Kľúčový rozdiel medzi solvatáciou a hydratáciou je v tom, že solvatácia je proces reorganizácie molekúl rozpúšťadla a rozpustenej látky na solvatačné komplexy, zatiaľ čo hydratácia sa týka procesu pridávania molekuly vody k organickej zlúčenine.
Solvácia a hydratácia sú dva dôležité procesy v chémii. Solvácia je rozpustenie látky v určitom rozpúšťadle. Okrem toho sa solvatácia rozpustenej látky vodou nazýva hydratácia.
Čo je riešenie?
Rozpúšťanie možno opísať ako rozpúšťanie látky v konkrétnom rozpúšťadle. K tomuto procesu dochádza v dôsledku príťažlivej sily medzi molekulami rozpúšťadla a molekulami rozpustenej látky. Typicky sú príťažlivé sily zahrnuté v tomto procese iónovo-dipólové väzby a príťažlivé vodíkové väzby. Tieto príťažlivé sily spôsobujú rozpustenie rozpustenej látky v rozpúšťadle.
Interakcie ión-dipól možno nájsť medzi iónovými zlúčeninami a polárnymi rozpúšťadlami. Napríklad voda je polárne rozpúšťadlo. Keď sa do vody pridá chlorid sodný, polárne molekuly vody priťahujú sodíkové ióny a chloridové ióny oddelene, čo spôsobí, že sa sodíkové a chloridové ióny rozpadnú. To má za následok rozklad iónovej zlúčeniny chloridu sodného.
Čo je hydratácia?
Hydráciu možno opísať ako pridanie molekuly vody k organickej zlúčenine. Organická zlúčenina je typicky alkén, ktorý má dvojitú väzbu medzi dvoma atómami uhlíka. Molekula vody spája túto dvojitú väzbu vo forme hydroxylovej skupiny (OH–) a protónu (H+). Preto sa molekula vody pred týmto pridaním disociuje na svoje ióny. Hydroxylová skupina je pripojená k jednému atómu uhlíka dvojitej väzby, zatiaľ čo protón je pripojený k druhému atómu uhlíka.
Keďže ide o rozbitie väzby a vytvorenie väzby, reakcia je vysoko exotermická. To znamená; pri reakcii sa uvoľňuje energia vo forme tepla. Je to postupná reakcia; v prvom kroku pôsobí alkén ako nukleofil a napáda protón molekuly vody a viaže sa s ním cez menej substituovaný atóm uhlíka. Tu sa reakcia riadi Markonikovovým pravidlom.
Druhý krok zahŕňa pripojenie atómu kyslíka molekuly vody k druhému atómu uhlíka (vysoko substituovaný atóm uhlíka) dvojitej väzby. V tomto bode nesie atóm kyslíka molekuly vody kladný náboj, pretože nesie tri jednoduché väzby. Potom prichádza ďalšia molekula vody, ktorá zaberá extra protón pripojenej molekuly vody, pričom hydroxylová skupina zostáva na menej substituovanom atóme uhlíka. Táto reakcia teda vedie k tvorbe alkoholu. Avšak alkíny (trojité väzby obsahujúce uhľovodíky) môžu tiež podstúpiť hydratačnú reakciu.
Aký je rozdiel medzi rozpúšťaním a hydratáciou?
Solvácia a hydratácia sú dva dôležité procesy v organickej a anorganickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi solvatáciou a hydratáciou je v tom, že solvatácia je proces reorganizácie molekúl rozpúšťadla a rozpustenej látky na solvatačné komplexy, zatiaľ čo hydratácia sa týka pridania molekuly vody k organickej zlúčenine.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi solvatáciou a hydratáciou.
Zhrnutie – Riešenie vs hydratácia
Rozpúšťanie možno opísať ako rozpúšťanie látky v konkrétnom rozpúšťadle. Hydratáciu možno opísať ako pridanie molekuly vody k organickej zlúčenine. Keď je rozpúšťadlom voda, hydratácia je podobná procesu solvatácie. Kľúčový rozdiel medzi solvatáciou a hydratáciou je v tom, že solvatácia je proces reorganizácie molekúl rozpúšťadla a rozpustenej látky na solvatačné komplexy, zatiaľ čo hydratácia sa týka pridania molekuly vody k organickej zlúčenine.
