Kľúčový rozdiel medzi zinkom a horčíkom je v tom, že zinok je kov po prechode, zatiaľ čo horčík je kov alkalických zemín.
Zinok a horčík sú chemické prvky periodickej tabuľky. Tieto chemické prvky sa vyskytujú hlavne ako kovy. Majú však odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti v dôsledku rôznych elektrónových konfigurácií.
Čo je zinok?
Zinok je chemický prvok s atómovým číslom 30 a chemickou značkou Zn. Tento chemický prvok sa podobá horčíku, keď vezmeme do úvahy jeho chemické vlastnosti. Je to hlavne preto, že oba tieto prvky vykazujú oxidačný stav +2 ako stabilný oxidačný stav a katióny Mg+2 a Zn+2 majú podobnú veľkosť. Navyše je to 24. najrozšírenejší chemický prvok v zemskej kôre.
Štandardná atómová hmotnosť zinku je 65,38 a vyzerá ako strieborno-šedá pevná látka. Nachádza sa v skupine 12 a perióde 4 periodickej tabuľky. Tento chemický prvok patrí do d bloku prvkov a patrí do kategórie kovov po prechode. Okrem toho je zinok pri štandardnej teplote a tlaku tuhá látka. Má kryštálovú štruktúru šesťuholníkovú uzavretú štruktúru.
Zinok je diamagnetický kov a má modro-biely lesklý vzhľad. Pri väčšine teplôt je tento kov tvrdý a krehký. Stáva sa však tvárnou, medzi 100 a 150 °C. Okrem toho je to spravodlivý vodič elektriny. V porovnaní s väčšinou iných kovov má však nízke teploty topenia a varu.
Keď vezmeme do úvahy výskyt tohto kovu, zemská kôra obsahuje asi 0,0075 % zinku. Tento prvok môžeme nájsť v pôde, morskej vode, medených a olovených rudách atď. Okrem toho sa tento prvok s najväčšou pravdepodobnosťou vyskytuje v kombinácii so sírou.
Čo je horčík?
Horčík je chemický prvok s atómovým číslom 12 a chemickou značkou Mg. Tento chemický prvok sa pri izbovej teplote vyskytuje ako sivo lesklá tuhá látka. Je v skupine 2, obdobie 3, v periodickej tabuľke. Preto ho môžeme pomenovať ako prvok s-bloku. Okrem toho je horčík kov alkalických zemín (chemické prvky skupiny 2 sa nazývajú kovy alkalických zemín). Elektrónová konfigurácia tohto kovu je [Ne]3s2.
Kovový horčík je vo vesmíre zastúpený chemický prvok. Prirodzene sa tento kov vyskytuje v kombinácii s inými chemickými prvkami. Okrem toho je oxidačný stav horčíka +2. Voľný kov je vysoko reaktívny, ale môžeme ho vyrobiť ako syntetický materiál. Môže horieť a vytvárať veľmi jasné svetlo. Hovoríme tomu brilantné biele svetlo. Horčík môžeme získať elektrolýzou horečnatých solí. Tieto horečnaté soli možno získať zo soľanky.
Horčík je ľahký kov a má najnižšie hodnoty bodov topenia a varu spomedzi kovov alkalických zemín. Tento kov je tiež krehký a ľahko podlieha zlomeniu spolu so strihovými pásmi. Keď je zliatina legovaná hliníkom, stáva sa veľmi tvárnou.
Reakcia medzi horčíkom a vodou nie je taká rýchla ako u vápnika a iných kovov alkalických zemín. Keď ponoríme kúsok horčíka do vody, môžeme pozorovať, ako z kovového povrchu vychádzajú bublinky vodíka. Reakcia sa však urýchli horúcou vodou. Okrem toho môže tento kov reagovať s kyselinami exotermicky, napr.napr. kyselina chlorovodíková (HCl).
Aký je rozdiel medzi zinkom a horčíkom?
Zinok a horčík sú chemické prvky periodickej tabuľky. Zinok je chemický prvok s atómovým číslom 30 a chemickým symbolom Zn, zatiaľ čo horčík je chemický prvok s atómovým číslom 12 a chemickým symbolom Mg. Kľúčový rozdiel medzi zinkom a horčíkom je v tom, že zinok je kov po prechode, zatiaľ čo horčík je kov alkalických zemín. Okrem toho sa zinok používa pri výrobe zliatin, galvanizácie, automobilových dielov, elektrických súčiastok atď., zatiaľ čo horčík sa používa ako súčasť zliatin hliníka. Patria sem zliatiny používané v hliníkových nápojových plechovkách. Pri tlakovom liatí sa používa horčík legovaný zinkom.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi zinkom a horčíkom.
Zhrnutie – zinok vs horčík
Zinok a horčík sú chemické prvky periodickej tabuľky. Kľúčový rozdiel medzi zinkom a horčíkom je v tom, že zinok je kov po prechode, zatiaľ čo horčík je kov alkalických zemín.
