Rozdiel medzi jednosýtnym a dvojsýtnym fosforečnanom sodným

Jeden atóm fosforu je viazaný so štyrmi kyslíkmi, čím vzniká -3 polyatómový anión. Kvôli jednoduchým väzbám a dvojitej väzbe medzi P a O má tu fosfor oxidačný stav +5. Má štvorstennú geometriu. Nasleduje štruktúra fosfátového aniónu.

PO₄^3-

Fosfátový anión sa môže kombinovať s rôznymi katiónmi a vytvárať početné iónové zlúčeniny. Fosforečnan sodný je soľ podobná tej, v ktorej sú tri sodné ióny elektrostatisticky viazané s jedným fosfátovým aniónom. Fosforečnan sodný je biely kryštál, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Keď je rozpustný vo vode, vytvára alkalický roztok. Dibázický fosforečnan sodný a hydrogenfosforečnan sodný sú dve ďalšie zlúčeniny sodíka a fosforečnanu. Pre kyselinu definujeme termín jednosýtna ako „kyselina, ktorá má iba jeden protón, ktorý môže byť darovaný zásade počas acidobázickej reakcie“. Podobne, dvojsýtna pre kyselinu znamená, že má dva protóny, ktoré môžu byť darované zásade. Ale keď vezmeme do úvahy tieto dva pojmy týkajúce sa soli, význam je úplne iný. Jednosýtna soľ označuje soľ, ktorá má iba jeden atóm jednomocného kovu. A dvojsýtna soľ znamená, že má dva jednomocné kovové ióny. V tomto prípade je jednomocným kovovým iónom katión sodíka. Keďže ide o soli, ľahko sa rozpúšťajú vo vode a vytvárajú alkalické roztoky. Tieto zlúčeniny sú komerčne dostupné vo vodnej a bezvodej forme. Jednosýtny a dvojsýtny fosforečnan sodný sú spolu veľmi dôležité v biologických systémoch ako pufor. Ďalej, z lekárskeho hľadiska sa tieto dve látky používajú ako soľné preháňadlo na liečbu zápchy.

Hydrofosforečnan sodný

Hydrofosforečnan sodný alebo fosforečnan sodný má molekulárny vzorec NaH₂PO_4. Molárna hmotnosť zlúčeniny je 120 g mol^-1 Anión v tejto molekule nie je trojmocný fosfátový anión, ale H_{2 PO}4– ^{anion. Tento anión pochádza z fosfátového iónu, kde sú dva vodíky spojené s dvoma zápornými kyslíkmi. Alternatívne na druhej strane pochádza z odstránenia jedného protónu z kyseliny fosforečnej (H}3_PO4_{). Fosfátový anión a anióny H}2_PO4– ^{sú vo vodnom prostredí v rovnováhe. Hydrogenfosforečnan sodný je dostupný ako bezfarebné kryštály alebo biely prášok. Ľahko sa rozpúšťa vo vode, ale nerozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách, ako je alkohol. Hodnota pKa je medzi 6,8-7,20. Táto zlúčenina môže byť vyrobená, keď kyselina fosforečná reaguje so sodnou soľou, ako je halogenid sodný.}

Dibázický fosforečnan sodný

Táto zlúčenina je známa aj ako fosforečnan disodný a má molekulárny vzorec Na₂HPO_4. Molárna hmotnosť zlúčeniny je 142 g mol^{-1 Keď dva sodné katióny nahradia atómy vodíka v kyseline fosforečnej, získa sa hydrogenfosforečnan sodný. Takže v laboratóriu môžeme túto zlúčeninu vyrobiť reakciou dvoch ekvivalentov hydroxidu sodného s jedným ekvivalentom kyseliny fosforečnej. Zlúčenina je biela kryštalická pevná látka a ľahko sa rozpúšťa vo vode. pH tohto vodného roztoku je základná hodnota, ktorá je medzi 8 a 11. Táto soľ sa používa na varenie a ako preháňadlo.}

Aký je rozdiel medzi dihydrogenfosforečnanom sodným a hydrogenfosforečnanom sodným?

• Hydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec NaH₂PO₄ a hydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec Na ₂HPO_4.

• Molekulová hmotnosť hydrogenfosforečnanu sodného je vyššia ako molekulová hmotnosť hydrogenfosforečnanu sodného.

• Keď sa hydrogenfosforečnan sodný rozpúšťa vo vode, zásaditosť je v médiu vyššia, ako keď sa hydrogenfosforečnan sodný rozpúšťa vo vode.