Kľúčový rozdiel medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou je v tom, že molekula kyseliny dusičnej obsahuje tri atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo molekula kyseliny dusnej obsahuje dva atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka.
Kyseliny dusičné a dusité sú anorganické kyseliny dusíka. Obe tieto kyseliny obsahujú atómy dusíka, kyslíka a vodíka.
Čo je kyselina dusičná?
Kyselina dusičná má chemický vzorec HNO3. Je to veľmi žieravá a nebezpečná kyselina. Okrem toho môže mať buď zriedenú alebo koncentrovanú chemickú povahu. V každom prípade má molekuly kyseliny dusičnej rozpustené vo vode. Reakciou medzi oxidom dusičitým a vodou vzniká kyselina dusičná. Existujú dva typy kyseliny dusičnej: dymivá kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina dusičná.
Obrázok 01: Rezonančné štruktúry molekuly kyseliny dusičnej
Dymová kyselina dusičná je komerčná kvalita kyseliny dusičnej, ktorá má veľmi vysokú koncentráciu a vysokú hustotu. Obsahuje 90-99% HNO3. Túto kvapalinu môžeme pripraviť pridaním nadmerného množstva oxidu dusičitého do kyseliny dusičnej. Vytvára bezfarebnú, žltkastú alebo hnedastú dymivú kvapalinu, ktorá je vysoko korozívna. Preto má tento roztok kyseliny v kombinácii s vodou molekuly plynu; nie je v ňom žiadna voda. Výpary tejto kyseliny stúpajú z povrchu kyseliny; to vedie k jeho názvu „fuming“. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je HNO3-xNO2
Koncentrovaná kyselina dusičná je jednoducho roztok obsahujúci viac kyseliny dusičnej v menšom množstve vody. To znamená, že koncentrovaná forma tejto kyseliny obsahuje menšie množstvo vody v porovnaní s množstvom rozpustených látok v nej. V komerčnom meradle sa za koncentrovanú kyselinu dusičnú považuje 68 % alebo viac. Navyše hustota tohto roztoku je 1,35 g/cm3. Takáto koncentrácia neprodukuje výpary, ale veľmi vysoká koncentrácia tejto kyseliny môže vytvárať sivobiele výpary. Túto kvapalinu môžeme vyrobiť reakciou oxidu dusičitého s vodou.
Čo je kyselina dusná?
Kyselina dusitá je anorganická kyselina s chemickým vzorcom HNO2. Je to slabá kyselina a monoprotická kyselina. Táto kyselina sa vyskytuje v roztoku, v plynnej fáze a vo forme nitrilovej soli. Táto kyselina je užitočná pri výrobe diazóniových solí, ktoré sú činidlami pri azokopulačných reakciách za vzniku azofarbív.
Obrázok 02: Štruktúra kyseliny dusnej
Roztoky kyseliny dusičnej majú svetlomodrú farbu. Konjugovanou bázou tejto kyseliny je nitrilový ión. Vo svojej plynnej fáze je kyselina dusitá v rovinnej geometrii a môže prijať cis aj trans formy. Trans izomér prevláda pri izbovej teplote a je stabilný ako cis izomér.
Kyselina dusitá sa môže pripraviť okyslením vodných roztokov dusitanu sodného minerálnou kyselinou. Proces okysľovania môžeme vykonávať pri teplotách ľadu a HNO2 sa spotrebuje in situ. Voľné molekuly kyseliny dusnej sú nestabilné a majú tendenciu sa rýchlo rozkladať. Okrem toho dokážeme vyrobiť kyselinu dusnú rozpustením oxidu dusného vo vode.
Aký je rozdiel medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou?
Kyselina dusičná a kyselina dusitá sú anorganické kyseliny obsahujúce atómy dusíka. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou je v tom, že molekula kyseliny dusičnej obsahuje tri atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo molekula kyseliny dusnej obsahuje dva atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka.
Navyše, ľahko identifikovateľný rozdiel medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou je v tom, že kyselina dusičná je bezfarebná, svetložltá alebo červená dymivá kvapalina, zatiaľ čo kyselina dusitá je roztok bledomodrej farby. Okrem toho je kyselina dusičná silná kyselina ako kyselina dusitá.
Pod infografikou sú uvedené rozdiely medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusitou.
Zhrnutie – Kyselina dusičná verzus kyselina dusičná
Kyselina dusičná a kyselina dusitá sú anorganické kyseliny obsahujúce atómy dusíka. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou dusičnou a kyselinou dusičnou je v tom, že molekula kyseliny dusičnej obsahuje tri atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo molekula kyseliny dusnej obsahuje dva atómy kyslíka viazané na centrálny atóm dusíka.
