium a horčík sú dva chemické prvky v tej istej skupine, ale dve susediace periódy. Berýlium je chemický prvok s atómovým číslom 4 a symbolom Be, zatiaľ čo horčík je chemický prvok s atómovým číslom 12 a symbolom Mg. Kľúčový rozdiel medzi berýliom a horčíkom je v tom, že atóm berýlia má dve energetické úrovne obsahujúce svoje elektróny, zatiaľ čo atóm horčíka má tri energetické úrovne obsahujúce svoje elektróny.
Kovový horčík má navyše najnižšie body topenia a varu spomedzi kovov alkalických zemín; preto sú teploty topenia a varu berýlia vyššie ako horčíka. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi berýliom a horčíkom to, že berýlium je diamagnetické, zatiaľ čo horčík je paramagnetické.
Zhrnutie – berýlium vs horčík
Beryllium a horčík sú dva chemické prvky v tej istej skupine, ale dve susediace periódy. Kľúčový rozdiel medzi berýliom a horčíkom je v tom, že atóm berýlia má dve energetické úrovne, ktoré obsahujú jeho elektróny, zatiaľ čo atóm horčíka má tri energetické úrovne obsahujúce jeho elektróny.
