Kľúčový rozdiel medzi lineárnymi a ohnutými molekulami je v tom, že lineárne molekuly majú atómy navzájom viazané, čím vytvárajú rovnú molekulu, zatiaľ čo ohnuté molekuly majú atómy usporiadané do tvaru ohybu s uhlom.
Pojmy lineárne molekuly a ohnuté molekuly opisujú tvary rôznych molekúl. Rôzne chemické zlúčeniny môžeme kategorizovať do rôznych skupín v závislosti od tvaru molekuly; lineárne, uhlové/zalomené, rovinné, pyramídové atď. Lineárne a ohnuté tvary sú z nich najjednoduchšie.
Čo sú lineárne molekuly?
Lineárne molekuly sú priame molekuly s uhlom väzby 180 stupňov. V zásade tieto molekuly obsahujú centrálny atóm viazaný na dva ďalšie atómy jednoduchými alebo dvojitými väzbami (niekedy môžu existovať aj trojité väzby). Polarita tohto typu molekúl je nulová, ak sú dva viazané atómy identické. Ak sú však k centrálnemu atómu viazané dva rôzne atómy tvoriace lineárnu molekulu, tvorí polárnu zlúčeninu. Koordinačné číslo centrálneho atómu je dva, pretože má dva viazané atómy.
Obrázok 01: Tvar lineárnej molekuly
Centrálny atóm navyše zvyčajne nemá žiadne osamelé elektrónové páry alebo tri osamelé elektrónové páry. Niektoré bežné príklady lineárnych molekúl zahŕňajú oxid uhličitý (centrálny atóm je uhlík a dva atómy kyslíka sú naviazané na atóm uhlíka prostredníctvom dvojitých väzieb tvoriacich nepolárnu zlúčeninu), acetylén (obsahuje trojnásobne viazanú uhlíkovú časť viazanú na dva atómy vodíka jednoduchými väzbami tvoriaci lineárnu molekulu), kyanovodík (obsahuje centrálny atóm uhlíka viazaný na jeden atóm vodíka jednoduchou väzbou a na jeden atóm dusíka cez trojitú väzbu) atď.
Čo sú to ohnuté molekuly?
Ohnuté molekuly sú uhlové molekuly, ktorých väzbový uhol je menší ako 180 stupňov. To znamená, že tieto molekuly sú nelineárne molekuly. Niektoré atómy, ako napríklad kyslík, väčšinou tvoria ohnuté molekuly kvôli ich elektrónovej konfigurácii. Väzbový uhol ohnutej molekuly je určený elektronegativitou každého atómu v molekule, čo spôsobuje odpudzovanie alebo príťažlivosť medzi atómami.
Obrázok 02: Tvar ohnutej molekuly
Bežne môžeme pozorovať nelineárne usporiadanie molekúl v trojatómových molekulách a iónoch obsahujúcich iba prvky hlavnej skupiny. Ohnutá štruktúra týchto molekúl je výsledkom prítomnosti osamelých elektrónových párov v centrálnom atóme. Medzi najbežnejšie príklady ohnutých molekúl patrí voda, oxid dusičitý, CH2 atď.
Aký je rozdiel medzi lineárnymi a ohnutými molekulami?
Kľúčový rozdiel medzi lineárnymi a ohnutými molekulami je v tom, že lineárne molekuly majú atómy navzájom spojené a tvoria rovnú molekulu, zatiaľ čo ohnuté molekuly majú atómy usporiadané do tvaru ohybu s uhlom. Okrem toho sú lineárne molekuly rovné molekuly s uhlom väzby 180 stupňov, zatiaľ čo ohnuté molekuly sú uhlové molekuly s uhlom väzby nižším ako 180 stupňov.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi lineárnymi a ohnutými molekulami.
Zhrnutie – lineárne vs. ohnuté molekuly
Tvar alebo geometriu rôznych molekúl možno použiť na kategorizáciu molekúl do rôznych skupín. Lineárne a ohnuté molekuly sú dve takéto skupiny molekúl. Kľúčový rozdiel medzi lineárnymi a ohnutými molekulami je v tom, že lineárne molekuly majú atómy navzájom spojené, čím vytvárajú priamu molekulu, zatiaľ čo ohnuté molekuly majú atómy usporiadané v tvare ohybu s uhlom.
