Kľúčový rozdiel medzi vyrovnávaním a neutralizáciou je v tom, že vyrovnávanie sa týka vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie, zatiaľ čo neutralizácia je vyrovnávanie kyslosti alebo zásaditosti na získanie neutrálneho roztoku.
Hoci pojmy ekvalizácia a neutralizácia znejú podobne, navzájom sa líšia významom a aplikáciou. Oba tieto výrazy sa však vzťahujú na proces vyrovnávania chemických zložiek.
Čo je ekvalizácia?
Vyrovnávanie je technika vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie. Tu musíme vyrovnať počet atómov na strane reaktantov k počtu atómov na strane produktu. To znamená, že atomicita pred a po chemickej reakcii musí byť rovnaká. Na tento účel môžeme použiť stechiometrické koeficienty pred reaktantmi a produktmi (stechiometrický koeficient je číslo, ktoré sa nachádza pred symbolom chemického druhu v rovnici pre chemickú reakciu. Tieto hodnoty sú hodnoty bez jednotiek).
Nasledujúce kroky nám pomáhajú vyvážiť chemickú rovnicu pre jednoduchú chemickú reakciu.
- Zapíšte si nevyváženú rovnicu. (Napr. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Určite počet jednotlivých atómov prítomných na strane reaktantu aj na strane produktu. (na strane reaktantov je 8 atómov vodíka, 3 atómy uhlíka a 2 atómy kyslíka. Na strane produktu sú 2 atómy vodíka, 3 atómy kyslíka a jeden atóm uhlíka).
- Ušetrite atómy vodíka a kyslíka na koniec.
- Použite stechiometrické koeficienty na vyváženie jednotlivých prvkov. (použite stechiometrický koeficient „3“pred CO2) napr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Vyrovnajte počet atómov vodíka. (na strane reaktantu je 8 atómov vodíka, ale iba 2 na strane produktu, takže by sme mali použiť stechiometrický koeficient 4 pred H2O) napr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Vyrovnajte počet atómov kyslíka. napr. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Čo je neutralizácia?
Neutralizačná reakcia je chemická reakcia medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej vzniká neutrálny roztok. Neutrálny roztok bude mať vždy pH 7. Táto reakcia zahŕňa kombináciu iónov H+ a OH– za vzniku molekúl vody.
Ak je konečné pH reakčnej zmesi kyseliny a zásady 7, znamená to, že tu zreagovali rovnaké množstvá iónov H+ a OH– (aby sa vytvorila molekula vody, jeden ión H+ a jeden OH– požadovaný). Reagované kyseliny a zásady môžu byť silné alebo slabé. Reakcie sa líšia v závislosti od tejto skutočnosti.
Obrázok 01: Titrácia na neutralizáciu silných kyselín a silných zásad
Existujú štyri rôzne typy neutralizačných reakcií: silná kyselina-silná zásada, silná kyslá-slabá zásada, slabá kyselina-slabá zásada a slabá kyselina-slabá zásada. Tieto reakcie podliehajú neutralizácii v rôznych stupňoch v závislosti od sily kyseliny a zásady.
Aký je rozdiel medzi ekvalizáciou a neutralizáciou?
Kľúčový rozdiel medzi vyrovnávaním a neutralizáciou je v tom, že vyrovnávanie sa týka vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie, zatiaľ čo neutralizácia je vyrovnávanie kyslosti alebo zásaditosti na získanie neutrálneho roztoku. Okrem toho vyrovnávanie zahŕňa použitie počtu atómov v reaktantoch a produktoch a použitie oxidačných stavov atómov, zatiaľ čo neutralizácia zahŕňa určenie sily kyselín a zásad zapojených do reakcie.
Informačná grafika nižšie sumarizuje rozdiel medzi vyrovnávaním a neutralizáciou.
Zhrnutie – Vyrovnanie vs neutralizácia
Hoci pojmy ekvalizácia a neutralizácia znie podobne, líšia sa od seba definíciou a aplikáciou. Kľúčový rozdiel medzi vyrovnávaním a neutralizáciou je v tom, že vyrovnávanie sa týka vyrovnávania atómov rovnice chemickej reakcie, zatiaľ čo neutralizácia je vyrovnávanie kyslosti alebo zásaditosti, aby sa získal neutrálny roztok.
S láskavým dovolením obrázka:
2. „Titolazion“od Luigiho Chiesu – Kreslenie od Luigiho Chiesu (Public Domain) cez Commons Wikimedia
