Kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je v tom, že iónové zlúčeniny majú elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú medzi atómami iba kovalentné chemické väzby.
Chemické prvky sa môžu navzájom spájať a vytvárať chemické zlúčeniny. Prvky sa spájajú prostredníctvom chemických väzieb, ktoré majú iónové alebo kovalentné vlastnosti. Ak zlúčeniny majú iónové väzby, nazývame ich iónové zlúčeniny, a ak majú kovalentné väzby, potom sú to molekulové zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami teda spočíva v chemickej väzbe medzi atómami.
Čo sú iónové zlúčeniny?
Iónové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú katióny a anióny, ktoré sa navzájom viažu prostredníctvom iónových väzieb. Medzi katiónmi a aniónmi teda existujú elektrostatické príťažlivé sily. Avšak zlúčenina má celkovo neutrálny náboj, pretože celkový náboj katiónov je neutralizovaný celkovým nábojom aniónov. Tieto ióny môžu byť buď monoatomické alebo polyatomické.
Iónové zlúčeniny obsahujúce vodíkový ión (H+) ako katión sú „kyseliny“. Naproti tomu zásadité ióny, ako je hydroxidový ión (OH–), sú prítomné v zásadách. Ak v iónovej zlúčenine nie sú žiadne vodíkové ióny alebo hydroxidové ióny, potom ju pomenujeme ako „soľ“.
Obrázok 01: Iónová zlúčenina chloridu sodného, čo je soľ
Niektoré iónové zlúčeniny, ako napríklad soli, vznikajú z acidobázických neutralizačných reakcií. niektoré zlúčeniny vznikajú odparovaním rozpúšťadla, zrážacími reakciami, reakciami v tuhom skupenstve, zmrazením, reakciami prenosu elektrónov medzi kovmi a nekovmi atď. Tieto zlúčeniny majú zvyčajne vysoké teploty topenia a varu. Väčšinou sú tvrdé a krehké. V pevnom stave sú takmer všetky iónové zlúčeniny elektrické izolátory a po rozpustení v rozpúšťadle, ako je voda, sa môžu stať vysoko vodivými, pretože potom sa katióny a anióny môžu voľne pohybovať.
Čo sú molekulárne zlúčeniny?
Molekulové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny obsahujúce atómy viazané navzájom kovalentnými chemickými väzbami. Preto sa tieto zlúčeniny tvoria, keď atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny. Atómy zapojené do tohto zdieľania elektrónov majú podobné hodnoty elektronegativity.
Obrázok 02: Diagram triatómovej molekuly s kovalentnými väzbami medzi tromi atómami
Molekulové zlúčeniny majú zvyčajne relatívne nízke teploty topenia a varu, pretože atómy nie sú navzájom pevne spojené. Podobne sú tieto zlúčeniny mäkké a relatívne flexibilné. V porovnaní s iónovými zlúčeninami sú tieto molekulárne zlúčeniny vysoko horľavé. Je to preto, že takmer všetky horľavé látky sú molekulárne zlúčeniny pozostávajúce z atómov uhlíka a vodíka. Na rozdiel od iónových zlúčenín nemôžu po rozpustení v rozpúšťadle viesť elektrinu, pretože po rozpustení nie sú k dispozícii žiadne ióny, ktoré by sa dali oddeliť.
Aký je rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami?
Iónové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú katióny a anióny, ktoré sa navzájom viažu prostredníctvom iónových väzieb, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny sú chemické zlúčeniny obsahujúce atómy viazané navzájom kovalentnými chemickými väzbami. Rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami teda spočíva v povahe chemickej väzby. To znamená; kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je v tom, že iónové zlúčeniny majú elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú medzi atómami iba kovalentné chemické väzby.
Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami sú iónové zlúčeniny tvrdé a krehké, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny sú mäkké a relatívne flexibilné. Je to hlavne preto, že atómy iónových zlúčenín sú pevne držané pohromade iónovými väzbami, zatiaľ čo v molekulových zlúčeninách sa atómy navzájom spájajú relatívne voľne. Navyše teploty topenia a varu iónových zlúčenín sú veľmi vysoké v porovnaní s molekulárnymi zlúčeninami.
Zhrnutie – Iónové vs. molekulárne zlúčeniny
Iónové zlúčeniny majú iónové väzby, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú kovalentné väzby. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je teda v tom, že iónové zlúčeniny majú elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú medzi atómami iba kovalentné chemické väzby.
